硫酸バリウム
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硫酸バリウム（Barium sulfate）は，化学式 BaSO4 で表される無機化合物です。
目次
名称
物質名称一覧
命名法
Nomenclature
名称
Name
- 代表的名称
- Typical name
- 硫酸バリウム
- Barium sulfate
- 組成命名法
- Compositional nomenclature
- 硫酸バリウム
- Barium sulfate
- 付加命名法
- Additive nomenclature
- テトラオキシド硫酸(2−)バリウム
- Barium tetraoxidosulfate(2−)
化学式と構造
化学式一覧
化学式名称
Formula name
化学式
Formula
- 代表的化学式
- Typical formula
- BaSO4
- 組成式
- Compositional formula
- BaSO4
- 構造式
- Structural formula
- その他の構造式
- Other structural formulas
- 電子式 (ルイス構造式)
- Lewis structure
- 電子式 (ルイス構造式, 色付き)
- Colored Lewis structure
物質情報
物質情報一覧
構成要素
構成イオン
イオン Ion | 名称 Name | 電荷数 Charge number | 個数 Number |
|---|---|---|---|
| Ba2+ | バリウムイオン | 2 | 1 |
| SO42− | 硫酸イオン | -2 | 1 |
構成原子
原子 Atom | 名称 Name | 酸化数 Oxidation state | 個数 Number |
|---|---|---|---|
| Ba | バリウム | +2 | 1 |
| S | 硫黄 | +6 | 1 |
| O | 酸素 | −2 | 4 |
原子の比率
原子 Atom | 原子量 Atomic weight | 個数 Number | 原子比率 Atomic ratio | 重量比率 Weight ratio |
|---|---|---|---|---|
| Ba | 137.327 | 1 | 16.67% | 58.84% |
| S | 32.06 | 1 | 16.67% | 13.74% |
| O | 15.999 | 4 | 66.67% | 27.42% |
熱力学的性質
相転移特性
項目
Item
値
Value
標準熱力学特性
溶解度
溶解性
水への溶解度 (g/100 mL)[4]
| 0°C | 10°C | 20°C | 30°C |
|---|---|---|---|
| 0.000115 | 0.0002 | 0.00024 | 0.000285 |
水への溶解度 (g/100 mL)[4]
| 50°C | 100°C |
|---|---|
| 0.000336 | 0.00039 |
水への溶解度 (g/100 mL)[4]
| 0°C | 10°C | 20°C | 30°C | 33.5°C |
|---|---|---|---|---|
| 0.00019 | 0.00023 | 0.00027 | 0.0003 | 0.00035 |
濃硫酸への溶解度 (g/100 mL solution)[4]
| 20°C |
|---|
| 28.51 |
ギ酸への溶解度 (g/100 mL solution, 95%)[4]
| 18.5°C |
|---|
| 0.01 |
溶解度曲線 (g/100 mL)
溶解度曲線 (g/100 mL solution)
危険有害性
GHSラベル[5]
項目
Item
値
Value
- 危険有害性絵表示
- Hazard pictograms
- 注意喚起語
- Signal word
- 危険
- 危険有害性情報
- Hazard statements
- H372: 長期, または反復ばく露による臓器への傷害
- H372: 長期, または反復ばく露による呼吸器系への傷害
- H402: 水生生物に有害
- H412: 長期持続的影響を伴い, 水生生物に有害
物理的危険性[5]
健康有害性[5]
環境有害性[5]
製法
酸と塩基の反応
硫酸と水酸化バリウムが反応すると，硫酸バリウムと水が生成します。
塩基と酸性酸化物の反応
水酸化バリウムと三酸化硫黄が反応すると，硫酸バリウムと水が生成します。
塩基性酸化物と酸の反応
酸化バリウムと硫酸が反応すると，硫酸バリウムと水が生成します。
塩基性酸化物と酸性酸化物の反応
酸化バリウムと三酸化硫黄が反応すると，硫酸バリウムが生成します。
弱酸の塩と強酸の反応
弱酸の塩と強酸が反応すると，硫酸バリウムが生成する場合があります。
弱塩基の塩と強塩基の反応
弱塩基の塩と強塩基が反応すると，硫酸バリウムが生成する場合があります。
沈殿反応
水溶液中でバリウムイオンと硫酸イオンが反応すると，硫酸バリウムの沈殿が生成します。
分解反応
熱分解性物質が分解すると，硫酸バリウムが生成する場合があります。
活性金属と酸の反応
非金属と水酸化物塩基の反応
化学反応
電離反応
硫酸バリウムが電離すると，バリウムイオンと硫酸イオンが生成します。
酸との反応
硫酸バリウムと酸が反応すると，硫酸水素バリウムが生成します。
酸性酸化物と水との反応
硫酸バリウムと酸性酸化物，水が反応すると，硫酸水素バリウムが生成します。
脱水性の酸との反応
硫酸バリウムとリン酸が反応すると，リン酸バリウムと三酸化硫黄，水が生成します。
還元性化学種との反応
還元性化学種と硫酸バリウムが反応すると，種々の生成物が生成します。
被酸化性化学種との反応
被酸化性化学種と硫酸バリウムが反応すると，種々の生成物が生成します。
分解反応
硫酸バリウムが分解すると，酸化バリウムと三酸化硫黄が生成します。
溶融塩電解
硫酸バリウムの溶融塩を電気分解すると，種々の生成物が生成します。
参考文献
参考文献一覧
- 1James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ 密度, 4.50 g/cm3 - p.34
- ^ 融点, 1580 °C - p.34
- ^ 沸点, >1600 °C - p.34
- ^ 融解熱, 40 kJ · mol−1 - p.297
- 2John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th EditionCRC Press
- ^ 融解熱, 40 kJ · mol−1 - p.6-154
- 3Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- 4Atherton Seidell (1919)Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical LiteratureD. Van Nostrand Company
- ^ 水への溶解度 (g/100 mL), 表を参照 - p.120
- ^ 水への溶解度 (g/100 mL), 表を参照 - p.120
- ^ 水への溶解度 (g/100 mL), 表を参照 - p.120
- ^ 濃硫酸への溶解度 (g/100 mL solution), 表を参照 - p.121
- ^ ギ酸への溶解度 (g/100 mL solution), 表を参照 - p.121
- 5化学物質管理センターGHS分類結果独立行政法人 製品評価技術基盤機構
