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酸化銀(I)

更新日：
酸化銀(I)の化学構造式

酸化銀(I)（Silver(I) oxide）は，化学式 Ag2O で表される無機化合物です。

目次
  1. 1名称
  2. 2化学式と構造
  3. 3物質情報
  4. 4構成要素
  5. 5熱力学的性質
  6. 6溶解度
  7. 7製法
  8. 8化学反応
  9. 9参考文献
  10. 10関連物質
  11. 11関連カテゴリ
Amazon.jp で「酸化銀(I)」を検索
Amazon.com で「Silver(I) oxide」を検索

名称

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
酸化銀(I)
Silver(I) oxide
組成命名法
Compositional nomenclature
酸化銀(I)
Silver(I) oxide
酸化二銀
Disilver oxide
別名
Other names
酸化第一銀
Argentous oxide

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称
Formula name
化学式
Formula
代表的化学式
Typical formula
Ag2O
組成式
Compositional formula
Ag2O
構造式
Structural formula
酸化銀(I)の化学構造式
電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure
酸化銀(I)の電子式 (ルイス構造式)
電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure
酸化銀(I)の電子式 (ルイス構造式, )

物質情報

物質情報一覧

項目
Item
値
Value
名称
Name
酸化銀(I)
Silver(I) oxide
化学式
Formula
Ag2O
外観
Appearance
黒色の固体
Black solid
臭気
Odor
無臭
Odorless
モル質量
Molar mass
231.735 g/mol
密度
Density
7.22 g/cm3[1]
固体, 25°C
融点
Melting point
200 °C[1]
分解 → Ag, O2
沸点
Boiling point
–

構成要素

構成イオン

イオン
Ion
名称
Name
電荷数
Charge number
個数
Number
Ag+銀(I)イオン12
O2−酸化物イオン-21

構成原子

原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
Ag銀+12
O酸素−21

原子の比率

原子
Atom
原子量
Atomic weight
個数
Number
原子比率
Atomic ratio
重量比率
Weight ratio
Ag107.8682266.67%93.10%
O15.999133.33%6.90%
AgO原子比率
AgO重量比率

熱力学的性質

相転移特性

項目
Item
値
Value
融解熱
Enthalpy of fusion
15 kJ · mol−1[1]
at 827°C
蒸発熱
Enthalpy of vaporization
–
蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C
–
その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition
–

標準熱力学特性

状態
State
標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1		標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1		標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1		標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
結晶性固体−31.05[2]−11.20[2]121.3[2]65.86[2]

溶解度

溶解性

反応
Reactive
混和
Miscible
易溶
Very soluble
可溶
Soluble
HNO3[1]硝酸
NH3 (aq)[1]アンモニア溶液
微溶
Slightly soluble
難溶
Very slightly soluble
不溶
Insoluble
H2O水

水への溶解度 (g/100 g)[1]

25°C
0.002

水への溶解度 (g/100 g)[3]

20°C25°C
0.00210.0025

溶解度曲線 (g/100 g)

0°C20°C40°C60°C80°C100°C温度 (°C)0.0000.0020.0040.0060.0080.010溶解度 (g/100 g)

製法

金属と非金属の反応

金属と非金属が反応すると，酸化銀(I)が生成する場合があります。

銀と酸素の反応
◆
ΔrG−22.40 kJ/mol
K8.40 × 103
pK−3.92
4Ag銀 + O2酸素
🔥
⟶
2Ag2O酸化銀(I)
銀とオゾンの反応
◆
ΔrG−196.8 kJ/mol
K3.01 × 1034
pK−34.48
6Ag銀 + O3オゾン
⟶
3Ag2O酸化銀(I)

分解反応

熱分解性物質が分解すると，酸化銀(I)が生成する場合があります。

クロム酸銀(I)の分解
Ag2CrO4クロム酸銀(I)
🔥
⟶
Ag2O酸化銀(I) + CrO3酸化クロム(VI)
酸化銀(I,III)の分解
◆
ΔrG−77.6 kJ/mol
K3.93 × 1013
pK−13.59
2Ag2O2酸化銀(I,III)
🔥
⟶
2Ag2O酸化銀(I) + O2↑酸素
硝酸銀(I)の分解
◆
ΔrG195.08 kJ/mol
K0.67 × 10−34
pK34.18
2AgNO3硝酸銀(I)
🔥
⟶
Ag2O酸化銀(I) + N2O3↑三酸化二窒素 + O2↑酸素
過マンガン酸銀(I)の分解
2AgMnO4過マンガン酸銀(I)
🔥|️☀️
⟶
Ag2O酸化銀(I) + Mn2O3酸化マンガン(III) + 2O2↑酸素
硫酸銀(I)の分解
◆
ΔrG614.03 kJ/mol
K0.27 × 10−107
pK107.57
2Ag2SO4硫酸銀(I)
🔥
⟶
2Ag2O酸化銀(I) + 2SO2↑二酸化硫黄 + O2↑酸素

還元性非金属と酸化物の反応

還元性非金属と酸化物が反応すると，酸化銀(I)が生成する場合があります。

水素と酸化銀(I,III)の反応
◆
ΔrG−275.9 kJ/mol
K2.17 × 1048
pK−48.34
H2水素 + Ag2O2酸化銀(I,III)
🔥
⟶
Ag2O酸化銀(I) + H2O水
炭素と酸化銀(I,III)の反応
◆
ΔrG−176.0 kJ/mol
K6.82 × 1030
pK−30.83
C炭素 + Ag2O2酸化銀(I,III)
🔥
⟶
Ag2O酸化銀(I) + CO↑一酸化炭素

水溶液の電気分解

水溶液を電気分解すると，酸化銀(I)が生成する場合があります。

水の電気分解
◆
ΔrG474.258 kJ/mol
K0.82 × 10−83
pK83.09
2H2O水
⚡
⟶
2H2↑水素 + O2↑酸素
硝酸銀(I)水溶液の電気分解 (水=還元剤)
◆
ΔrG734.11 kJ/mol
K0.25 × 10−128
pK128.61
2AgNO3硝酸銀(I) + 3H2O水
💧⚡
⟶
Ag2O酸化銀(I) + 2NH3↑アンモニア + 4O2↑酸素
硝酸銀(I)水溶液の電気分解 (水=還元剤)
◆
ΔrG1358.44 kJ/mol
K0.10 × 10−237
pK237.99
4AgNO3硝酸銀(I) + 4H2O水
💧⚡
⟶
2Ag2O酸化銀(I) + 2N2H4ヒドラジン + 7O2↑酸素
硝酸銀(I)水溶液の電気分解 (水≠反応物)
◆
ΔrG195.08 kJ/mol
K0.67 × 10−34
pK34.18
2AgNO3硝酸銀(I)
💧⚡
⟶
Ag2O酸化銀(I) + N2O3↑三酸化二窒素 + O2↑酸素
硝酸銀(I)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
2AgNO3硝酸銀(I) + 3H2O水
💧⚡
⟶
Ag2O酸化銀(I) + 2NH2OHヒドロキシルアミン + 3O2↑酸素

化学反応

酸との反応

酸化銀(I)と酸が反応すると，塩と水が生成します。

酸化銀(I)とフッ化水素の反応
◆
ΔrG−35.67 kJ/mol
K1.77 × 106
pK−6.25
Ag2O酸化銀(I) + 2HFフッ化水素
⟶
2AgFフッ化銀(I) + H2O水
酸化銀(I)と塩化水素の反応
◆
ΔrG−254.91 kJ/mol
K4.55 × 1044
pK−44.66
Ag2O酸化銀(I) + 2HCl塩化水素
⟶
2AgCl塩化銀(I) + H2O水
酸化銀(I)と臭化水素の反応
◆
ΔrG−312.83 kJ/mol
K6.39 × 1054
pK−54.81
Ag2O酸化銀(I) + 2HBr臭化水素
⟶
2AgBr臭化銀(I) + H2O水
酸化銀(I)とヨウ化水素の反応
◆
ΔrG−361.71 kJ/mol
K2.34 × 1063
pK−63.37
Ag2O酸化銀(I) + 2HIヨウ化水素
⟶
2AgIヨウ化銀(I) + H2O水
酸化銀(I)と硫化水素の反応
◆
ΔrG−233.04 kJ/mol
K6.71 × 1040
pK−40.83
Ag2O酸化銀(I) + H2S硫化水素
⟶
Ag2S硫化銀(I) + H2O水

酸性酸化物との反応

酸化銀(I)と酸性酸化物が反応すると，オキソ酸塩が生成します。

酸化銀(I)と三酸化硫黄の反応
◆
ΔrG−233.46 kJ/mol
K7.95 × 1040
pK−40.90
Ag2O酸化銀(I) + SO3三酸化硫黄
⟶
Ag2SO4硫酸銀(I)
酸化銀(I)と酸化クロム(VI)の反応
Ag2O酸化銀(I) + CrO3酸化クロム(VI)
⟶
Ag2CrO4クロム酸銀(I)
酸化銀(I)と五酸化二窒素の反応
◆
ΔrG−169.5 kJ/mol
K4.96 × 1029
pK−29.70
Ag2O酸化銀(I) + N2O5五酸化二窒素
⟶
2AgNO3硝酸銀(I)
酸化銀(I)と酸化マンガン(VII)の反応
Ag2O酸化銀(I) + Mn2O7酸化マンガン(VII)
⟶
2AgMnO4過マンガン酸銀(I)

還元性非金属との反応

還元性非金属と酸化銀(I)が反応すると，単体/酸化物と非金属酸化物が生成します。

水素と酸化銀(I)の反応
◆
ΔrG−225.93 kJ/mol
K3.81 × 1039
pK−39.58
H2水素 + Ag2O酸化銀(I)
🔥
⟶
2Ag銀 + H2O水
炭素と酸化銀(I)の反応
◆
ΔrG−125.97 kJ/mol
K1.17 × 1022
pK−22.07
C炭素 + Ag2O酸化銀(I)
🔥
⟶
2Ag銀 + CO↑一酸化炭素

還元性化学種との反応

還元性化学種と酸化銀(I)が反応すると，種々の生成物が生成します。

ナトリウムと酸化銀(I)の反応
◆
ΔrG−364.26 kJ/mol
K6.54 × 1063
pK−63.82
2Naナトリウム + Ag2O酸化銀(I)
⟶
Na2O酸化ナトリウム + 2Ag銀
硫化水素と酸化銀(I)の反応
◆
ΔrG−192.37 kJ/mol
K5.03 × 1033
pK−33.70
H2S硫化水素 + Ag2O酸化銀(I)
⟶
S硫黄 + 2Ag銀 + H2O水
硫化水素と酸化銀(I)の反応
◆
ΔrG−765.98 kJ/mol
K1.56 × 10134
pK−134.19
H2S硫化水素 + 5Ag2O酸化銀(I)
⟶
Ag2SO4硫酸銀(I) + 8Ag銀 + H2O水

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種と酸化銀(I)が反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と酸化銀(I)の反応
◆
ΔrG−118.5 kJ/mol
K5.76 × 1020
pK−20.76
Cu銅 + Ag2O酸化銀(I)
🔥
⟶
CuO酸化銅(II) + 2Ag銀
銅と酸化銀(I)の反応
◆
ΔrG−134.8 kJ/mol
K4.13 × 1023
pK−23.62
2Cu銅 + Ag2O酸化銀(I)
🔥
⟶
Cu2O酸化銅(I) + 2Ag銀
ヨウ化カリウムと酸化銀(I)の反応
◆
ΔrG−59.86 kJ/mol
K3.07 × 1010
pK−10.49
KIヨウ化カリウム + 3Ag2O酸化銀(I)
🔥
⟶
KIO3ヨウ素酸カリウム + 6Ag銀
酸化鉄(II)と酸化銀(I)の反応
2FeO酸化鉄(II) + Ag2O酸化銀(I)
🔥
⟶
Fe2O3酸化鉄(III) + 2Ag銀
ヨウ化カリウムと酸化銀(I)の反応
◆
ΔrG338.9 kJ/mol
K0.42 × 10−59
pK59.37
2KIヨウ化カリウム + Ag2O酸化銀(I)
🔥
⟶
K2O酸化カリウム + I2ヨウ素 + 2Ag銀

酸化性化学種との反応

酸化銀(I)と酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

酸化銀(I)と過マンガン酸カリウムの反応
◆
ΔrG621.3 kJ/mol
K0.14 × 10−108
pK108.85
5Ag2O酸化銀(I) + 2KMnO4過マンガン酸カリウム
🔥
⟶
5Ag2O2酸化銀(I,III) + 2MnO酸化マンガン(II) + K2O酸化カリウム
酸化銀(I)と過マンガン酸カリウムの反応
◆
ΔrG427.2 kJ/mol
K0.14 × 10−74
pK74.84
4Ag2O酸化銀(I) + 2KMnO4過マンガン酸カリウム
🔥
⟶
4Ag2O2酸化銀(I,III) + Mn2O3酸化マンガン(III) + K2O酸化カリウム

分解反応

酸化銀(I)が分解すると，種々の生成物が生成します。

酸化銀(I)の分解
◆
ΔrG50.0 kJ/mol
K0.17 × 10−8
pK8.76
2Ag2O酸化銀(I)
🔥|️☀️
⟶
Ag2O2酸化銀(I,III) + 2Ag銀
酸化銀(I)の分解
◆
ΔrG22.40 kJ/mol
K0.12 × 10−3
pK3.92
2Ag2O酸化銀(I)
🔥|️☀️
⟶
4Ag銀 + O2↑酸素

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    James G. Speight (2017)
    Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
    McGraw Hill Education
  2. 2
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)
    • 3
      Atherton Seidell (1919)
      Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical Literature
      D. Van Nostrand Company
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