3NH4SCN + 6H2O 💧⚡→ (NH4)2SO3 + (NH4)2CO3 + 2HSCN + 3H2↑
更新日:
チオシアン酸アンモニウム水溶液を電気分解すると,亜硫酸アンモニウムと炭酸アンモニウム,チオシアン酸,が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
NH4SCN | チオシアン酸アンモニウム | 3 | 還元剤 | 水に易溶 |
H2O | 水 | 6 | – | 水 |
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 246.3 kJ/mol K 0.71 × 10−43 pK 43.15
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 246.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 82.10 | – | – |
1 mol あたり | – | 41.05 | – | – |
1 mol あたり | – | 246.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 246.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 123.2 | – | – |
– | 82.10 | – | – |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 299.1 kJ/mol K 0.40 × 10−52 pK 52.40
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 299.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 99.70 | – | – |
1 mol あたり | – | 49.85 | – | – |
1 mol あたり | – | 299.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 299.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 149.6 | – | – |
– | 99.70 | – | – |
水溶液における変化 (3)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 236.6 kJ/mol K 0.35 × 10−41 pK 41.45
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 193.5 | 236.6 | −144.5 | – |
1 mol あたり | 64.50 | 78.87 | −48.17 | – |
1 mol あたり | 32.25 | 39.43 | −24.08 | – |
1 mol あたり | 193.5 | 236.6 | −144.5 | – |
1 mol あたり | 193.5 | 236.6 | −144.5 | – |
1 mol あたり | 96.75 | 118.3 | −72.25 | – |
64.50 | 78.87 | −48.17 | – |
水溶液における変化 (4)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 289.4 kJ/mol K 0.20 × 10−50 pK 50.70
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 180.9 | 289.4 | 1194 | – |
1 mol あたり | 60.30 | 96.47 | 398.0 | – |
1 mol あたり | 30.15 | 48.23 | 199.0 | – |
1 mol あたり | 180.9 | 289.4 | 1194 | – |
1 mol あたり | 180.9 | 289.4 | 1194 | – |
1 mol あたり | 90.45 | 144.7 | 597.0 | – |
60.30 | 96.47 | 398.0 | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
NH4SCN (cr) | -78.7[1] | – | – | – |
NH4SCN (ai) | -56.07[1] | 13.40[1] | 257.7[1] | 39.7[1] |
H2O (cr) | – | – | – | – |
H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
(NH4)2SO3 (cr) | -885.3[1] | – | – | – |
(NH4)2SO3 (ai) | -900.4[1] | -645.0[1] | 197.5[1] | – |
(NH4)2SO3 (cr) 1水和物 | -1187.4[1] | – | – | – |
(NH4)2CO3 (ai) | -942.15[1] | -686.42[1] | 169.9[1] | – |
HSCN (ai) | 76.44[1] | 92.71[1] | 144.3[1] | -40.2[1] |
HSCN (ao) | – | 97.56[1] | – | – |
(g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
(ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -78.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -56.07 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 13.40 kJ · mol−1
- ^ S°, 257.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -885.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -900.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -645.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 197.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1187.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -942.15 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -686.42 kJ · mol−1
- ^ S°, 169.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 76.44 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 92.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 144.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -40.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, 97.56 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1