You-iggy

2Ca(HCO3)2 + (NH4)2SO3 💧→ 2CaCO3↓ + 2NH4HCO3 + H2SO3

炭酸水素カルシウム亜硫酸アンモニウムが反応すると,炭酸カルシウム炭酸水素アンモニウム亜硫酸が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Ca(HCO3)2炭酸水素カルシウム2
ルイス酸
水に可溶
(NH4)2SO3亜硫酸アンモニウム1
ルイス塩基
水に易溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CaCO3炭酸カルシウム2
ルイス共役体
水に不溶
NH4HCO3炭酸水素アンモニウム2
非酸化還元生成物
H2SO3亜硫酸1
非酸化還元生成物

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Ca(HCO3)2
(NH4)2SO3 (cr)-885.3[1]
(NH4)2SO3 (ai)-900.4[1]-645.0[1]197.5[1]
(NH4)2SO3 (cr)
1水和物
-1187.4[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CaCO3 (cr)-1207.13[1]-1127.75[1]88.7[1]81.25[1]
CaCO3 (ai)-1219.97[1]-1081.39[1]-110.0[1]
NH4HCO3 (cr)-849.4[1]-665.9[1]120.9[1]
NH4HCO3 (ai)-824.50[1]-666.07[1]204.6[1]
NH4HCO3 (aq)-821.7[1]
H2SO3 (ao)-608.81[1]-537.81[1]232.2[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1