SrBr2 + 2NH4HSO4 💧→ Sr(HSO4)2↓ + 2NH4Br
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臭化ストロンチウムと硫酸水素アンモニウムが反応すると，硫酸水素ストロンチウムと臭化アンモニウムが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| SrBr2 | 臭化ストロンチウム | 1 | ルイス酸 | 水に易溶 |
| NH4HSO4 | 硫酸水素アンモニウム | 2 | ルイス塩基 | 水に易溶 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Sr(HSO4)2 | 硫酸水素ストロンチウム | 1 | ルイス共役体 | 水に微溶 |
| NH4Br | 臭化アンモニウム | 2 | 非酸化還元生成物 | – |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| SrBr2 (cr) | -717.6[1] | -697.1[1] | 135.10[1] | 75.35[1] |
| SrBr2 (g) | -410[1] | -444[1] | 323.5[1] | 60.7[1] |
| SrBr2 (ai) | -788.89[1] | -767.39[1] | 132.2[1] | – |
| SrBr2 (cr) 1水和物 | -1031.4[1] | -954.3[1] | 180[1] | 120.9[1] |
| SrBr2 (cr) 6水和物 | -2531.3[1] | -2174.1[1] | 406[1] | 343.5[1] |
| NH4HSO4 (cr) | -1026.96[1] | – | – | – |
| NH4HSO4 (ai) | -1019.85[1] | -835.21[1] | 245.2[1] | -3.8[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Sr(HSO4)2 | – | – | – | – |
| NH4Br (cr) | -270.83[1] | -175.2[1] | 113[1] | 96[1] |
| NH4Br (ai) | -254.05[1] | -183.26[1] | 195.8[1] | -61.9[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -717.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -697.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 135.10 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.35 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -410. kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -444. kJ · mol−1
- ^ S°, 323.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 60.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -788.89 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -767.39 kJ · mol−1
- ^ S°, 132.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1031.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -954.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 180. J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 120.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2531.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2174.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 406. J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 343.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1026.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1019.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -835.21 kJ · mol−1
- ^ S°, 245.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -3.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -270.83 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -175.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 113. J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 96. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -254.05 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -183.26 kJ · mol−1
- ^ S°, 195.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -61.9 J · K−1 · mol−1