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3H3O+ + [Cu(OH)3] → Cu2+ + 6H2O

ヒドロニウムイオントリヒドロキシド銅(II)酸イオンの反応
3H3O+ヒドロニウムイオン + [Cu(OH)3]トリヒドロキシド銅(II)酸イオン
Cu2+銅(II)イオン + 6H2O

ヒドロニウムイオントリヒドロキシド銅(II)酸イオンが反応すると,銅(II)イオンが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

ヒドロニウムイオントリヒドロキシド銅(II)酸イオンの反応
3H3O+ヒドロニウムイオン + [Cu(OH)3]トリヒドロキシド銅(II)酸イオン
Cu2+銅(II)イオン + 6H2O

一般反応式

陽イオンと陰イオンの反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
生成物ルイス共役体 + (H2O)

各原子の酸化数

ヒドロニウムイオントリヒドロキシド銅(II)酸イオンの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H3O+ヒドロニウムイオン3
ルイス酸
陽イオン
[Cu(OH)3]トリヒドロキシド銅(II)酸イオン1
ルイス塩基
陰イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cu2+銅(II)イオン1
ルイス共役体
H2O6

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H3O+ (ao)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
[Cu(OH)3]
* (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cu2+ (g)3054.07[1]
Cu2+ (ao)64.77[1]65.49[1]-99.6[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

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