(NH4)2SO4 + Ni(OH)2 🔥→ NiSO4 + 2NH3↑ + 2H2O
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硫酸アンモニウムと水酸化ニッケル(II)が反応すると，硫酸ニッケル(II)とアンモニア，水が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| (NH4)2SO4 | 硫酸アンモニウム | 1 | ブレンステッド酸 | 揮発性の塩基の塩 |
| Ni(OH)2 | 水酸化ニッケル(II) | 1 | ブレンステッド塩基 | 不揮発性の塩基 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- 硫酸アンモニウムと水酸化ニッケル(II)の反応◆
ΔrG 82.0 kJ/mol K 0.43 × 10−14 pK 14.37
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 173.8 | 82.0 | 309 | – |
1 mol あたり | 173.8 | 82.0 | 309 | – |
1 mol あたり | 173.8 | 82.0 | 309 | – |
1 mol あたり | 173.8 | 82.0 | 309 | – |
1 mol あたり | 86.90 | 41.0 | 155 | – |
1 mol あたり | 86.90 | 41.0 | 155 | – |
水溶液における変化 (1)
- 硫酸アンモニウムと水酸化ニッケル(II)の反応◆
ΔrG 52.9 kJ/mol K 0.54 × 10−9 pK 9.27
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 76.9 | 52.9 | 81 | – |
1 mol あたり | 76.9 | 52.9 | 81 | – |
1 mol あたり | 76.9 | 52.9 | 81 | – |
1 mol あたり | 76.9 | 52.9 | 81 | – |
1 mol あたり | 38.5 | 26.4 | 41 | – |
1 mol あたり | 38.5 | 26.4 | 41 | – |
水溶液における変化 (2)
- 硫酸アンモニウムと水酸化ニッケル(II)の反応◆
ΔrG 32.8 kJ/mol K 0.18 × 10−5 pK 5.75
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 8.5 | 32.8 | −81 | – |
1 mol あたり | 8.5 | 32.8 | −81 | – |
1 mol あたり | 8.5 | 32.8 | −81 | – |
1 mol あたり | 8.5 | 32.8 | −81 | – |
1 mol あたり | 4.3 | 16.4 | −41 | – |
1 mol あたり | 4.3 | 16.4 | −41 | – |
水溶液における変化 (3)
- 硫酸アンモニウムと水酸化ニッケル(II)の反応◆
ΔrG 39.9 kJ/mol K 0.10 × 10−6 pK 6.99
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 90.8 | 39.9 | 172 | – |
1 mol あたり | 90.8 | 39.9 | 172 | – |
1 mol あたり | 90.8 | 39.9 | 172 | – |
1 mol あたり | 90.8 | 39.9 | 172 | – |
1 mol あたり | 45.4 | 19.9 | 86.0 | – |
1 mol あたり | 45.4 | 19.9 | 86.0 | – |
水溶液における変化 (4)
- 硫酸アンモニウムと水酸化ニッケル(II)の反応◆
ΔrG 19.8 kJ/mol K 0.34 × 10−3 pK 3.47
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 22.4 | 19.8 | 10 | – |
1 mol あたり | 22.4 | 19.8 | 10 | – |
1 mol あたり | 22.4 | 19.8 | 10 | – |
1 mol あたり | 22.4 | 19.8 | 10 | – |
1 mol あたり | 11.2 | 9.90 | 5.0 | – |
1 mol あたり | 11.2 | 9.90 | 5.0 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (NH4)2SO4 (cr) | -1180.85[1] | -901.67[1] | 220.1[1] | 187.49[1] |
| (NH4)2SO4 (ai) | -1174.28[1] | -903.14[1] | 246.9[1] | -133.1[1] |
| Ni(OH)2 (cr) | -529.7[1] | -447.2[1] | 88[1] | – |
| Ni(OH)2 (ai) | -513.8[1] | -360.2[1] | -150.2[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NiSO4 (cr) | -872.91[1] | -759.7[1] | 92[1] | 138[1] |
| NiSO4 (ai) | -963.2[1] | -790.3[1] | -108.8[1] | – |
| NiSO4 (ao) | -949.3[1] | -803.3[1] | -18.0[1] | – |
| NiSO4 (cr) 4水和物 | -2104.1[1] | – | – | – |
| NiSO4 (cr) 6水和物 α, 正方晶, 緑色 | -2682.82[1] | -2224.61[1] | 334.47[1] | 327.86[1] |
| NiSO4 (cr) 6水和物 β, 単斜晶, 青色 | -2672.3[1] | – | – | – |
| NiSO4 (cr) 7水和物 | -2976.33[1] | -2461.83[1] | 378.94[1] | 364.59[1] |
| NH3 (g) | -46.11[1] | -16.45[1] | 192.45[1] | 35.06[1] |
| NH3 (ao) | -80.29[1] | -26.50[1] | 111.3[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体, (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1180.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -901.67 kJ · mol−1
- ^ S°, 220.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 187.49 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1174.28 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -903.14 kJ · mol−1
- ^ S°, 246.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -133.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -529.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -447.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 88. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -513.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -360.2 kJ · mol−1
- ^ S°, -150.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -872.91 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -759.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 92. J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 138. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -963.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -790.3 kJ · mol−1
- ^ S°, -108.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -949.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -803.3 kJ · mol−1
- ^ S°, -18.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2104.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2682.82 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2224.61 kJ · mol−1
- ^ S°, 334.47 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 327.86 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2672.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2976.33 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2461.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 378.94 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 364.59 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -46.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -16.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.45 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1