You-iggy

3NH4SCN + 6H2O 💧⚡→ (NH4)2SO3 + (NH4)2CO3 + 2HSCN + 3H2

チオシアン酸アンモニウム水溶液を電気分解すると,亜硫酸アンモニウム炭酸アンモニウムチオシアン酸水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤
💧⚡
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NH4SCNチオシアン酸アンモニウム3
還元剤
水に易溶
H2O6

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
(NH4)2SO3亜硫酸アンモニウム1
酸化生成物
(NH4)2CO3炭酸アンモニウム1
HSCNチオシアン酸2
H2水素3

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
ΔrG246.3 kJ/mol
K0.71 × 10−43
pK43.15
3NH4SCN水溶液 (解離状態) + 6H2O液体
💧⚡
(NH4)2SO3水溶液 (解離状態) + (NH4)2CO3水溶液 (解離状態) + 2HSCN水溶液 (非解離状態) + 3H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
246.3
82.10
1 mol あたり
41.05
246.3
246.3
1 mol あたり
123.2
1 mol あたり
82.10

水溶液における変化 (2)

チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
ΔrG299.1 kJ/mol
K0.40 × 10−52
pK52.40
3NH4SCN水溶液 (解離状態) + 6H2O液体
💧⚡
(NH4)2SO3水溶液 (解離状態) + (NH4)2CO3水溶液 (解離状態) + 2HSCN水溶液 (非解離状態) + 3H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
299.1
99.70
1 mol あたり
49.85
299.1
299.1
1 mol あたり
149.6
1 mol あたり
99.70

水溶液における変化 (3)

チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
ΔrG236.6 kJ/mol
K0.35 × 10−41
pK41.45
3NH4SCN水溶液 (解離状態) + 6H2O液体
💧⚡
(NH4)2SO3水溶液 (解離状態) + (NH4)2CO3水溶液 (解離状態) + 2HSCN水溶液 (解離状態) + 3H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
193.5236.6−144.5
64.5078.87−48.17
1 mol あたり
32.2539.43−24.08
193.5236.6−144.5
193.5236.6−144.5
1 mol あたり
96.75118.3−72.25
1 mol あたり
64.5078.87−48.17

水溶液における変化 (4)

チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
ΔrG289.4 kJ/mol
K0.20 × 10−50
pK50.70
3NH4SCN水溶液 (解離状態) + 6H2O液体
💧⚡
(NH4)2SO3水溶液 (解離状態) + (NH4)2CO3水溶液 (解離状態) + 2HSCN水溶液 (解離状態) + 3H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
180.9289.41194
60.3096.47398.0
1 mol あたり
30.1548.23199.0
180.9289.41194
180.9289.41194
1 mol あたり
90.45144.7597.0
1 mol あたり
60.3096.47398.0

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NH4SCN (cr)-78.7[1]
NH4SCN (ai)-56.07[1]13.40[1]257.7[1]39.7[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
(NH4)2SO3 (cr)-885.3[1]
(NH4)2SO3 (ai)-900.4[1]-645.0[1]197.5[1]
(NH4)2SO3 (cr)
1水和物
-1187.4[1]
(NH4)2CO3 (ai)-942.15[1]-686.42[1]169.9[1]
HSCN (ai)76.44[1]92.71[1]144.3[1]-40.2[1]
HSCN (ao)97.56[1]
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1