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Zn2CO32+ + CO32− → 2ZnCO3

炭酸二亜鉛イオン炭酸イオンの反応
Zn2CO32+炭酸二亜鉛イオン + CO32−炭酸イオン
2ZnCO3炭酸亜鉛

炭酸二亜鉛イオン炭酸イオンが反応すると,炭酸亜鉛が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

炭酸二亜鉛イオン炭酸イオンの反応
Zn2CO32+炭酸二亜鉛イオン + CO32−炭酸イオン
2ZnCO3炭酸亜鉛

一般反応式

陽イオンと陰イオンの反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
生成物ルイス共役体 + (H2O)
陽イオンと陰イオンの沈殿反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + (H2O)

各原子の酸化数

炭酸二亜鉛イオン炭酸イオンの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Zn2CO32+炭酸二亜鉛イオン1
ルイス酸
陽イオン
CO32−炭酸イオン1
ルイス塩基
陰イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
ZnCO3炭酸亜鉛2
ルイス共役体
水に難溶

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Zn2CO32+
CO32− (ao)-677.14[1]-527.81[1]-56.9[1]
* (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
ZnCO3 (cr)-812.78[1]-731.52[1]82.4[1]79.71[1]
ZnCO3 (cr)
1水和物
-970.6[1]
* (cr):結晶性固体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)