Mg2+ + 2PO43− + 4H+ → Mg(H2PO4)2
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- マグネシウムイオンとリン酸イオンの反応 (酸性条件下)
- Mg2+マグネシウムイオン + 2PO43−リン酸イオン + 4H+水素イオンMg(H2PO4)2リン酸二水素マグネシウム⟶
マグネシウムイオンとリン酸イオン，水素イオンが反応すると，リン酸二水素マグネシウムが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- マグネシウムイオンとリン酸イオンの反応 (酸性条件下)
- Mg2+マグネシウムイオン + 2PO43−リン酸イオン + 4H+水素イオンMg(H2PO4)2リン酸二水素マグネシウム⟶
一般反応式
- 陽イオンと陰イオンの反応 (酸性条件下)
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 + H+ルイス酸 ⟶ 生成物ルイス共役体
各原子の酸化数
- マグネシウムイオンとリン酸イオンの反応 (酸性条件下)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Mg2+ | マグネシウムイオン | 1 | ルイス酸 | 陽イオン |
| PO43− | リン酸イオン | 2 | ルイス塩基 | 陰イオン |
| H+ | 水素イオン | 4 | ルイス酸 | 水素イオン |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Mg(H2PO4)2 | リン酸二水素マグネシウム | 1 | ルイス共役体 | – |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Mg2+ (g) | 2348.504[1] | – | – | – |
| Mg2+ (ao) | -466.85[1] | -454.8[1] | -138.1[1] | – |
| PO43− (ao) | -1277.4[1] | -1018.7[1] | -220.3[1] | – |
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Mg(H2PO4)2 | – | – | – | – |
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 2348.504 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -466.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -454.8 kJ · mol−1
- ^ S°, -138.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1277.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1018.7 kJ · mol−1
- ^ S°, -220.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1