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11(NH4)2S2O3 + 28HNO3 → 13N2O3↑ + 12(NH4)2SO4 + 10H2SO3

チオ硫酸アンモニウム硝酸が反応すると,三酸化二窒素硫酸アンモニウム亜硫酸が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
(NH4)2S2O3チオ硫酸アンモニウム11
還元剤
還元性
HNO3硝酸28
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
N2O3三酸化二窒素13
還元生成物
(NH4)2SO4硫酸アンモニウム12
酸化還元生成物
H2SO3亜硫酸10
酸化生成物

熱力学的変化

水溶液における変化

チオ硫酸アンモニウム硝酸の反応
11(NH4)2S2O3水溶液 + 28HNO3水溶液 (解離状態)
13N2O3気体 + 12(NH4)2SO4水溶液 (解離状態) + 10H2SO3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−3196.9
−290.63
1 mol あたり
−114.17
1 mol あたり
−245.92
−266.41
1 mol あたり
−319.69

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
(NH4)2S2O3 (aq)-917.1[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (aq):水溶液, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
N2O3 (l)50.29[1]
N2O3 (g)83.72[1]139.46[1]312.28[1]65.61[1]
(NH4)2SO4 (cr)-1180.85[1]-901.67[1]220.1[1]187.49[1]
(NH4)2SO4 (ai)-1174.28[1]-903.14[1]246.9[1]-133.1[1]
H2SO3 (ao)-608.81[1]-537.81[1]232.2[1]
* (l):液体, (g):気体, (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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