2Na + 5NH4HCO3 → 2NaHCO3 + 2(NH4)2CO3 + HCN + 3H2O
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と炭酸水素アンモニウムが反応すると，炭酸水素ナトリウムと炭酸アンモニウム，シアン化水素，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と被還元性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- と炭酸水素アンモニウムの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| 2 | 還元剤 | 還元性 | ||
| NH4HCO3 | 炭酸水素アンモニウム | 5 | 酸化剤 | 被還元性 |
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- と炭酸水素アンモニウムの反応◆
ΔrG −331.5 kJ/mol K 1.19 × 1058 pK −58.08
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −376.4 | −331.5 | −150.8 | – |
| −188.2 | −165.8 | −75.40 | – | |
1 mol あたり | −75.28 | −66.30 | −30.16 | – |
1 mol あたり | −188.2 | −165.8 | −75.40 | – |
1 mol あたり | −188.2 | −165.8 | −75.40 | – |
1 mol あたり | −376.4 | −331.5 | −150.8 | – |
1 mol あたり | −125.5 | −110.5 | −50.27 | – |
水溶液における変化 (2)
- と炭酸水素アンモニウムの反応◆
ΔrG −333.6 kJ/mol K 2.78 × 1058 pK −58.44
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −400.0 | −333.6 | −223.6 | – |
| −200.0 | −166.8 | −111.8 | – | |
1 mol あたり | −80.00 | −66.72 | −44.72 | – |
1 mol あたり | −200.0 | −166.8 | −111.8 | – |
1 mol あたり | −200.0 | −166.8 | −111.8 | – |
1 mol あたり | −400.0 | −333.6 | −223.6 | – |
1 mol あたり | −133.3 | −111.2 | −74.53 | – |
水溶液における変化 (3)
- と炭酸水素アンモニウムの反応
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −390.4 | – | – | – |
| −195.2 | – | – | – | |
1 mol あたり | −78.08 | – | – | – |
1 mol あたり | −195.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −195.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −390.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −130.1 | – | – | – |
水溶液における変化 (4)
- と炭酸水素アンモニウムの反応
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −414.0 | – | – | – |
| −207.0 | – | – | – | |
1 mol あたり | −82.80 | – | – | – |
1 mol あたり | −207.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −207.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −414.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −138.0 | – | – | – |
水溶液における変化 (5)
- と炭酸水素アンモニウムの反応◆
ΔrG −278.8 kJ/mol K 6.98 × 1048 pK −48.84
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −332.9 | −278.8 | −181.4 | – |
| −166.4 | −139.4 | −90.70 | – | |
1 mol あたり | −66.58 | −55.76 | −36.28 | – |
1 mol あたり | −166.4 | −139.4 | −90.70 | – |
1 mol あたり | −166.4 | −139.4 | −90.70 | – |
1 mol あたり | −332.9 | −278.8 | −181.4 | – |
1 mol あたり | −111.0 | −92.93 | −60.47 | – |
水溶液における変化 (6)
- と炭酸水素アンモニウムの反応◆
ΔrG −280.9 kJ/mol K 1.63 × 1049 pK −49.21
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −356.5 | −280.9 | −254.2 | – |
| −178.3 | −140.4 | −127.1 | – | |
1 mol あたり | −71.30 | −56.18 | −50.84 | – |
1 mol あたり | −178.3 | −140.4 | −127.1 | – |
1 mol あたり | −178.3 | −140.4 | −127.1 | – |
1 mol あたり | −356.5 | −280.9 | −254.2 | – |
1 mol あたり | −118.8 | −93.63 | −84.73 | – |
水溶液における変化 (7)
- と炭酸水素アンモニウムの反応
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −346.9 | – | – | – |
| −173.4 | – | – | – | |
1 mol あたり | −69.38 | – | – | – |
1 mol あたり | −173.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −173.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −346.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −115.6 | – | – | – |
水溶液における変化 (8)
- と炭酸水素アンモニウムの反応
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −370.5 | – | – | – |
| −185.3 | – | – | – | |
1 mol あたり | −74.10 | – | – | – |
1 mol あたり | −185.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −185.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −370.5 | – | – | – |
1 mol あたり | −123.5 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 51.21[1] | 28.24[1] |
| (g) | 107.32[1] | 76.761[1] | 153.712[1] | 20.786[1] |
| NH4HCO3 (cr) | -849.4[1] | -665.9[1] | 120.9[1] | – |
| NH4HCO3 (ai) | -824.50[1] | -666.07[1] | 204.6[1] | – |
| NH4HCO3 (aq) | -821.7[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NaHCO3 (cr) | -950.81[1] | -851.0[1] | 101.7[1] | 87.61[1] |
| NaHCO3 (ai) | -932.11[1] | -848.66[1] | 150.2[1] | – |
| NaHCO3 (ao) | -943.9[1] | -849.7[1] | 113.8[1] | – |
| (NH4)2CO3 (ai) | -942.15[1] | -686.42[1] | 169.9[1] | – |
| HCN (l) | 108.87[1] | 124.97[1] | 112.84[1] | 70.63[1] |
| HCN (g) | 135.1[1] | 124.7[1] | 201.78[1] | 35.86[1] |
| HCN (ai) | 150.6[1] | 172.4[1] | 94.1[1] | – |
| HCN (ao) | 107.1[1] | 119.7[1] | 124.7[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 51.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.24 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 107.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 76.761 kJ · mol−1
- ^ S°, 153.712 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -849.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -665.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 120.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -824.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -666.07 kJ · mol−1
- ^ S°, 204.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -821.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -950.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -851.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 101.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 87.61 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -932.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -848.66 kJ · mol−1
- ^ S°, 150.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -943.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -849.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 113.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -942.15 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -686.42 kJ · mol−1
- ^ S°, 169.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 108.87 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 124.97 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.84 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 70.63 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 135.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 124.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 201.78 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.86 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 150.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 172.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 94.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 107.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 119.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 124.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1