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化学物質
硫酸鉛(II)

硫酸鉛(II)

更新日：2023/3/19

硫酸鉛(II)（Lead(II) sulfate）は，化学式 PbSO₄ で表される無機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: 硫酸鉛(II); Lead(II) sulfate

組成命名法
Compositional nomenclature: 硫酸鉛(II); Lead(II) sulfate

付加命名法
Additive nomenclature: テトラオキシド硫酸(2−)鉛(2+); Lead(2+) tetraoxidosulfate(2−)

別名
Other names: 硫酸第一鉛; Plumbous sulfate; アングレサイト; Anglesite

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: PbSO₄

組成式
Compositional formula: PbSO₄

構造式
Structural formula

その他の構造式
Other structural formulas

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: 硫酸鉛(II); Lead(II) sulfate

化学式
Formula: PbSO₄

外観
Appearance: 無色の固体; Colorless solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 303.3 g/mol

密度
Density: 6.29 g/cm³^[1]
固体

融点
Melting point: 1170 °C^[1]

沸点
Boiling point: –

構成要素

構成イオン

イオン Ion	名称 Name	電荷数 Charge number	個数 Number
Pb²⁺	鉛(II)イオン	2	1
SO₄²⁻	硫酸イオン	-2	1

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
Pb	鉛	+2	1
S	硫黄	+6	1
O	酸素	−2	4

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
Pb	207.2	1	16.67%	68.33%
S	32.06	1	16.67%	10.57%
O	15.999	4	66.67%	21.10%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: 40.2 kJ · mol⁻¹^[1][2]
at 1170°C

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: –

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: –

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: 17.2 kJ · mol⁻¹^[1]
at 866°C

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	−919.94^[3]	−813.14^[3]	148.57^[3]	103.207^[3]

溶解度

溶解性

反応 Reactive

混和 Miscible

易溶 Very soluble

可溶 Soluble: NaOH (aq)^[1]水酸化ナトリウム溶液

微溶 Slightly soluble

難溶 Very slightly soluble

不溶 Insoluble: H₂O水

水への溶解度 (g/100 g)^[1]

25°C
0.00425

水への溶解度 (g/100 g)^[4]

0°C	5°C	10°C	15°C	18°C	20°C	25°C	30°C	35°C	40°C
0.0028	0.0031	0.0035	0.0038	0.004	0.0041	0.0045	0.0049	0.0052	0.0056

溶解度曲線 (g/100 g)

危険有害性

GHSラベル^[5]

項目

Item

値

Value

危険有害性絵表示
Hazard pictograms: GHS08: 健康有害性; GHS09: 環境

注意喚起語
Signal word: 危険

危険有害性情報
Hazard statements: H350: 発がんのおそれ; H360: 生殖能または胎児への悪影響のおそれ; H370: 臓器への傷害; H370: 腎臓への傷害; H370: 神経系への傷害; H370: 消化器系への傷害; H370: 血液系への傷害; H372: 長期, または反復ばく露による臓器への傷害; H372: 長期, または反復ばく露による腎臓への傷害; H372: 長期, または反復ばく露による血液系への傷害; H372: 長期, または反復ばく露による心血管系への傷害; H372: 長期, または反復ばく露による神経系への傷害; H400: 水生生物に猛毒; H410: 長期持続的影響を伴い, 水生生物に猛毒

物理的危険性^[5]

分類	区分	表示	危険有害性情報
爆発物	分類対象外
引火性気体	分類対象外
エアゾール	分類対象外
酸化性気体	分類対象外
高圧ガス	分類対象外
引火性液体	分類対象外
引火性固体	区分外
自己反応性化学品	分類対象外
自然発火性液体	分類対象外
自然発火性固体	区分外
自己発熱性化学品	区分外
水反応引火性化学品	区分外
酸化性液体	分類対象外
酸化性固体	分類不可 (データ不足)
有機過酸化物	分類対象外
金属腐食性物質	分類不可 (データ不足)
鈍性化爆発物	データなし

健康有害性^[5]

分類	区分	表示	危険有害性情報
急性経口毒性	分類不可 (データ不足)
急性経皮毒性	分類不可 (データ不足)
急性吸入毒性 (気体)	分類対象外
急性吸入毒性 (蒸気)	分類不可 (データ不足)
急性吸入毒性 (粉塵・ミスト)	分類不可 (データ不足)
皮膚腐食性/刺激性	分類不可 (データ不足)
重篤な眼損傷性/眼刺激性	分類不可 (データ不足)
呼吸器感作性	分類不可 (データ不足)
皮膚感作性	分類不可 (データ不足)
生殖細胞変異原性	分類不可 (データ不足)
発がん性	区分1B	危険	H350: 発がんのおそれ
生殖毒性	区分1A	危険	H360: 生殖能または胎児への悪影響のおそれ
特定標的臓器毒性 (単回ばく露)	区分1 (腎臓, 神経系, 消化器系, 血液系)	危険	H370: 臓器への傷害 H370: 腎臓への傷害 H370: 神経系への傷害 H370: 消化器系への傷害 H370: 血液系への傷害
特定標的臓器毒性 (反復ばく露)	区分1 (腎臓, 血液系, 心血管系, 神経系)	危険	H372: 長期, または反復ばく露による臓器への傷害 H372: 長期, または反復ばく露による腎臓への傷害 H372: 長期, または反復ばく露による血液系への傷害 H372: 長期, または反復ばく露による心血管系への傷害 H372: 長期, または反復ばく露による神経系への傷害
誤えん有害性	分類不可 (データ不足)

環境有害性^[5]

分類	区分	表示	危険有害性情報
水生環境有害性 (短期)	区分1	警告	H400: 水生生物に猛毒
水生環境有害性 (長期)	区分1	警告	H410: 長期持続的影響を伴い, 水生生物に猛毒
オゾン層への有害性	分類不可 (データ不足)

製法

酸と塩基の反応

硫酸と水酸化鉛(II)が反応すると，硫酸鉛(II)と水が生成します。

硫酸と水酸化鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG −145.2 kJ/mol K 2.74 × 10²⁵ pK −25.44: H₂SO₄硫酸 + Pb(OH)₂水酸化鉛(II)
⟶
PbSO₄硫酸鉛(II) + 2H₂O水

塩基と酸性酸化物の反応

水酸化鉛(II)と三酸化硫黄が反応すると，硫酸鉛(II)と水が生成します。

水酸化鉛(II)と三酸化硫黄の反応 ◆ Δ_rG −224.3 kJ/mol K 1.98 × 10³⁹ pK −39.30: Pb(OH)₂水酸化鉛(II) + SO₃三酸化硫黄
⟶
PbSO₄硫酸鉛(II) + H₂O水

塩基性酸化物と酸の反応

酸化鉛(II)と硫酸が反応すると，硫酸鉛(II)と水が生成します。

酸化鉛(II)と硫酸の反応 ◆ Δ_rG −172.38 kJ/mol K 1.58 × 10³⁰ pK −30.20: PbO酸化鉛(II) + H₂SO₄硫酸
⟶
PbSO₄硫酸鉛(II) + H₂O水

塩基性酸化物と酸性酸化物の反応

酸化鉛(II)と三酸化硫黄が反応すると，硫酸鉛(II)が生成します。

酸化鉛(II)と三酸化硫黄の反応 ◆ Δ_rG −251.50 kJ/mol K 1.15 × 10⁴⁴ pK −44.06: PbO酸化鉛(II) + SO₃三酸化硫黄
⟶
PbSO₄硫酸鉛(II)

弱酸の塩と強酸の反応

弱酸の塩と強酸が反応すると，硫酸鉛(II)が生成する場合があります。

フッ化鉛(II)と硫酸の反応 ◆ Δ_rG −52.4 kJ/mol K 1.51 × 10⁹ pK −9.18: PbF₂フッ化鉛(II) + H₂SO₄硫酸
⟶
PbSO₄硫酸鉛(II) + 2HF↑フッ化水素

硫化鉛(II)と硫酸の反応 ◆ Δ_rG −58.0 kJ/mol K 1.45 × 10¹⁰ pK −10.16: PbS硫化鉛(II) + H₂SO₄硫酸
⟶
PbSO₄硫酸鉛(II) + H₂S↑硫化水素

リン酸鉛(II)と硫酸の反応: Pb₃(PO₄)₂リン酸鉛(II) + 3H₂SO₄硫酸
⟶
3PbSO₄硫酸鉛(II) + 2H₃PO₄リン酸

クロム酸鉛(II)と硫酸の反応: PbCrO₄クロム酸鉛(II) + H₂SO₄硫酸
⟶
PbSO₄硫酸鉛(II) + H₂CrO₄クロム酸

酢酸鉛(II)と硫酸の反応 ◆ Δ_rG −98.49 kJ/mol K 1.80 × 10¹⁷ pK −17.25: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + H₂SO₄硫酸
⟶
PbSO₄↓硫酸鉛(II) + 2CH₃COOH酢酸

沈殿反応

水溶液中で鉛(II)イオンと硫酸イオンが反応すると，硫酸鉛(II)の沈殿が生成します。

硝酸鉛(II)と硫酸の反応 ◆ Δ_rG −44.18 kJ/mol K 5.50 × 10⁷ pK −7.74: Pb(NO₃)₂硝酸鉛(II) + H₂SO₄硫酸
⟶
PbSO₄↓硫酸鉛(II) + 2HNO₃硝酸

硝酸鉛(II)と硫酸アンモニウムの反応 ◆ Δ_rG −44.19 kJ/mol K 5.52 × 10⁷ pK −7.74: Pb(NO₃)₂硝酸鉛(II) + (NH₄)₂SO₄硫酸アンモニウム
💧
⟶
PbSO₄↓硫酸鉛(II) + 2NH₄NO₃硝酸アンモニウム

硝酸鉛(II)と硫酸ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −44.15 kJ/mol K 5.43 × 10⁷ pK −7.73: Pb(NO₃)₂硝酸鉛(II) + Na₂SO₄硫酸ナトリウム
💧
⟶
PbSO₄↓硫酸鉛(II) + 2NaNO₃硝酸ナトリウム

硝酸鉛(II)と硫酸マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG −44.0 kJ/mol K 5.11 × 10⁷ pK −7.71: Pb(NO₃)₂硝酸鉛(II) + MgSO₄硫酸マグネシウム
💧
⟶
PbSO₄↓硫酸鉛(II) + Mg(NO₃)₂硝酸マグネシウム

硝酸鉛(II)と硫酸アルミニウムの反応 ◆ Δ_rG −134 kJ/mol K 2.99 × 10²³ pK −23.48: 3Pb(NO₃)₂硝酸鉛(II) + Al₂(SO₄)₃硫酸アルミニウム
💧
⟶
3PbSO₄↓硫酸鉛(II) + 2Al(NO₃)₃硝酸アルミニウム

分解反応

熱分解性物質が分解すると，硫酸鉛(II)が生成する場合があります。

硫酸水素鉛(II)の分解: Pb(HSO₄)₂硫酸水素鉛(II)
🔥
⟶
PbSO₄硫酸鉛(II) + H₂SO₄硫酸

硫酸水素鉛(II)の分解: Pb(HSO₄)₂硫酸水素鉛(II)
🔥
⟶
PbSO₄硫酸鉛(II) + SO₃三酸化硫黄 + H₂O水

硫酸水素鉛(II)の分解: 2Pb(HSO₄)₂硫酸水素鉛(II)
🔥
⟶
2PbSO₄硫酸鉛(II) + O₂↑酸素 + 2SO₃三酸化硫黄 + 2H₂↑水素

硫酸水素鉛(II)の分解: 3Pb(HSO₄)₂硫酸水素鉛(II)
🔥
⟶
3PbSO₄硫酸鉛(II) + 3SO₃三酸化硫黄 + 3H₂↑水素 + O₃↑オゾン

活性金属と酸の反応

鉛と硫酸が反応すると，硫酸鉛(II)と水素が生成します。

鉛と硫酸の反応 ◆ Δ_rG −123.14 kJ/mol K 3.74 × 10²¹ pK −21.57: Pb鉛 + H₂SO₄硫酸
⟶
PbSO₄硫酸鉛(II) + H₂↑水素

非金属と水酸化物塩基の反応

硫黄と水酸化鉛(II)が反応すると，硫酸鉛(II)と硫化鉛(II)，水が生成します。

硫黄と水酸化鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG −249.0 kJ/mol K 4.20 × 10⁴³ pK −43.62: 4S硫黄 + 4Pb(OH)₂水酸化鉛(II)
⟶
PbSO₄硫酸鉛(II) + 3PbS硫化鉛(II) + 4H₂O水

活性金属と酸性酸化物，水の反応

鉛と三酸化硫黄，水が反応すると，硫酸鉛(II)と水素が生成します。

鉛と三酸化硫黄，水の反応 ◆ Δ_rG −202.26 kJ/mol K 2.72 × 10³⁵ pK −35.43: Pb鉛 + SO₃三酸化硫黄 + H₂O水
⟶
PbSO₄硫酸鉛(II) + H₂↑水素

化学反応

電離反応

硫酸鉛(II)が電離すると，鉛(II)イオンと硫酸イオンが生成します。

硫酸鉛(II)の電離 ◆ Δ_rG 44.18 kJ/mol K 0.18 × 10⁻⁷ pK 7.74: PbSO₄硫酸鉛(II)
⟶
Pb²⁺鉛(II)イオン + SO₄²⁻硫酸イオン

強塩基との反応

硫酸鉛(II)と強塩基が反応すると，強塩基の塩と水酸化鉛(II)が生成します。

硫酸鉛(II)と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −150.2 kJ/mol K 2.06 × 10²⁶ pK −26.31: PbSO₄硫酸鉛(II) + 2NaOH水酸化ナトリウム
⟶
Na₂SO₄硫酸ナトリウム + Pb(OH)₂水酸化鉛(II)

硫酸鉛(II)と水酸化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG 23.9 kJ/mol K 0.65 × 10⁻⁴ pK 4.19: PbSO₄硫酸鉛(II) + Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
MgSO₄硫酸マグネシウム + Pb(OH)₂水酸化鉛(II)

硫酸鉛(II)と水酸化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −202.3 kJ/mol K 2.76 × 10³⁵ pK −35.44: PbSO₄硫酸鉛(II) + 2KOH水酸化カリウム
⟶
K₂SO₄硫酸カリウム + Pb(OH)₂水酸化鉛(II)

硫酸鉛(II)と水酸化カルシウムの反応 ◆ Δ_rG −62.4 kJ/mol K 8.55 × 10¹⁰ pK −10.93: PbSO₄硫酸鉛(II) + Ca(OH)₂水酸化カルシウム
⟶
CaSO₄硫酸カルシウム + Pb(OH)₂水酸化鉛(II)

硫酸鉛(II)と水酸化ストロンチウムの反応: PbSO₄硫酸鉛(II) + Sr(OH)₂水酸化ストロンチウム
⟶
SrSO₄硫酸ストロンチウム + Pb(OH)₂水酸化鉛(II)

酸との反応

硫酸鉛(II)と硫酸が反応すると，硫酸水素鉛(II)が生成します。

硫酸鉛(II)と硫酸の反応: PbSO₄硫酸鉛(II) + H₂SO₄硫酸
⟶
Pb(HSO₄)₂硫酸水素鉛(II)

酸性酸化物と水との反応

硫酸鉛(II)と三酸化硫黄，水が反応すると，硫酸水素鉛(II)が生成します。

硫酸鉛(II)と三酸化硫黄，水の反応: PbSO₄硫酸鉛(II) + SO₃三酸化硫黄 + H₂O水
⟶
Pb(HSO₄)₂硫酸水素鉛(II)

脱水性の酸との反応

硫酸鉛(II)とリン酸が反応すると，リン酸鉛(II)と三酸化硫黄，水が生成します。

硫酸鉛(II)とリン酸の反応: 3PbSO₄硫酸鉛(II) + 2H₃PO₄リン酸
⟶
Pb₃(PO₄)₂リン酸鉛(II) + 3SO₃三酸化硫黄 + 3H₂O水

還元性化学種との反応

還元性化学種と硫酸鉛(II)が反応すると，種々の生成物が生成します。

水素と硫酸鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG −234.1 kJ/mol K 1.03 × 10⁴¹ pK −41.01: 4H₂水素 + PbSO₄硫酸鉛(II)
⟶
PbS硫化鉛(II) + 4H₂O水

ナトリウムと硫酸鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG −457.02 kJ/mol K 1.17 × 10⁸⁰ pK −80.07: 2Naナトリウム + PbSO₄硫酸鉛(II)
⟶
Na₂SO₄硫酸ナトリウム + Pb鉛

水素と硫酸鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG −135.38 kJ/mol K 5.22 × 10²³ pK −23.72: 4H₂水素 + PbSO₄硫酸鉛(II)
⟶
Pb鉛 + S硫黄 + 4H₂O水

硫化水素と硫酸鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG −1.14 kJ/mol K 1.58 × 10⁰ pK −0.20: 4H₂S硫化水素 + PbSO₄硫酸鉛(II)
🔥
⟶
5S硫黄 + Pb鉛 + 4H₂O水

ナトリウムと硫酸鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG −688.70 kJ/mol K 4.52 × 10¹²⁰ pK −120.66: 8Naナトリウム + PbSO₄硫酸鉛(II)
⟶
4Na₂O酸化ナトリウム + Pb鉛 + S硫黄

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種と硫酸鉛(II)が反応すると，種々の生成物が生成します。

酸化鉄(II)と硫酸鉛(II)の反応: 12FeO酸化鉄(II) + PbSO₄硫酸鉛(II)
🔥
⟶
4Fe₃O₄酸化鉄(II,III) + PbS硫化鉛(II)

酸化鉄(II)と硫酸鉛(II)の反応: 8FeO酸化鉄(II) + PbSO₄硫酸鉛(II)
🔥
⟶
4Fe₂O₃酸化鉄(III) + PbS硫化鉛(II)

銅と硫酸鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG 195.6 kJ/mol K 0.54 × 10⁻³⁴ pK 34.27: 4Cu銅 + PbSO₄硫酸鉛(II)
🔥
⟶
4CuO酸化銅(II) + PbS硫化鉛(II)

銅と硫酸鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG 151.3 kJ/mol K 0.31 × 10⁻²⁶ pK 26.51: Cu銅 + PbSO₄硫酸鉛(II)
🔥
⟶
CuSO₄硫酸銅(II) + Pb鉛

酸化性化学種との反応

硫酸鉛(II)と酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

硫酸鉛(II)と硝酸の反応 ◆ Δ_rG 169.85 kJ/mol K 0.18 × 10⁻²⁹ pK 29.76: PbSO₄硫酸鉛(II) + 2HNO₃硝酸
🔥
⟶
PbO₂酸化鉛(IV) + 2NO₂↑二酸化窒素 + H₂SO₄硫酸

硫酸鉛(II)と硝酸の反応 ◆ Δ_rG 164.77 kJ/mol K 0.14 × 10⁻²⁸ pK 28.87: PbSO₄硫酸鉛(II) + 2HNO₃硝酸
🔥
⟶
PbO₂酸化鉛(IV) + N₂O₄四酸化二窒素 + H₂SO₄硫酸

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

硫酸鉛(II)と酸化性化学種，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

硫酸鉛(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG 834.9 kJ/mol K 0.54 × 10⁻¹⁴⁶ pK 146.27: 5PbSO₄硫酸鉛(II) + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + 6H⁺水素イオン
🔥
⟶
5PbO₂酸化鉛(IV) + 2Mn²⁺マンガン(II)イオン + 5SO₃三酸化硫黄 + 3H₂O水 + 2K⁺カリウムイオン

硫酸鉛(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下): 2PbSO₄硫酸鉛(II) + KMnO₄過マンガン酸カリウム + 4H⁺水素イオン
⟶
2PbO₂酸化鉛(IV) + Mn³⁺マンガン(III)イオン + 2SO₃三酸化硫黄 + 2H₂O水 + K⁺カリウムイオン

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

硫酸鉛(II)と酸化性化学種，水が反応すると，種々の生成物が生成します。

硫酸鉛(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 54.0 kJ/mol K 0.35 × 10⁻⁹ pK 9.46: 3PbSO₄硫酸鉛(II) + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + 2H₂O水
🔥
⟶
3PbO₂酸化鉛(IV) + 2MnO₂酸化マンガン(IV) + 2KHSO₄硫酸水素カリウム + H₂SO₄硫酸

硫酸鉛(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 105.2 kJ/mol K 0.37 × 10⁻¹⁸ pK 18.43: 3PbSO₄硫酸鉛(II) + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + 2H₂O水
🔥
⟶
3PbO₂酸化鉛(IV) + 2MnO₂酸化マンガン(IV) + K₂SO₄硫酸カリウム + 2H₂SO₄硫酸

硫酸鉛(II)と塩素の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 189.47 kJ/mol K 0.64 × 10⁻³³ pK 33.19: PbSO₄硫酸鉛(II) + Cl₂塩素 + 2H₂O水
🔥
⟶
PbO₂酸化鉛(IV) + 2HCl塩化水素 + H₂SO₄硫酸

硫酸鉛(II)と酸素の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 285.87 kJ/mol K 0.83 × 10⁻⁵⁰ pK 50.08: 2PbSO₄硫酸鉛(II) + O₂酸素 + 2H₂O水
🔥
⟶
2PbO₂酸化鉛(IV) + 2H₂SO₄硫酸

分解反応

硫酸鉛(II)が分解すると，酸化鉛(II)と三酸化硫黄が生成します。

硫酸鉛(II)の分解 ◆ Δ_rG 295.62 kJ/mol K 0.16 × 10⁻⁵¹ pK 51.79: PbSO₄硫酸鉛(II)
🔥
⟶
PbO₂酸化鉛(IV) + SO₂↑二酸化硫黄

硫酸鉛(II)の分解 ◆ Δ_rG 714.4 kJ/mol K 0.70 × 10⁻¹²⁵ pK 125.16: PbSO₄硫酸鉛(II)
🔥
⟶
PbS硫化鉛(II) + 2O₂↑酸素

硫酸鉛(II)の分解 ◆ Δ_rG 251.50 kJ/mol K 0.87 × 10⁻⁴⁴ pK 44.06: PbSO₄硫酸鉛(II)
🔥
⟶
PbO酸化鉛(II) + SO₃三酸化硫黄

溶融塩電解

硫酸鉛(II)の溶融塩を電気分解すると，種々の生成物が生成します。

硫酸鉛(II)の溶融塩電解 ◆ Δ_rG 714.4 kJ/mol K 0.70 × 10⁻¹²⁵ pK 125.16: PbSO₄硫酸鉛(II)
🔥⚡
⟶
PbS硫化鉛(II) + 2O₂↑酸素

硫酸鉛(II)の溶融塩電解 ◆ Δ_rG 813.14 kJ/mol K 0.35 × 10⁻¹⁴² pK 142.46: PbSO₄硫酸鉛(II)
🔥⚡
⟶
Pb鉛 + S硫黄 + 2O₂↑酸素

参考文献

参考文献一覧

1
James G. Speight (2017)
Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
https://www.accessengineeringlibrary.com/content/book/9781259586095
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引用リスト
- ^ 密度, 6.29 g/cm³ - p.49
- ^ 融点, 1170 °C - p.49
- ^ 融解熱, 40.2 kJ · mol⁻¹ - p.303
- ^ その他転移エンタルピー, 17.2 kJ · mol⁻¹ - p.303
- ^ 溶解性, 水酸化ナトリウム溶液に可溶 - p.49
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.49
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https://www.routledge.com/CRC-Handbook-of-Chemistry-and-Physics/book-series/CRCHANCHEPHY
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引用リスト
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引用リスト
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Atherton Seidell (1919)
Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical Literature
D. Van Nostrand Company
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引用リスト
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.363
5
化学物質管理センター
GHS分類結果
https://www.nite.go.jp/chem/ghs/all_fy.html
独立行政法人製品評価技術基盤機構
引用リスト

Δ_rG	−145.2 kJ/mol
K	2.74 × 10²⁵
pK	−25.44

Δ_rG	−224.3 kJ/mol
K	1.98 × 10³⁹
pK	−39.30

Δ_rG	−172.38 kJ/mol
K	1.58 × 10³⁰
pK	−30.20

Δ_rG	−251.50 kJ/mol
K	1.15 × 10⁴⁴
pK	−44.06

硫酸鉛(II)

名称

物質名称一覧

化学式と構造

化学式一覧

物質情報

物質情報一覧

構成要素

構成イオン

構成原子

原子の比率

熱力学的性質

相転移特性

標準熱力学特性

溶解度

溶解性

水への溶解度 (g/100 g)[1]

水への溶解度 (g/100 g)[4]

溶解度曲線 (g/100 g)

危険有害性

GHSラベル[5]

物理的危険性[5]

健康有害性[5]

環境有害性[5]

製法

酸と塩基の反応

塩基と酸性酸化物の反応

塩基性酸化物と酸の反応

塩基性酸化物と酸性酸化物の反応

弱酸の塩と強酸の反応

沈殿反応

分解反応

活性金属と酸の反応

非金属と水酸化物塩基の反応

活性金属と酸性酸化物，水の反応

化学反応

電離反応

強塩基との反応

酸との反応

酸性酸化物と水との反応

脱水性の酸との反応

還元性化学種との反応

被酸化性化学種との反応

酸化性化学種との反応

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

分解反応

溶融塩電解

参考文献

参考文献一覧

関連物質

鉛(II)の硫黄オキソ酸塩

酸と酸性酸化物

塩基と塩基性酸化物

関連カテゴリ

構成元素による分類

物質の分類

物質の状態

物質の性質

物質の溶解性

物質の色

物質のにおい

水への溶解度 (g/100 g)^[1]

水への溶解度 (g/100 g)^[4]

GHSラベル^[5]

物理的危険性^[5]

健康有害性^[5]

環境有害性^[5]