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化学反応
CH3COOH ⚡→ CO2↑ + C + 2H2↑

CH₃COOH ⚡→ CO₂↑ + C + 2H₂↑

更新日：2022/6/13

酢酸の電気分解: CH₃COOH酢酸
⚡
⟶
CO₂↑二酸化炭素 + C炭素 + 2H₂↑水素

酢酸を電気分解すると，二酸化炭素と炭素，水素が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

液体物質の電気分解

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

酢酸の電気分解: CH₃COOH酢酸
⚡
⟶
CO₂↑二酸化炭素 + C炭素 + 2H₂↑水素

一般反応式

液体物質の電気分解: 液体自己酸化還元剤
⚡
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

酢酸の電気分解

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
CH₃COOH	酢酸	1	自己酸化還元剤	液体

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
CO₂	二酸化炭素	1	酸化生成物	–
C	炭素	1	酸化生成物	–
H₂	水素	2	還元生成物	–

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

酢酸の電気分解 ◆ Δ_rG −4.5 kJ/mol K 6.14 × 10⁰ pK −0.79: CH₃COOH液体
⚡
⟶
CO₂↑気体 + C結晶性固体黒鉛 + 2H₂↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	91.0	−4.5	321.0	−21.0
酢酸 1 mol あたり	91.0	−4.5	321.0	−21.0
二酸化炭素 1 mol あたり	91.0	−4.5	321.0	−21.0
炭素 1 mol あたり	91.0	−4.5	321.0	−21.0
水素 1 mol あたり	45.5	−2.3	160.5	−10.5

標準状態における変化 (2)

酢酸の電気分解 ◆ Δ_rG −1.6 kJ/mol K 1.91 × 10⁰ pK −0.28: CH₃COOH液体
⚡
⟶
CO₂↑気体 + C結晶性固体ダイヤモンド + 2H₂↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	92.9	−1.6	317.7	−23.4
酢酸 1 mol あたり	92.9	−1.6	317.7	−23.4
二酸化炭素 1 mol あたり	92.9	−1.6	317.7	−23.4
炭素 1 mol あたり	92.9	−1.6	317.7	−23.4
水素 1 mol あたり	46.5	−0.80	158.8	−11.7

水溶液における変化 (1)

酢酸の電気分解 ◆ Δ_rG −25.05 kJ/mol K 2.45 × 10⁴ pK −4.39: CH₃COOH水溶液 (解離状態)
⚡
⟶
CO₂↑気体 + C結晶性固体黒鉛 + 2H₂↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	92.50	−25.05	394.2	109.6
酢酸 1 mol あたり	92.50	−25.05	394.2	109.6
二酸化炭素 1 mol あたり	92.50	−25.05	394.2	109.6
炭素 1 mol あたり	92.50	−25.05	394.2	109.6
水素 1 mol あたり	46.25	−12.53	197.1	54.80

水溶液における変化 (2)

酢酸の電気分解 ◆ Δ_rG 10.2 kJ/mol K 0.16 × 10⁻¹ pK 1.79: CH₃COOH水溶液 (解離状態)
⚡
⟶
CO₂↑気体 + C結晶性固体黒鉛 + 2H₂↑水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	84.1	10.2	1287	–
酢酸 1 mol あたり	84.1	10.2	1287	–
二酸化炭素 1 mol あたり	84.1	10.2	1287	–
炭素 1 mol あたり	84.1	10.2	1287	–
水素 1 mol あたり	42.0	5.10	643.5	–

水溶液における変化 (3)

酢酸の電気分解 ◆ Δ_rG −16.67 kJ/mol K 8.33 × 10² pK −2.92: CH₃COOH水溶液 (解離状態)
⚡
⟶
CO₂↑水溶液 (非解離状態) + C結晶性固体黒鉛 + 2H₂↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	72.21	−16.67	298.1	–
酢酸 1 mol あたり	72.21	−16.67	298.1	–
二酸化炭素 1 mol あたり	72.21	−16.67	298.1	–
炭素 1 mol あたり	72.21	−16.67	298.1	–
水素 1 mol あたり	36.10	−8.335	149.1	–

水溶液における変化 (4)

酢酸の電気分解 ◆ Δ_rG 18.5 kJ/mol K 0.57 × 10⁻³ pK 3.24: CH₃COOH水溶液 (解離状態)
⚡
⟶
CO₂↑水溶液 (非解離状態) + C結晶性固体黒鉛 + 2H₂↑水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	63.8	18.5	1191	–
酢酸 1 mol あたり	63.8	18.5	1191	–
二酸化炭素 1 mol あたり	63.8	18.5	1191	–
炭素 1 mol あたり	63.8	18.5	1191	–
水素 1 mol あたり	31.9	9.25	595.5	–

水溶液における変化 (5)

酢酸の電気分解 ◆ Δ_rG 2.10 kJ/mol K 0.43 × 10⁰ pK 0.37: CH₃COOH水溶液 (非解離状態)
⚡
⟶
CO₂↑気体 + C結晶性固体黒鉛 + 2H₂↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	92.25	2.10	302.1	–
酢酸 1 mol あたり	92.25	2.10	302.1	–
二酸化炭素 1 mol あたり	92.25	2.10	302.1	–
炭素 1 mol あたり	92.25	2.10	302.1	–
水素 1 mol あたり	46.13	1.05	151.1	–

水溶液における変化 (6)

酢酸の電気分解 ◆ Δ_rG 37.3 kJ/mol K 0.29 × 10⁻⁶ pK 6.53: CH₃COOH水溶液 (非解離状態)
⚡
⟶
CO₂↑気体 + C結晶性固体黒鉛 + 2H₂↑水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	83.9	37.3	1195	–
酢酸 1 mol あたり	83.9	37.3	1195	–
二酸化炭素 1 mol あたり	83.9	37.3	1195	–
炭素 1 mol あたり	83.9	37.3	1195	–
水素 1 mol あたり	42.0	18.6	597.5	–

水溶液における変化 (7)

酢酸の電気分解 ◆ Δ_rG 10.48 kJ/mol K 0.15 × 10⁻¹ pK 1.84: CH₃COOH水溶液 (非解離状態)
⚡
⟶
CO₂↑水溶液 (非解離状態) + C結晶性固体黒鉛 + 2H₂↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	71.96	10.48	206.0	–
酢酸 1 mol あたり	71.96	10.48	206.0	–
二酸化炭素 1 mol あたり	71.96	10.48	206.0	–
炭素 1 mol あたり	71.96	10.48	206.0	–
水素 1 mol あたり	35.98	5.240	103.0	–

水溶液における変化 (8)

酢酸の電気分解 ◆ Δ_rG 45.7 kJ/mol K 0.99 × 10⁻⁸ pK 8.01: CH₃COOH水溶液 (非解離状態)
⚡
⟶
CO₂↑水溶液 (非解離状態) + C結晶性固体黒鉛 + 2H₂↑水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	63.6	45.7	1099	–
酢酸 1 mol あたり	63.6	45.7	1099	–
二酸化炭素 1 mol あたり	63.6	45.7	1099	–
炭素 1 mol あたり	63.6	45.7	1099	–
水素 1 mol あたり	31.8	22.9	549.5	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
CH₃COOH (l)	-484.5^[1]	-389.9^[1]	159.8^[1]	124.3^[1]
CH₃COOH (g)	-432.25^[1]	-374.0^[1]	282.5^[1]	66.5^[1]
CH₃COOH (ai)	-486.01^[1]	-369.31^[1]	86.6^[1]	-6.3^[1]
CH₃COOH (ao)	-485.76^[1]	-396.46^[1]	178.7^[1]	–

* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
CO₂ (g)	-393.509^[1]	-394.359^[1]	213.74^[1]	37.11^[1]
CO₂ (ao)	-413.80^[1]	-385.98^[1]	117.6^[1]	–
C (cr) 黒鉛	0^[1]	0^[1]	5.740^[1]	8.527^[1]
C (cr) ダイヤモンド	1.895^[1]	2.900^[1]	2.377^[1]	6.113^[1]
C (g)	716.682^[1]	671.257^[1]	158.096^[1]	20.838^[1]
H₂ (g)	0^[1]	0^[1]	130.684^[1]	28.824^[1]
H₂ (ao)	-4.2^[1]	17.6^[1]	577^[1]	–

* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト