6(NH4)3PO4 🔥→ N2↑ + 6P + 12H2O2 + 16NH3↑
更新日：
リン酸アンモニウムが分解すると，と，，アンモニアが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 熱分解 (酸化還元反応)
- 熱分解性物質自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
- オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
- オキソ酸塩自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- リン酸アンモニウムの分解
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 7040.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 1173.4 | – | – | – |
| 7040.3 | – | – | – | |
| 1173.4 | – | – | – | |
| 586.69 | – | – | – | |
1 mol あたり | 440.02 | – | – | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 6934.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 1155.8 | – | – | – |
| 6934.7 | – | – | – | |
| 1155.8 | – | – | – | |
| 577.89 | – | – | – | |
1 mol あたり | 433.42 | – | – | – |
標準状態における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 6804.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 1134.1 | – | – | – |
| 6804.5 | – | – | – | |
| 1134.1 | – | – | – | |
| 567.04 | – | – | – | |
1 mol あたり | 425.28 | – | – | – |
標準状態における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 6995.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 1165.9 | – | – | – |
| 6995.3 | – | – | – | |
| 1165.9 | – | – | – | |
| 582.94 | – | – | – | |
1 mol あたり | 437.21 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- リン酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 5668.0 kJ/mol K 0.10 × 10−992 pK 992.99
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 7017.6 | 5668.0 | 4542 | – |
1 mol あたり | 1169.6 | 944.67 | 757.0 | – |
| 7017.6 | 5668.0 | 4542 | – | |
| 1169.6 | 944.67 | 757.0 | – | |
| 584.80 | 472.33 | 378.5 | – | |
1 mol あたり | 438.60 | 354.25 | 283.9 | – |
水溶液における変化 (2)
- リン酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 5507.2 kJ/mol K 0.15 × 10−964 pK 964.82
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 6470.7 | 5507.2 | 3244 | – |
1 mol あたり | 1078.5 | 917.87 | 540.7 | – |
| 6470.7 | 5507.2 | 3244 | – | |
| 1078.5 | 917.87 | 540.7 | – | |
| 539.23 | 458.93 | 270.3 | – | |
1 mol あたり | 404.42 | 344.20 | 202.8 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (NH4)3PO4 (cr) | -1671.9[1] | – | – | – |
| (NH4)3PO4 (ai) | -1674.9[1] | -1256.6[1] | 117[1] | – |
| (NH4)3PO4 (cr) 3水和物 | -2555.6[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (g) | 0[1] | 0[1] | 191.61[1] | 29.125[1] |
| (cr) 白リン | 0[1] | 0[1] | 41.09[1] | 23.84[1] |
| (cr) 赤リン (三斜晶) | -17.6[1] | -12.1[1] | 22.80[1] | 21.21[1] |
| (cr) 黒リン | -39.3[1] | – | – | – |
| (am) 赤リン (アモルファス) | -7.5[1] | – | – | – |
| (g) | 314.64[1] | 278.25[1] | 163.193[1] | 20.786[1] |
| (l) | -187.78[1] | -120.35[1] | 109.6[1] | 89.1[1] |
| (g) | -136.31[1] | -105.57[1] | 232.7[1] | 43.1[1] |
| (ao) | -191.17[1] | -134.03[1] | 143.9[1] | – |
| NH3 (g) | -46.11[1] | -16.45[1] | 192.45[1] | 35.06[1] |
| NH3 (ao) | -80.29[1] | -26.50[1] | 111.3[1] | – |
* (g):気体, (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (l):液体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1671.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1674.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1256.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 117. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2555.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 191.61 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.125 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 41.09 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 23.84 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -17.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -12.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 22.80 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 21.21 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -7.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 314.64 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 278.25 kJ · mol−1
- ^ S°, 163.193 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -187.78 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -120.35 kJ · mol−1
- ^ S°, 109.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 89.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -136.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -105.57 kJ · mol−1
- ^ S°, 232.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 43.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -191.17 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -134.03 kJ · mol−1
- ^ S°, 143.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -46.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -16.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.45 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1