2PbOH+ + [Pb(OH)4]2− → 3PbO↓ + 3H2O
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水酸化鉛(II)イオンとテトラヒドロキシド鉛(II)酸イオンが反応すると，酸化鉛(II)と水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 水酸化鉛(II)イオンとテトラヒドロキシド鉛(II)酸イオンの反応
一般反応式
- 陽イオンと陰イオンの反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 生成物ルイス共役体 + (H2O)
- 陽イオンと陰イオンの沈殿反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + (H2O)
各原子の酸化数
- 水酸化鉛(II)イオンとテトラヒドロキシド鉛(II)酸イオンの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| PbOH+ | 水酸化鉛(II)イオン | 2 | ルイス酸 | 陽イオン |
| [Pb(OH)4]2− | テトラヒドロキシド鉛(II)酸イオン | 1 | ルイス塩基 | 陰イオン |
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| PbOH+ (ao) | – | -226.3[1] | – | – |
| [Pb(OH)4]2− | – | – | – | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| PbO (cr) マシコット (黄色) | -217.32[1] | -187.89[1] | 68.70[1] | 45.77[1] |
| PbO (cr) リサージ (赤色) | -218.99[1] | -188.93[1] | 66.5[1] | 45.81[1] |
| PbO (cr) 1/3水和物 | – | -266.5[1] | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfG°, -226.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -217.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -187.89 kJ · mol−1
- ^ S°, 68.70 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 45.77 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -218.99 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -188.93 kJ · mol−1
- ^ S°, 66.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 45.81 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -266.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1