2AgOH + Mn2O7 → 2AgMnO4 + H2O
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- 水酸化銀(I)と酸化マンガン(VII)の反応
水酸化銀(I)と酸化マンガン(VII)が反応すると，過マンガン酸銀(I)と水が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 水酸化銀(I)と酸化マンガン(VII)の反応
一般反応式
- 水酸化物塩基と酸性酸化物の反応
- 水酸化物塩基ルイス塩基 + 酸性酸化物ルイス酸 ⟶ オキソ酸塩ルイス共役体 + H2O
- 強水酸化物塩基と強酸性酸化物の反応
- 強水酸化物塩基ルイス塩基 + 強酸性酸化物ルイス酸 ⟶ 強酸と強塩基の塩ルイス共役体 + H2O
各原子の酸化数
- 水酸化銀(I)と酸化マンガン(VII)の反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| AgOH | 水酸化銀(I) | 2 | ルイス塩基 | 塩基 水酸化物塩基 強水酸化物塩基 |
| Mn2O7 | 酸化マンガン(VII) | 1 | ルイス酸 | 酸性酸化物 強酸性酸化物 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| AgMnO4 | 過マンガン酸銀(I) | 2 | ルイス共役体 | オキソ酸塩 強酸と強塩基の塩 |
| H2O | 水 | 1 | – | 水 |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| AgOH (ai) | -124.415[1] | -80.137[1] | 61.92[1] | -126.8[1] |
| AgOH (ao) | – | -92.0[1] | – | – |
| Mn2O7 | – | – | – | – |
* (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| AgMnO4 | – | – | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -124.415 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -80.137 kJ · mol−1
- ^ S°, 61.92 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -126.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -92.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1