2Pb(OH)2 + Pb4(OH)44+ → Pb6(OH)84+
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水酸化鉛(II)と四水酸化四鉛(II)イオンが反応すると，八水酸化六鉛(II)イオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 中性化学種と陽イオンの反応
- 化合物ルイス塩基 + 陽イオンルイス酸 ⟶ 陽イオンルイス共役体
各原子の酸化数
- 水酸化鉛(II)と四水酸化四鉛(II)イオンの反応
反応物
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Pb6(OH)84+ | 八水酸化六鉛(II)イオン | 1 | ルイス共役体 | 陽イオン |
熱力学的変化
標準状態における変化
- 水酸化鉛(II)と四水酸化四鉛(II)イオンの反応◆
ΔrG 40.5 kJ/mol K 0.80 × 10−7 pK 7.10
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 40.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 20.3 | – | – |
四水酸化四鉛(II)イオン 1 mol あたり | – | 40.5 | – | – |
八水酸化六鉛(II)イオン 1 mol あたり | – | 40.5 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Pb(OH)2 (cr) | – | -452.2[1] | – | – |
| Pb(OH)2 (cr) 沈殿物 | -515.9[1] | – | – | – |
| Pb4(OH)44+ (ao) | -1066.1[1] | -936.3[1] | 234[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Pb6(OH)84+ (ao) | -2089.9[1] | -1800.2[1] | 498[1] | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)