2(NH4)3AsO4 + 12H2O 💧⚡→ 6NO2↑ + 2H3AsO4 + 21H2↑
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ヒ酸アンモニウム水溶液を電気分解すると，二酸化窒素とヒ酸，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶還元剤 + H2O酸化剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- ヒ酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| (NH4)3AsO4 | ヒ酸アンモニウム | 2 | 還元剤 | 水に可溶 |
| H2O | 水 | 12 | 酸化剤 | 水 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- ヒ酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 4388.8 | – | – | – |
1 mol あたり | 2194.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 365.73 | – | – | – |
1 mol あたり | 731.47 | – | – | – |
1 mol あたり | 2194.4 | – | – | – |
| 208.99 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- ヒ酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 3394.0 kJ/mol K 0.25 × 10−594 pK 594.60
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 4395.4 | 3394.0 | 3359 | – |
1 mol あたり | 2197.7 | 1697.0 | 1680 | – |
1 mol あたり | 366.28 | 282.83 | 279.9 | – |
1 mol あたり | 732.57 | 565.67 | 559.8 | – |
1 mol あたり | 2197.7 | 1697.0 | 1680 | – |
| 209.30 | 161.62 | 160.0 | – |
水溶液における変化 (2)
- ヒ酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 3763.6 kJ/mol K 0.44 × 10−659 pK 659.35
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 4307.2 | 3763.6 | 12732 | – |
1 mol あたり | 2153.6 | 1881.8 | 6366.0 | – |
1 mol あたり | 358.93 | 313.63 | 1061.0 | – |
1 mol あたり | 717.87 | 627.27 | 2122.0 | – |
1 mol あたり | 2153.6 | 1881.8 | 6366.0 | – |
| 205.10 | 179.22 | 606.29 | – |
水溶液における変化 (3)
- ヒ酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 4391.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 2195.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 365.93 | – | – | – |
1 mol あたり | 731.87 | – | – | – |
1 mol あたり | 2195.6 | – | – | – |
| 209.10 | – | – | – |
水溶液における変化 (4)
- ヒ酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 4303.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 2151.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 358.58 | – | – | – |
1 mol あたり | 717.17 | – | – | – |
1 mol あたり | 2151.5 | – | – | – |
| 204.90 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (NH4)3AsO4 (cr) | -1286.2[1] | – | – | – |
| (NH4)3AsO4 (ai) | -1285.66[1] | -886.32[1] | 177.4[1] | – |
| (NH4)3AsO4 (cr) 3水和物 | -2166.9[1] | – | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NO2 (g) | 33.18[1] | 51.31[1] | 240.06[1] | 37.20[1] |
| H3AsO4 (cr) | -906.3[1] | – | – | – |
| H3AsO4 (ao) | -902.5[1] | -766.0[1] | 184[1] | – |
| H3AsO4 (aq) | -904.6[1] | – | – | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (g):気体, (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (aq):水溶液
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1286.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1285.66 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -886.32 kJ · mol−1
- ^ S°, 177.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2166.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 33.18 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 51.31 kJ · mol−1
- ^ S°, 240.06 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.20 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -906.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -902.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -766.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 184. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -904.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1