2Ca(HSO4)2 + (NH4)2Cr2O7 💧→ 2CaSO4↓ + 2NH4HSO4 + H2Cr2O7
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硫酸水素カルシウムと二クロム酸アンモニウムが反応すると，硫酸カルシウムと硫酸水素アンモニウム，二クロム酸が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Ca(HSO4)2 | 硫酸水素カルシウム | 2 | ルイス酸 | 水に可溶 |
| (NH4)2Cr2O7 | 二クロム酸アンモニウム | 1 | ルイス塩基 | 水に易溶 |
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Ca(HSO4)2 | – | – | – | – |
| (NH4)2Cr2O7 (cr) | -1806.7[1] | – | – | – |
| (NH4)2Cr2O7 (ai) | -1755.2[1] | -1459.5[1] | 488.7[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CaSO4 (cr) 不溶性無水和物 | -1434.11[1] | -1321.79[1] | 106.7[1] | 99.66[1] |
| CaSO4 (cr) 可溶性, α | -1425.24[1] | -1313.42[1] | 108.4[1] | 100.21[1] |
| CaSO4 (cr) 可溶性, β | -1420.80[1] | -1308.98[1] | 108.4[1] | 99.04[1] |
| CaSO4 (ai) | -1452.10[1] | -1298.10[1] | -33.1[1] | – |
| CaSO4 (cr) 0.5水和物 大型結晶質, α | -1576.74[1] | -1436.74[1] | 130.5[1] | 119.41[1] |
| CaSO4 (cr) 0.5水和物 微結晶質, β | -1574.65[1] | -1435.78[1] | 134.3[1] | 124.22[1] |
| CaSO4 (cr) 2水和物 透明石膏 | -2022.63[1] | -1797.28[1] | 194.1[1] | 186.02[1] |
| NH4HSO4 (cr) | -1026.96[1] | – | – | – |
| NH4HSO4 (ai) | -1019.85[1] | -835.21[1] | 245.2[1] | -3.8[1] |
| H2Cr2O7 | – | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1806.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1755.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1459.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 488.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1434.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1321.79 kJ · mol−1
- ^ S°, 106.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 99.66 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1425.24 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1313.42 kJ · mol−1
- ^ S°, 108.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.21 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1420.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1308.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 108.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 99.04 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1452.10 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1298.10 kJ · mol−1
- ^ S°, -33.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1576.74 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1436.74 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 119.41 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1574.65 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1435.78 kJ · mol−1
- ^ S°, 134.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 124.22 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2022.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1797.28 kJ · mol−1
- ^ S°, 194.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 186.02 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1026.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1019.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -835.21 kJ · mol−1
- ^ S°, 245.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -3.8 J · K−1 · mol−1