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2BaOH+ + Cr2O72− → 2BaCrO4↓ + H2O

水酸化バリウムイオン二クロム酸イオンの反応
2BaOH+水酸化バリウムイオン + Cr2O72−二クロム酸イオン
2BaCrO4クロム酸バリウム + H2O

水酸化バリウムイオン二クロム酸イオンが反応すると,クロム酸バリウムが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

水酸化バリウムイオン二クロム酸イオンの反応
2BaOH+水酸化バリウムイオン + Cr2O72−二クロム酸イオン
2BaCrO4クロム酸バリウム + H2O

一般反応式

陽イオンと陰イオンの反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
生成物ルイス共役体 + (H2O)
陽イオンと陰イオンの沈殿反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + (H2O)

各原子の酸化数

水酸化バリウムイオン二クロム酸イオンの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
BaOH+水酸化バリウムイオン2
ルイス酸
陽イオン
Cr2O72−二クロム酸イオン1
ルイス塩基
陰イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
BaCrO4クロム酸バリウム2
ルイス共役体
水に不溶
H2O1

熱力学的変化

標準状態における変化

水酸化バリウムイオン二クロム酸イオンの反応
ΔrG−165.5 kJ/mol
K9.87 × 1028
pK−28.99
2BaOH+水溶液 (非解離状態) + Cr2O72−水溶液 (非解離状態)
2BaCrO4結晶性固体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−165.5
水酸化バリウムイオン
1 mol あたり
−82.75
二クロム酸イオン
1 mol あたり
−165.5
−82.75
1 mol あたり
−165.5

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
BaOH+ (ao)-730.5[1]
Cr2O72− (ao)-1490.3[1]-1301.1[1]261.9[1]
* (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
BaCrO4 (cr)-1446.0[1]-1345.22[1]158.6[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

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