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化学物質
チオ硫酸カリウム

チオ硫酸カリウム

更新日：2023/3/19

チオ硫酸カリウム（Potassium thiosulfate）は，化学式 K₂S₂O₃ で表される無機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: チオ硫酸カリウム; Potassium thiosulfate

組成命名法
Compositional nomenclature: チオ硫酸カリウム; Potassium thiosulfate; チオ硫酸二カリウム; Dipotassium thiosulfate

付加命名法
Additive nomenclature: トリオキシドスルフィド硫酸(2−)カリウム; Potassium trioxidosulfidosulfate(2−)

官能基代置命名法
Functional replacement nomenclature: カリウムスルフロチオエート; Potassium sulfurothioate

IUPAC許容慣用名
IUPAC acceptable common names: チオ硫酸カリウム; Potassium thiosulfate

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: K₂S₂O₃

組成式
Compositional formula: K₂S₂O₃

構造式
Structural formula

その他の構造式
Other structural formulas

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: チオ硫酸カリウム; Potassium thiosulfate

化学式
Formula: K₂S₂O₃

外観
Appearance: 無色の固体; Colorless solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 190.31 g/mol

密度
Density: –

融点
Melting point: 400 °C^[1]
分解

沸点
Boiling point: –

構成要素

構成イオン

イオン Ion	名称 Name	電荷数 Charge number	個数 Number
K⁺	カリウムイオン	1	2
S₂O₃²⁻	チオ硫酸イオン	-2	1

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
K	カリウム	+1	2
S	硫黄	+5	1
S	硫黄	−1	1
O	酸素	−2	3

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
K	39.0983	2	28.57%	41.09%
S	32.06	2	28.57%	33.69%
O	15.999	3	42.86%	25.22%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: –

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: –

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: –

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: –

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	−1173.6^[2]	–	–	–
水溶液 (解離状態)	−1156.9^[2]	−1089.0^[2]	272.^[2]	–
結晶性固体 1水和物	−1464.8^[2]	–	–	–

溶解度

溶解性

反応 Reactive

混和 Miscible

易溶 Very soluble: H₂O水

可溶 Soluble

微溶 Slightly soluble

難溶 Very slightly soluble

不溶 Insoluble: C₂H₅OH^[1]エタノール

水への溶解度 (g/100 g)^[1]

0°C	20°C	30°C	40°C	60°C	80°C	90°C
96	155	175	205	238	293	312

水への溶解度 (g/100 g)^[3]

0°C	17°C	20°C	25°C	30°C	35°C	40°C	45°C	50°C	55°C	56.1°C	60°C	65°C	70°C	75°C	78.3°C	80°C	85°C	90°C
96.1	150.5	155.4	165	175.7	202.4	204.7	208.6	215.2	227.7	234.5	238.3	245.8	255.2	268	292	293.1	298.5	312

溶解度曲線 (g/100 g)

製法

分解反応

熱分解性物質が分解すると，チオ硫酸カリウムが生成する場合があります。

亜硫酸カリウムの分解 ◆ Δ_rG 695.1 kJ/mol K 0.17 × 10⁻¹²¹ pK 121.78: 2K₂SO₃亜硫酸カリウム
🔥
⟶
K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム + K₂O酸化カリウム + O₂↑酸素

亜硫酸カリウムの分解 ◆ Δ_rG 2411.7 kJ/mol K 0.31 × 10⁻⁴²² pK 422.51: 6K₂SO₃亜硫酸カリウム
🔥
⟶
3K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム + 3K₂O酸化カリウム + 2O₃↑オゾン

化学反応

電離反応

チオ硫酸カリウムが電離すると，カリウムイオンとチオ硫酸イオンが生成します。

チオ硫酸カリウムの電離: K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム
⟶
2K⁺カリウムイオン + S₂O₃²⁻チオ硫酸イオン

強酸との反応

チオ硫酸カリウムと強酸が反応すると，強酸の塩とチオ硫酸が生成します。

チオ硫酸カリウムと塩化水素の反応: K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム + 2HCl塩化水素
⟶
2KCl塩化カリウム + H₂S₂O₃チオ硫酸

チオ硫酸カリウムと臭化水素の反応: K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム + 2HBr臭化水素
⟶
2KBr臭化カリウム + H₂S₂O₃チオ硫酸

チオ硫酸カリウムとヨウ化水素の反応: K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム + 2HIヨウ化水素
⟶
2KIヨウ化カリウム + H₂S₂O₃チオ硫酸

チオ硫酸カリウムと過塩素酸の反応: K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム + 2HClO₄過塩素酸
⟶
2KClO₄過塩素酸カリウム + H₂S₂O₃チオ硫酸

チオ硫酸カリウムと臭素酸の反応: K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム + 2HBrO₃臭素酸
⟶
2KBrO₃臭素酸カリウム + H₂S₂O₃チオ硫酸

酸化性化学種との反応

チオ硫酸カリウムと酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

チオ硫酸カリウムと酸素の反応 ◆ Δ_rG −460.5 kJ/mol K 4.74 × 10⁸⁰ pK −80.68: 2K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム + O₂酸素
⟶
2K₂SO₄硫酸カリウム + 2S硫黄

チオ硫酸カリウムと酸素の反応 ◆ Δ_rG −629.1 kJ/mol K 1.64 × 10¹¹⁰ pK −110.21: K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム + 2O₂酸素
⟶
K₂SO₄硫酸カリウム + SO₃三酸化硫黄

チオ硫酸カリウムと過マンガン酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −953.2 kJ/mol K 9.85 × 10¹⁶⁶ pK −166.99: K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム
⟶
2K₂SO₄硫酸カリウム + Mn₂O₃酸化マンガン(III)

チオ硫酸カリウムと塩素の反応 ◆ Δ_rG −121.1 kJ/mol K 1.64 × 10²¹ pK −21.22: K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム + Cl₂塩素
⟶
2KCl塩化カリウム + SO₃三酸化硫黄 + S硫黄

チオ硫酸カリウムと過マンガン酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −1020.0 kJ/mol K 4.97 × 10¹⁷⁸ pK −178.70: 2K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム
⟶
3K₂SO₄硫酸カリウム + S硫黄 + 2MnO酸化マンガン(II)

還元性化学種との反応

還元性化学種とチオ硫酸カリウムが反応すると，種々の生成物が生成します。

水素とチオ硫酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −235.2 kJ/mol K 1.60 × 10⁴¹ pK −41.21: 4H₂水素 + K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム
⟶
2KHS硫化水素カリウム + 3H₂O水

水素とチオ硫酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −155.9 kJ/mol K 2.05 × 10²⁷ pK −27.31: 3H₂水素 + K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム
⟶
S硫黄 + K₂S硫化カリウム + 3H₂O水

ナトリウムとチオ硫酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −913.6 kJ/mol K 1.14 × 10¹⁶⁰ pK −160.06: 10Naナトリウム + K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム
⟶
2Na₂S硫化ナトリウム + 3Na₂O酸化ナトリウム + 2Kカリウム

ナトリウムとチオ硫酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −518.1 kJ/mol K 5.85 × 10⁹⁰ pK −90.77: 6Naナトリウム + K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム
⟶
3Na₂O酸化ナトリウム + S硫黄 + K₂S硫化カリウム

沈殿反応

水溶液中に特定の化学種が存在すると，チオ硫酸カリウムと反応して沈殿が生成します。

塩化バリウムとチオ硫酸カリウムの反応: BaCl₂塩化バリウム + K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム
💧
⟶
BaS₂O₃↓チオ硫酸バリウム + 2KCl塩化カリウム

臭化バリウムとチオ硫酸カリウムの反応: BaBr₂臭化バリウム + K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム
💧
⟶
BaS₂O₃↓チオ硫酸バリウム + 2KBr臭化カリウム

ヨウ化バリウムとチオ硫酸カリウムの反応: BaI₂ヨウ化バリウム + K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム
💧
⟶
BaS₂O₃↓チオ硫酸バリウム + 2KIヨウ化カリウム

硫化バリウムとチオ硫酸カリウムの反応: BaS硫化バリウム + K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム
💧
⟶
BaS₂O₃↓チオ硫酸バリウム + K₂S硫化カリウム

チオ硫酸カリウムとクロム酸ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG 0.3 kJ/mol K 0.89 × 10⁰ pK 0.05: K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム + Na₂CrO₄クロム酸ナトリウム
💧
⟶
K₂CrO₄↓クロム酸カリウム + Na₂S₂O₃チオ硫酸ナトリウム

水溶液の電気分解

チオ硫酸カリウム水溶液を電気分解すると，種々の生成物が生成します。

チオ硫酸カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤) ◆ Δ_rG 196.3 kJ/mol K 0.41 × 10⁻³⁴ pK 34.39: K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム + 5H₂O水
💧⚡
⟶
2KHSO₄硫酸水素カリウム + 4H₂↑水素

チオ硫酸カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤) ◆ Δ_rG 15.1 kJ/mol K 0.23 × 10⁻² pK 2.65: K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム + H₂O水
💧⚡
⟶
K₂SO₄硫酸カリウム + S硫黄 + H₂↑水素

水の電気分解 ◆ Δ_rG 474.258 kJ/mol K 0.82 × 10⁻⁸³ pK 83.09: 2H₂O水
⚡
⟶
2H₂↑水素 + O₂↑酸素

チオ硫酸カリウム水溶液の電気分解 (水≠反応物) ◆ Δ_rG 234.1 kJ/mol K 0.97 × 10⁻⁴¹ pK 41.01: K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム
💧⚡
⟶
K₂S硫化カリウム + SO₃三酸化硫黄

チオ硫酸カリウム水溶液の電気分解 (水≠反応物) ◆ Δ_rG 35.9 kJ/mol K 0.51 × 10⁻⁶ pK 6.29: K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム
💧⚡
⟶
K₂SO₃亜硫酸カリウム + S硫黄

分解反応

チオ硫酸カリウムが分解すると，種々の生成物が生成します。

チオ硫酸カリウムの分解 ◆ Δ_rG 35.9 kJ/mol K 0.51 × 10⁻⁶ pK 6.29: K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム
🔥
⟶
K₂SO₃亜硫酸カリウム + S硫黄

チオ硫酸カリウムの分解 ◆ Δ_rG 466.7 kJ/mol K 0.17 × 10⁻⁸¹ pK 81.76: K₂S₂O₃チオ硫酸カリウム
🔥
⟶
K₂O酸化カリウム + SO₂↑二酸化硫黄 + S硫黄

参考文献

参考文献一覧

1
James G. Speight (2017)
Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
https://www.accessengineeringlibrary.com/content/book/9781259586095
McGraw Hill Education
- Amazon
引用リスト
- ^ 融点, 400 °C - p.59
- ^ 溶解性, エタノールに不溶 - p.59
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.341
2
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト
3
Atherton Seidell (1919)
Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical Literature
D. Van Nostrand Company
- Amazon
引用リスト
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.568

Δ_rG	−118.8 kJ/mol
K	6.50 × 10²⁰
pK	−20.81

Δ_rG	695.1 kJ/mol
K	0.17 × 10⁻¹²¹
pK	121.78

Δ_rG	2411.7 kJ/mol
K	0.31 × 10⁻⁴²²
pK	422.51

Δ_rG	−460.5 kJ/mol
K	4.74 × 10⁸⁰
pK	−80.68

チオ硫酸カリウム

名称

物質名称一覧

化学式と構造

化学式一覧

物質情報

物質情報一覧

構成要素

構成イオン

構成原子

原子の比率

熱力学的性質

相転移特性

標準熱力学特性

溶解度

溶解性

水への溶解度 (g/100 g)[1]

水への溶解度 (g/100 g)[3]

溶解度曲線 (g/100 g)

製法

酸と塩基の反応

塩基性酸化物と酸の反応

弱塩基の塩と強塩基の反応

活性金属と酸の反応

非金属と水酸化物塩基の反応

分解反応

化学反応

電離反応

強酸との反応

酸化性化学種との反応

還元性化学種との反応

沈殿反応

水溶液の電気分解

分解反応

参考文献

参考文献一覧

関連物質

アルカリ金属のチオ硫酸塩

カリウムの硫黄オキソ酸塩

アルカリ金属のチオ酸塩

カリウムのチオ酸塩

酸

塩基と塩基性酸化物

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物質の分類

物質の状態

物質の性質

物質の溶解性

物質の色

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水への溶解度 (g/100 g)^[1]

水への溶解度 (g/100 g)^[3]