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18FeI2 + 72HNO3 + 39H+ 🔥→ 5FeI3 + 13Fe3+ + 21HIO3 + 72HNO2 + 9H2O

ヨウ化鉄(II)硝酸の反応 (酸性条件下)
18FeI2ヨウ化鉄(II) + 72HNO3硝酸 + 39H+水素イオン
🔥
5FeI3ヨウ化鉄(III) + 13Fe3+鉄(III)イオン + 21HIO3ヨウ素酸 + 72HNO2亜硝酸 + 9H2O

ヨウ化鉄(II)硝酸水素イオンが反応すると,ヨウ化鉄(III)鉄(III)イオンヨウ素酸亜硝酸が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

ヨウ化鉄(II)硝酸の反応 (酸性条件下)
18FeI2ヨウ化鉄(II) + 72HNO3硝酸 + 39H+水素イオン
🔥
5FeI3ヨウ化鉄(III) + 13Fe3+鉄(III)イオン + 21HIO3ヨウ素酸 + 72HNO2亜硝酸 + 9H2O

一般反応式

被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物

各原子の酸化数

ヨウ化鉄(II)硝酸の反応 (酸性条件下)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
FeI2ヨウ化鉄(II)18
還元剤
被酸化性
HNO3硝酸72
酸化剤
酸性条件下で酸化性
H+水素イオン39
水素イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
FeI3ヨウ化鉄(III)5
酸化生成物
Fe3+鉄(III)イオン13
酸化生成物
HIO3ヨウ素酸21
酸化生成物
HNO2亜硝酸72
還元生成物
H2O9

熱力学的変化

水溶液における変化

ヨウ化鉄(II)硝酸の反応 (酸性条件下)
ΔrG1866.8 kJ/mol
K0.89 × 10−327
pK327.05
18FeI2水溶液 (解離状態) + 72HNO3水溶液 (解離状態) + 39H+水溶液 (非解離状態)
🔥
5FeI3水溶液 (解離状態) + 13Fe3+水溶液 (非解離状態) + 21HIO3水溶液 (非解離状態) + 72HNO2水溶液 (非解離状態) + 9H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1229.11866.8−2188.4
1 mol あたり
68.283103.71−121.58
1 mol あたり
17.07125.928−30.394
水素イオン
1 mol あたり
31.51547.867−56.113
1 mol あたり
245.82373.36−437.68
鉄(III)イオン
1 mol あたり
94.546143.60−168.34
1 mol あたり
58.52988.895−104.21
1 mol あたり
17.07125.928−30.394
1 mol あたり
136.57207.42−243.16

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
FeI2 (cr)-113.0[1]
FeI2 (g)60.7[1]
FeI2 (ai)-199.6[1]-182.05[1]84.9[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
FeI3 (g)71[1]
FeI3 (ai)-214.2[1]-159.4[1]18.0[1]
Fe3+ (g)5712.8[1]
Fe3+ (ao)-48.5[1]-4.7[1]-315.9[1]
HIO3 (cr)-230.1[1]
HIO3 (ao)-211.3[1]-132.6[1]166.9[1]
HNO2 (g)
シス体
-77.99[1]-42.94[1]248.76[1]44.77[1]
HNO2 (g)
トランス体
-80.12[1]-45.24[1]249.22[1]46.07[1]
HNO2 (g)-79.5[1]-46.0[1]254.1[1]45.6[1]
HNO2 (ao)-119.2[1]-50.6[1]135.6[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)