4Na + NH4HCO3 → 2Na2O + NH3↑ + H2O + C
更新日:
- と炭酸水素アンモニウムの反応
と炭酸水素アンモニウムが反応すると,酸化ナトリウムとアンモニア,水,が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- と炭酸水素アンモニウムの反応
一般反応式
- 還元性化学種と被還元性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- と炭酸水素アンモニウムの反応
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
4 | 還元剤 | 還元性 | ||
NH4HCO3 | 炭酸水素アンモニウム | 1 | 酸化剤 | 被還元性 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- と炭酸水素アンモニウムの反応◆
ΔrG −338.6 kJ/mol K 2.09 × 1059 pK −59.32
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −311.0 | −338.6 | 92.5 | – |
−77.75 | −84.65 | 23.1 | – | |
1 mol あたり | −311.0 | −338.6 | 92.5 | – |
1 mol あたり | −155.5 | −169.3 | 46.3 | – |
1 mol あたり | −311.0 | −338.6 | 92.5 | – |
1 mol あたり | −311.0 | −338.6 | 92.5 | – |
−311.0 | −338.6 | 92.5 | – |
標準状態における変化 (2)
- と炭酸水素アンモニウムの反応◆
ΔrG −335.7 kJ/mol K 6.49 × 1058 pK −58.81
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −309.1 | −335.7 | 89.1 | – |
−77.28 | −83.92 | 22.3 | – | |
1 mol あたり | −309.1 | −335.7 | 89.1 | – |
1 mol あたり | −154.6 | −167.8 | 44.5 | – |
1 mol あたり | −309.1 | −335.7 | 89.1 | – |
1 mol あたり | −309.1 | −335.7 | 89.1 | – |
−309.1 | −335.7 | 89.1 | – |
水溶液における変化 (1)
- と炭酸水素アンモニウムの反応◆
ΔrG −338.43 kJ/mol K 1.95 × 1059 pK −59.29
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −335.88 | −338.43 | 8.8 | – |
−83.970 | −84.608 | 2.2 | – | |
1 mol あたり | −335.88 | −338.43 | 8.8 | – |
1 mol あたり | −167.94 | −169.22 | 4.4 | – |
1 mol あたり | −335.88 | −338.43 | 8.8 | – |
1 mol あたり | −335.88 | −338.43 | 8.8 | – |
−335.88 | −338.43 | 8.8 | – |
水溶液における変化 (2)
- と炭酸水素アンモニウムの反応◆
ΔrG −348.48 kJ/mol K 1.12 × 1061 pK −61.05
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −370.06 | −348.48 | −72.4 | – |
−92.515 | −87.120 | −18.1 | – | |
1 mol あたり | −370.06 | −348.48 | −72.4 | – |
1 mol あたり | −185.03 | −174.24 | −36.2 | – |
1 mol あたり | −370.06 | −348.48 | −72.4 | – |
1 mol あたり | −370.06 | −348.48 | −72.4 | – |
−370.06 | −348.48 | −72.4 | – |
水溶液における変化 (3)
- と炭酸水素アンモニウムの反応
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −338.7 | – | – | – |
−84.67 | – | – | – | |
1 mol あたり | −338.7 | – | – | – |
1 mol あたり | −169.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −338.7 | – | – | – |
1 mol あたり | −338.7 | – | – | – |
−338.7 | – | – | – |
水溶液における変化 (4)
- と炭酸水素アンモニウムの反応
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −372.9 | – | – | – |
−93.22 | – | – | – | |
1 mol あたり | −372.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −186.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −372.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −372.9 | – | – | – |
−372.9 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
(cr) | 0[1] | 0[1] | 51.21[1] | 28.24[1] |
(g) | 107.32[1] | 76.761[1] | 153.712[1] | 20.786[1] |
NH4HCO3 (cr) | -849.4[1] | -665.9[1] | 120.9[1] | – |
NH4HCO3 (ai) | -824.50[1] | -666.07[1] | 204.6[1] | – |
NH4HCO3 (aq) | -821.7[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
Na2O (cr) | -414.22[1] | -375.46[1] | 75.06[1] | 69.12[1] |
Na2O (g) | -35.6[1] | -52.3[1] | 261.2[1] | 55.2[1] |
NH3 (g) | -46.11[1] | -16.45[1] | 192.45[1] | 35.06[1] |
NH3 (ao) | -80.29[1] | -26.50[1] | 111.3[1] | – |
H2O (cr) | – | – | – | – |
H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
(cr) 黒鉛 | 0[1] | 0[1] | 5.740[1] | 8.527[1] |
(cr) ダイヤモンド | 1.895[1] | 2.900[1] | 2.377[1] | 6.113[1] |
(g) | 716.682[1] | 671.257[1] | 158.096[1] | 20.838[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 51.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.24 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 107.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 76.761 kJ · mol−1
- ^ S°, 153.712 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -849.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -665.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 120.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -824.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -666.07 kJ · mol−1
- ^ S°, 204.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -821.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -414.22 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -375.46 kJ · mol−1
- ^ S°, 75.06 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 69.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -35.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -52.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 261.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 55.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -46.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -16.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.45 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 5.740 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 8.527 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1.895 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 2.900 kJ · mol−1
- ^ S°, 2.377 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 6.113 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 716.682 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 671.257 kJ · mol−1
- ^ S°, 158.096 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.838 J · K−1 · mol−1