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2AgOH 🔥→ Ag2O + H2O

水酸化銀(I)の分解
2AgOH水酸化銀(I)
🔥
Ag2O酸化銀(I) + H2O

水酸化銀(I)が分解すると,酸化銀(I)が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

水酸化銀(I)の分解
2AgOH水酸化銀(I)
🔥
Ag2O酸化銀(I) + H2O

一般反応式

水酸化物の熱分解
水酸化物
🔥
酸化物共役塩基 + H2O共役酸

各原子の酸化数

水酸化銀(I)の分解

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
AgOH水酸化銀(I)2
水酸化物

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Ag2O酸化銀(I)1
共役塩基
酸化物
H2O1
共役酸

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

水酸化銀(I)の分解
ΔrG−88.06 kJ/mol
K2.68 × 1015
pK−15.43
2AgOH水溶液 (解離状態)
🔥
Ag2O結晶性固体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−68.05−88.0667.4394.8
水酸化銀(I)
1 mol あたり
−34.02−44.0333.7197.4
1 mol あたり
−68.05−88.0667.4394.8
1 mol あたり
−68.05−88.0667.4394.8

水溶液における変化 (2)

水酸化銀(I)の分解
ΔrG−64.3 kJ/mol
K1.84 × 1011
pK−11.26
2AgOH水溶液 (非解離状態)
🔥
Ag2O結晶性固体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−64.3
水酸化銀(I)
1 mol あたり
−32.1
1 mol あたり
−64.3
1 mol あたり
−64.3

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
AgOH (ai)-124.415[1]-80.137[1]61.92[1]-126.8[1]
AgOH (ao)-92.0[1]
* (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Ag2O (cr)-31.05[1]-11.20[1]121.3[1]65.86[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

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