PbHPO4 + H+ → PbH2PO4+
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- リン酸水素鉛(II)と水素イオンの反応
- PbHPO4リン酸水素鉛(II) + H+水素イオンPbH2PO4+リン酸二水素鉛(II)イオン⟶
リン酸水素鉛(II)と水素イオンが反応すると，リン酸二水素鉛(II)イオンが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- リン酸水素鉛(II)と水素イオンの反応
- PbHPO4リン酸水素鉛(II) + H+水素イオンPbH2PO4+リン酸二水素鉛(II)イオン⟶
一般反応式
- 中性化学種と陽イオンの反応
- 化合物ルイス塩基 + 陽イオンルイス酸 ⟶ 陽イオンルイス共役体
各原子の酸化数
- リン酸水素鉛(II)と水素イオンの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| PbHPO4 | リン酸水素鉛(II) | 1 | ルイス塩基 | 化合物 |
| H+ | 水素イオン | 1 | ルイス酸 | 陽イオン |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| PbH2PO4+ | リン酸二水素鉛(II)イオン | 1 | ルイス共役体 | 陽イオン |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| PbHPO4 (cr) | – | -1202.8[1] | – | – |
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| PbH2PO4+ | – | – | – | – |
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)