2CuSCN + 10HNO3 → 2CuSO4 + 6N2O3↑ + 2CO2↑ + 5H2↑
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チオシアン酸銅(I)と硝酸が反応すると，硫酸銅(II)と三酸化二窒素，二酸化炭素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオシアン酸銅(I)と硝酸の反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| CuSCN | チオシアン酸銅(I) | 2 | 還元剤 | 還元性 |
| HNO3 | 硝酸 | 10 | 酸化剤 | 酸化性 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- チオシアン酸銅(I)と硝酸の反応◆
ΔrG −608.3 kJ/mol K 3.71 × 10106 pK −106.57
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −608.3 | – | – |
1 mol あたり | – | −304.1 | – | – |
1 mol あたり | – | −60.83 | – | – |
1 mol あたり | – | −304.1 | – | – |
1 mol あたり | – | −101.4 | – | – |
1 mol あたり | – | −304.1 | – | – |
| – | −121.7 | – | – |
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸銅(I)と硝酸の反応◆
ΔrG −509.20 kJ/mol K 1.61 × 1089 pK −89.21
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −509.20 | – | – |
1 mol あたり | – | −254.60 | – | – |
1 mol あたり | – | −50.920 | – | – |
1 mol あたり | – | −254.60 | – | – |
1 mol あたり | – | −84.867 | – | – |
1 mol あたり | – | −254.60 | – | – |
| – | −101.84 | – | – |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸銅(I)と硝酸の反応◆
ΔrG −421.2 kJ/mol K 6.18 × 1073 pK −73.79
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −421.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −210.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −42.12 | – | – |
1 mol あたり | – | −210.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −70.20 | – | – |
1 mol あたり | – | −210.6 | – | – |
| – | −84.24 | – | – |
水溶液における変化 (3)
- チオシアン酸銅(I)と硝酸の反応◆
ΔrG −492.44 kJ/mol K 1.87 × 1086 pK −86.27
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −492.44 | – | – |
1 mol あたり | – | −246.22 | – | – |
1 mol あたり | – | −49.244 | – | – |
1 mol あたり | – | −246.22 | – | – |
1 mol あたり | – | −82.073 | – | – |
1 mol あたり | – | −246.22 | – | – |
| – | −98.488 | – | – |
水溶液における変化 (4)
- チオシアン酸銅(I)と硝酸の反応◆
ΔrG −404.4 kJ/mol K 7.04 × 1070 pK −70.85
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −404.4 | – | – |
1 mol あたり | – | −202.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −40.44 | – | – |
1 mol あたり | – | −202.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −67.40 | – | – |
1 mol あたり | – | −202.2 | – | – |
| – | −80.88 | – | – |
水溶液における変化 (5)
- チオシアン酸銅(I)と硝酸の反応◆
ΔrG −448.4 kJ/mol K 3.60 × 1078 pK −78.56
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −50.04 | −448.4 | 1339 | – |
1 mol あたり | −25.02 | −224.2 | 669.5 | – |
1 mol あたり | −5.004 | −44.84 | 133.9 | – |
1 mol あたり | −25.02 | −224.2 | 669.5 | – |
1 mol あたり | −8.340 | −74.73 | 223.2 | – |
1 mol あたり | −25.02 | −224.2 | 669.5 | – |
| −10.01 | −89.68 | 267.8 | – |
水溶液における変化 (6)
- チオシアン酸銅(I)と硝酸の反応◆
ΔrG −360.4 kJ/mol K 1.38 × 1063 pK −63.14
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −71.0 | −360.4 | 3570 | – |
1 mol あたり | −35.5 | −180.2 | 1785 | – |
1 mol あたり | −7.10 | −36.04 | 357.0 | – |
1 mol あたり | −35.5 | −180.2 | 1785 | – |
1 mol あたり | −11.8 | −60.07 | 595.0 | – |
1 mol あたり | −35.5 | −180.2 | 1785 | – |
| −14.2 | −72.08 | 714.0 | – |
水溶液における変化 (7)
- チオシアン酸銅(I)と硝酸の反応◆
ΔrG −431.7 kJ/mol K 4.27 × 1075 pK −75.63
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −90.62 | −431.7 | 1147 | – |
1 mol あたり | −45.31 | −215.8 | 573.5 | – |
1 mol あたり | −9.062 | −43.17 | 114.7 | – |
1 mol あたり | −45.31 | −215.8 | 573.5 | – |
1 mol あたり | −15.10 | −71.95 | 191.2 | – |
1 mol あたり | −45.31 | −215.8 | 573.5 | – |
| −18.12 | −86.34 | 229.4 | – |
水溶液における変化 (8)
- チオシアン酸銅(I)と硝酸の反応◆
ΔrG −343.7 kJ/mol K 1.64 × 1060 pK −60.21
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −111.6 | −343.7 | 3378 | – |
1 mol あたり | −55.80 | −171.8 | 1689 | – |
1 mol あたり | −11.16 | −34.37 | 337.8 | – |
1 mol あたり | −55.80 | −171.8 | 1689 | – |
1 mol あたり | −18.60 | −57.28 | 563.0 | – |
1 mol あたり | −55.80 | −171.8 | 1689 | – |
| −22.32 | −68.74 | 675.6 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CuSCN (cr) | – | 69.9[1] | – | – |
| CuSCN (ai) | 148.11[1] | 142.69[1] | 184.9[1] | – |
| HNO3 (l) | -174.10[1] | -80.71[1] | 155.60[1] | 109.87[1] |
| HNO3 (g) | -135.06[1] | -74.72[1] | 266.38[1] | 53.35[1] |
| HNO3 (ai) | -207.36[1] | -111.25[1] | 146.4[1] | -86.6[1] |
| HNO3 (l) 1水和物 | -473.46[1] | -328.77[1] | 216.90[1] | 182.46[1] |
| HNO3 (l) 3水和物 | -1056.04[1] | -811.09[1] | 346.98[1] | 325.14[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CuSO4 (cr) | -771.36[1] | -661.8[1] | 109[1] | 100.0[1] |
| CuSO4 (ai) | -844.50[1] | -679.04[1] | -79.5[1] | – |
| CuSO4 (ao) | – | -692.18[1] | – | – |
| CuSO4 (cr) 1水和物 | -1085.83[1] | -918.11[1] | 146.0[1] | 134[1] |
| CuSO4 (cr) 3水和物 | -1684.31[1] | -1399.96[1] | 221.3[1] | 205[1] |
| CuSO4 (cr) 5水和物 | -2279.65[1] | -1879.745[1] | 300.4[1] | 280[1] |
| N2O3 (l) | 50.29[1] | – | – | – |
| N2O3 (g) | 83.72[1] | 139.46[1] | 312.28[1] | 65.61[1] |
| CO2 (g) | -393.509[1] | -394.359[1] | 213.74[1] | 37.11[1] |
| CO2 (ao) | -413.80[1] | -385.98[1] | 117.6[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfG°, 69.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 148.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 142.69 kJ · mol−1
- ^ S°, 184.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -174.10 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -80.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 155.60 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 109.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -135.06 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -74.72 kJ · mol−1
- ^ S°, 266.38 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 53.35 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -207.36 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -111.25 kJ · mol−1
- ^ S°, 146.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -86.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -473.46 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -328.77 kJ · mol−1
- ^ S°, 216.90 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 182.46 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1056.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -811.09 kJ · mol−1
- ^ S°, 346.98 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 325.14 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -771.36 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -661.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 109. J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -844.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -679.04 kJ · mol−1
- ^ S°, -79.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -692.18 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1085.83 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -918.11 kJ · mol−1
- ^ S°, 146.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 134. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1684.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1399.96 kJ · mol−1
- ^ S°, 221.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 205. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2279.65 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1879.745 kJ · mol−1
- ^ S°, 300.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 280. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 50.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 83.72 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 139.46 kJ · mol−1
- ^ S°, 312.28 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 65.61 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -393.509 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -394.359 kJ · mol−1
- ^ S°, 213.74 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -413.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -385.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1