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2AgOH + BaO → Ag2O + Ba(OH)2

水酸化銀(I)酸化バリウムの反応

水酸化銀(I)酸化バリウムが反応すると,酸化銀(I)水酸化バリウムが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

水酸化銀(I)酸化バリウムの反応

一般反応式

各原子の酸化数

水酸化銀(I)酸化バリウムの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
AgOH水酸化銀(I)2
ルイス塩基
水酸化物塩基
BaO酸化バリウム1
ルイス酸
脱水性塩基性酸化物

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Ag2O酸化銀(I)1
塩基性酸化物
Ba(OH)2水酸化バリウム1
ルイス共役体
水酸化物塩基

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

水酸化銀(I)酸化バリウムの反応
2AgOH水溶液 (解離状態) + BaO結晶性固体
Ag2O結晶性固体 + Ba(OH)2結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−173.4
水酸化銀(I)
1 mol あたり
−86.70
1 mol あたり
−173.4
1 mol あたり
−173.4
1 mol あたり
−173.4

水溶液における変化 (2)

水酸化銀(I)酸化バリウムの反応
2AgOH水溶液 (非解離状態) + BaO結晶性固体
Ag2O結晶性固体 + Ba(OH)2結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
水酸化銀(I)
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
AgOH (ai)-124.415[1]-80.137[1]61.92[1]-126.8[1]
AgOH (ao)-92.0[1]
BaO (cr)-553.5[1]-525.1[1]70.42[1]47.78[1]
BaO (g)-117[1]33.1[1]
* (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Ag2O (cr)-31.05[1]-11.20[1]121.3[1]65.86[1]
Ba(OH)2 (cr)-944.7[1]
Ba(OH)2 (g)-586[1]
Ba(OH)2 (cr)
1水和物
-1248.5[1]
Ba(OH)2 (cr)
3水和物
-1849.3[1]
Ba(OH)2 (cr)
8水和物
-3342.2[1]-2792.8[1]427[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

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