ZnOH+ → Zn2+ + OH−
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- 水酸化亜鉛イオンの電離
- ZnOH+水酸化亜鉛イオンZn2+亜鉛イオン + OH−水酸化物イオン⟶
水酸化亜鉛イオンが電離すると，亜鉛イオンと水酸化物イオンが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 水酸化亜鉛イオンの電離
- ZnOH+水酸化亜鉛イオンZn2+亜鉛イオン + OH−水酸化物イオン⟶
一般反応式
各原子の酸化数
- 水酸化亜鉛イオンの電離
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| ZnOH+ | 水酸化亜鉛イオン | 1 | – | 多原子イオン |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Zn2+ | 亜鉛イオン | 1 | – | 陽イオン |
| OH− | 水酸化物イオン | 1 | – | 陰イオン |
熱力学的変化
標準状態における変化
- 水酸化亜鉛イオンの電離◆
ΔrG 25.8 kJ/mol K 0.30 × 10−4 pK 4.52 - ZnOH+水溶液 (非解離状態)Zn2+水溶液 (非解離状態) + OH−水溶液 (非解離状態)⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 25.8 | – | – |
水酸化亜鉛イオン 1 mol あたり | – | 25.8 | – | – |
亜鉛イオン 1 mol あたり | – | 25.8 | – | – |
水酸化物イオン 1 mol あたり | – | 25.8 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| ZnOH+ (ao) | – | -330.1[1] | – | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Zn2+ (g) | 2782.78[1] | – | – | – |
| Zn2+ (ao) | -153.89[1] | -147.06[1] | -112.1[1] | 46[1] |
| OH− (g) | -143.5[1] | – | – | – |
| OH− (ao) | -229.994[1] | -157.244[1] | -10.75[1] | -148.5[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)