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化学反応
Zn + 2HF → ZnF2 + H2

Zn + 2HF → ZnF₂ + H₂

更新日：2022/6/13

亜鉛とフッ化水素の反応: Zn亜鉛 + 2HFフッ化水素
⟶
ZnF₂フッ化亜鉛 + H₂水素

亜鉛とフッ化水素が反応すると，フッ化亜鉛と水素が生成します。この反応は酸化還元反応で，

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

亜鉛とフッ化水素の反応: Zn亜鉛 + 2HFフッ化水素
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ZnF₂フッ化亜鉛 + H₂水素

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応: 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
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生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

活性金属と酸の反応: 活性金属還元剤 + 酸酸化剤
⟶
塩酸化生成物 + H₂還元生成物

両性金属と酸の反応: 両性金属還元剤 + 酸酸化剤
⟶
塩酸化生成物 + H₂還元生成物

各原子の酸化数

亜鉛とフッ化水素の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
Zn	亜鉛	1	還元剤	還元性活性金属両性金属
HF	フッ化水素	2	酸化剤	被還元性酸

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
ZnF₂	フッ化亜鉛	1	酸化生成物	– 塩
H₂	水素	1	還元生成物	– 水素

熱力学的変化

標準状態における変化

亜鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −166.9 kJ/mol K 1.74 × 10²⁹ pK −29.24: Zn結晶性固体 + 2HF気体
⟶
ZnF₂結晶性固体 + H₂気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−222.2	−166.9	−184.82	10.81
亜鉛 1 mol あたり	−222.2	−166.9	−184.82	10.81
フッ化水素 1 mol あたり	−111.1	−83.45	−92.410	5.405
フッ化亜鉛 1 mol あたり	−222.2	−166.9	−184.82	10.81
水素 1 mol あたり	−222.2	−166.9	−184.82	10.81

水溶液における変化 (1)

亜鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −119.7 kJ/mol K 9.34 × 10²⁰ pK −20.97: Zn結晶性固体 + 2HF水溶液 (非解離状態)
⟶
ZnF₂結晶性固体 + H₂気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−124.2	−119.7	−14.7	–
亜鉛 1 mol あたり	−124.2	−119.7	−14.7	–
フッ化水素 1 mol あたり	−62.10	−59.85	−7.35	–
フッ化亜鉛 1 mol あたり	−124.2	−119.7	−14.7	–
水素 1 mol あたり	−124.2	−119.7	−14.7	–

水溶液における変化 (2)

亜鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −102.1 kJ/mol K 7.71 × 10¹⁷ pK −17.89: Zn結晶性固体 + 2HF水溶液 (非解離状態)
⟶
ZnF₂結晶性固体 + H₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−128.4	−102.1	432	–
亜鉛 1 mol あたり	−128.4	−102.1	432	–
フッ化水素 1 mol あたり	−64.20	−51.05	216	–
フッ化亜鉛 1 mol あたり	−128.4	−102.1	432	–
水素 1 mol あたり	−128.4	−102.1	432	–

水溶液における変化 (3)

亜鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −155.7 kJ/mol K 1.89 × 10²⁷ pK −27.28: Zn結晶性固体 + 2HF水溶液 (解離状態)
⟶
ZnF₂結晶性固体 + H₂気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−99.1	−155.7	190.3	282.5
亜鉛 1 mol あたり	−99.1	−155.7	190.3	282.5
フッ化水素 1 mol あたり	−49.5	−77.85	95.15	141.3
フッ化亜鉛 1 mol あたり	−99.1	−155.7	190.3	282.5
水素 1 mol あたり	−99.1	−155.7	190.3	282.5

水溶液における変化 (4)

亜鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −138.1 kJ/mol K 1.56 × 10²⁴ pK −24.19: Zn結晶性固体 + 2HF水溶液 (解離状態)
⟶
ZnF₂結晶性固体 + H₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−103.3	−138.1	637	–
亜鉛 1 mol あたり	−103.3	−138.1	637	–
フッ化水素 1 mol あたり	−51.65	−69.05	319	–
フッ化亜鉛 1 mol あたり	−103.3	−138.1	637	–
水素 1 mol あたり	−103.3	−138.1	637	–

水溶液における変化 (5)

亜鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −119.7 kJ/mol K 9.34 × 10²⁰ pK −20.97: Zn結晶性固体 + 2HF水溶液 (非解離状態)
⟶
ZnF₂結晶性固体 + H₂気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−124.2	−119.7	−14.7	–
亜鉛 1 mol あたり	−124.2	−119.7	−14.7	–
フッ化水素 1 mol あたり	−62.10	−59.85	−7.35	–
フッ化亜鉛 1 mol あたり	−124.2	−119.7	−14.7	–
水素 1 mol あたり	−124.2	−119.7	−14.7	–

水溶液における変化 (6)

亜鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −102.1 kJ/mol K 7.71 × 10¹⁷ pK −17.89: Zn結晶性固体 + 2HF水溶液 (非解離状態)
⟶
ZnF₂結晶性固体 + H₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−128.4	−102.1	432	–
亜鉛 1 mol あたり	−128.4	−102.1	432	–
フッ化水素 1 mol あたり	−64.20	−51.05	216	–
フッ化亜鉛 1 mol あたり	−128.4	−102.1	432	–
水素 1 mol あたり	−128.4	−102.1	432	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
Zn (cr)	0^[1]	0^[1]	41.63^[1]	25.40^[1]
Zn (g)	130.729^[1]	95.145^[1]	160.984^[1]	20.786^[1]
HF (l) xは未確定の残余エントロピー	-299.78^[1]	–	75.40+x^[1]	–
HF (g)	-271.1^[1]	-273.2^[1]	173.779^[1]	29.133^[1]
HF (ai)	-332.63^[1]	-278.79^[1]	-13.8^[1]	-106.7^[1]
HF (ao)	-320.08^[1]	-296.82^[1]	88.7^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
ZnF₂ (cr)	-764.4^[1]	-713.3^[1]	73.68^[1]	65.65^[1]
ZnF₂ (ai)	-819.14^[1]	-704.64^[1]	-139.7^[1]	-167^[1]
H₂ (g)	0^[1]	0^[1]	130.684^[1]	28.824^[1]
H₂ (ao)	-4.2^[1]	17.6^[1]	577^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト