You-iggy

3Hg(OH)2 + 3Hg2+ → 2Hg3(OH)33+

水酸化水銀(II)水銀(II)イオンの反応
3Hg(OH)2水酸化水銀(II) + 3Hg2+水銀(II)イオン
2Hg3(OH)33+三水酸化三水銀(II)イオン

水酸化水銀(II)水銀(II)イオンが反応すると,三水酸化三水銀(II)イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

水酸化水銀(II)水銀(II)イオンの反応
3Hg(OH)2水酸化水銀(II) + 3Hg2+水銀(II)イオン
2Hg3(OH)33+三水酸化三水銀(II)イオン

一般反応式

中性化学種と陽イオンの反応
化合物ルイス塩基 + 陽イオンルイス酸
陽イオンルイス共役体

各原子の酸化数

水酸化水銀(II)水銀(II)イオンの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Hg(OH)2水酸化水銀(II)3
ルイス塩基
化合物
Hg2+水銀(II)イオン3
ルイス酸
陽イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Hg3(OH)33+三水酸化三水銀(II)イオン2
ルイス共役体
陽イオン

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Hg(OH)2 (ao)-355.2[1]-274.8[1]142[1]
Hg2+ (g)2890.47[1]
Hg2+ (ao)171.1[1]164.40[1]-32.2[1]
* (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Hg3(OH)33+

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)