You-iggy

8HCN + 12HNO3 → 5N2H4 + 10NO2↑ + 8CO2

シアン化水素硝酸が反応すると,ヒドラジン二酸化窒素二酸化炭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HCNシアン化水素8
還元剤
還元性
HNO3硝酸12
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
N2H4ヒドラジン5
酸化還元生成物
NO2二酸化窒素10
還元生成物
CO2二酸化炭素8
酸化生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−1926.31 kJ/mol
K2.98 × 10337
pK−337.47
8HCN液体 + 12HNO3液体
5N2H4液体 + 10NO2気体 + 8CO2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1344.88−1926.311946.65−720.25
1 mol あたり
−168.110−240.789243.331−90.031
1 mol あたり
−112.073−160.526162.221−60.021
1 mol あたり
−268.976−385.262389.330−144.05
1 mol あたり
−134.488−192.631194.665−72.025
1 mol あたり
−168.110−240.789243.331−90.031

水溶液における変化 (1)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−2045.5 kJ/mol
K2.27 × 10358
pK−358.36
8HCN水溶液 (解離状態) + 12HNO3水溶液 (解離状態)
5N2H4水溶液 (非解離状態) + 10NO2気体 + 8CO2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1361.2−2045.52291
1 mol あたり
−170.15−255.69286.4
1 mol あたり
−113.43−170.46190.9
1 mol あたり
−272.24−409.10458.2
1 mol あたり
−136.12−204.55229.1
1 mol あたり
−170.15−255.69286.4

水溶液における変化 (2)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−1978.4 kJ/mol
K3.99 × 10346
pK−346.60
8HCN水溶液 (解離状態) + 12HNO3水溶液 (解離状態)
5N2H4水溶液 (非解離状態) + 10NO2気体 + 8CO2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1523.5−1978.41522
1 mol あたり
−190.44−247.30190.3
1 mol あたり
−126.96−164.87126.8
1 mol あたり
−304.70−395.68304.4
1 mol あたり
−152.35−197.84152.2
1 mol あたり
−190.44−247.30190.3

水溶液における変化 (3)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−1623.9 kJ/mol
K3.13 × 10284
pK−284.49
8HCN水溶液 (非解離状態) + 12HNO3水溶液 (解離状態)
5N2H4水溶液 (非解離状態) + 10NO2気体 + 8CO2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1013.2−1623.92046
1 mol あたり
−126.65−202.99255.8
1 mol あたり
−84.433−135.33170.5
1 mol あたり
−202.64−324.78409.2
1 mol あたり
−101.32−162.39204.6
1 mol あたり
−126.65−202.99255.8

水溶液における変化 (4)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−1556.8 kJ/mol
K5.49 × 10272
pK−272.74
8HCN水溶液 (非解離状態) + 12HNO3水溶液 (解離状態)
5N2H4水溶液 (非解離状態) + 10NO2気体 + 8CO2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1175.5−1556.81277
1 mol あたり
−146.94−194.60159.6
1 mol あたり
−97.958−129.73106.4
1 mol あたり
−235.10−311.36255.4
1 mol あたり
−117.55−155.68127.7
1 mol あたり
−146.94−194.60159.6

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HCN (l)108.87[1]124.97[1]112.84[1]70.63[1]
HCN (g)135.1[1]124.7[1]201.78[1]35.86[1]
HCN (ai)150.6[1]172.4[1]94.1[1]
HCN (ao)107.1[1]119.7[1]124.7[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
N2H4 (l)50.63[1]149.34[1]121.21[1]98.87[1]
N2H4 (g)95.40[1]159.35[1]238.47[1]49.58[1]
N2H4 (ao)34.31[1]128.1[1]138[1]
NO2 (g)33.18[1]51.31[1]240.06[1]37.20[1]
CO2 (g)-393.509[1]-394.359[1]213.74[1]37.11[1]
CO2 (ao)-413.80[1]-385.98[1]117.6[1]
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)