Zn4(OH)44+ → 3Zn2+ + [Zn(OH)4]2−
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- 四水酸化四亜鉛イオンの電離
- Zn4(OH)44+四水酸化四亜鉛イオン3Zn2+亜鉛イオン + [Zn(OH)4]2−テトラヒドロキシド亜鉛酸イオン⟶
四水酸化四亜鉛イオンが電離すると，亜鉛イオンとテトラヒドロキシド亜鉛酸イオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 四水酸化四亜鉛イオンの電離
- Zn4(OH)44+四水酸化四亜鉛イオン3Zn2+亜鉛イオン + [Zn(OH)4]2−テトラヒドロキシド亜鉛酸イオン⟶
一般反応式
各原子の酸化数
- 四水酸化四亜鉛イオンの電離
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Zn4(OH)44+ | 四水酸化四亜鉛イオン | 1 | – | 多原子イオン |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Zn2+ | 亜鉛イオン | 3 | – | 陽イオン |
| [Zn(OH)4]2− | テトラヒドロキシド亜鉛酸イオン | 1 | – | 陰イオン |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Zn4(OH)44+ | – | – | – | – |
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Zn2+ (g) | 2782.78[1] | – | – | – |
| Zn2+ (ao) | -153.89[1] | -147.06[1] | -112.1[1] | 46[1] |
| [Zn(OH)4]2− | – | – | – | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)