2(NH4)3AsO4 🔥→ 6NH3↑ + 2H3AsO3 + O2↑
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ヒ酸アンモニウムが分解すると，アンモニアと亜ヒ酸，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 熱分解 (酸化還元反応)
- 熱分解性物質自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
- オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
- オキソ酸塩自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- ヒ酸アンモニウムの分解
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| (NH4)3AsO4 | ヒ酸アンモニウム | 2 | 自己酸化還元剤 | 熱分解性 オキソ酸塩 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- ヒ酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 394.34 kJ/mol K 0.82 × 10−69 pK 69.09
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 810.3 | 394.34 | 1395.0 | – |
1 mol あたり | 405.1 | 197.17 | 697.50 | – |
1 mol あたり | 135.0 | 65.723 | 232.50 | – |
1 mol あたり | 405.1 | 197.17 | 697.50 | – |
| 810.3 | 394.34 | 1395.0 | – |
標準状態における変化 (2)
- ヒ酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 410.7 kJ/mol K 0.11 × 10−71 pK 71.95
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 798.6 | 410.7 | 1300.8 | – |
1 mol あたり | 399.3 | 205.3 | 650.40 | – |
1 mol あたり | 133.1 | 68.45 | 216.80 | – |
1 mol あたり | 399.3 | 205.3 | 650.40 | – |
| 798.6 | 410.7 | 1300.8 | – |
標準状態における変化 (3)
- ヒ酸アンモニウムの分解
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 810.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 405.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 135.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 405.1 | – | – | – |
| 810.3 | – | – | – |
標準状態における変化 (4)
- ヒ酸アンモニウムの分解
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 798.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 399.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 133.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 399.3 | – | – | – |
| 798.6 | – | – | – |
標準状態における変化 (5)
- ヒ酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 334.04 kJ/mol K 0.30 × 10−58 pK 58.52
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 605.2 | 334.04 | 908.1 | – |
1 mol あたり | 302.6 | 167.02 | 454.1 | – |
1 mol あたり | 100.9 | 55.673 | 151.3 | – |
1 mol あたり | 302.6 | 167.02 | 454.1 | – |
| 605.2 | 334.04 | 908.1 | – |
標準状態における変化 (6)
- ヒ酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 350.4 kJ/mol K 0.41 × 10−61 pK 61.39
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 593.5 | 350.4 | 813.9 | – |
1 mol あたり | 296.8 | 175.2 | 406.9 | – |
1 mol あたり | 98.92 | 58.40 | 135.7 | – |
1 mol あたり | 296.8 | 175.2 | 406.9 | – |
| 593.5 | 350.4 | 813.9 | – |
標準状態における変化 (7)
- ヒ酸アンモニウムの分解
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 605.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 302.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 100.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 302.6 | – | – | – |
| 605.2 | – | – | – |
標準状態における変化 (8)
- ヒ酸アンモニウムの分解
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 593.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 296.8 | – | – | – |
1 mol あたり | 98.92 | – | – | – |
1 mol あたり | 296.8 | – | – | – |
| 593.5 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (NH4)3AsO4 (cr) | -1286.2[1] | – | – | – |
| (NH4)3AsO4 (ai) | -1285.66[1] | -886.32[1] | 177.4[1] | – |
| (NH4)3AsO4 (cr) 3水和物 | -2166.9[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH3 (g) | -46.11[1] | -16.45[1] | 192.45[1] | 35.06[1] |
| NH3 (ao) | -80.29[1] | -26.50[1] | 111.3[1] | – |
| H3AsO3 (ao) | -742.2[1] | -639.80[1] | 195.0[1] | – |
| H3AsO3 (aq) | -742.2[1] | – | – | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 205.138[1] | 29.355[1] |
| (ao) | -11.7[1] | 16.4[1] | 110.9[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (aq):水溶液
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1286.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1285.66 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -886.32 kJ · mol−1
- ^ S°, 177.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2166.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -46.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -16.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.45 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -742.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -639.80 kJ · mol−1
- ^ S°, 195.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -742.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1