NH4ClO4 🔥→ NH2OH + HClO3
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- 過塩素酸アンモニウムの分解
過塩素酸アンモニウムが分解すると，ヒドロキシルアミンと塩素酸が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 過塩素酸アンモニウムの分解
一般反応式
- 熱分解 (酸化還元反応)
- 熱分解性物質自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
- オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
- オキソ酸塩自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 過塩素酸アンモニウムの分解
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NH4ClO4 | 過塩素酸アンモニウム | 1 | 自己酸化還元剤 | 熱分解性 オキソ酸塩 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- 過塩素酸アンモニウムの分解
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 59.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 59.6 | – | – | – |
ヒドロキシルアミン 1 mol あたり | 59.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 59.6 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4ClO4 (cr) | -295.31[1] | -88.75[1] | 186.2[1] | – |
| NH4ClO4 (ai) | -261.83[1] | -87.83[1] | 295.4[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH2OH (cr) | -114.2[1] | – | – | – |
| NH2OH (aq) | -98.3[1] | – | – | – |
| HClO3 (ai) | -103.97[1] | -7.95[1] | 162.3[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (aq):水溶液, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)