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水酸化マグネシウム

水酸化マグネシウムの化学構造式

水酸化マグネシウムMagnesium hydroxideは,化学式 Mg(OH)2 で表される無機化合物です。

目次
  1. 1名称
  2. 2化学式と構造
  3. 3物質情報
  4. 4構成要素
  5. 5熱力学的性質
  6. 6溶解度
  7. 7製法
  8. 8化学反応
  9. 9参考文献
  10. 10関連物質
  11. 11関連カテゴリ

名称

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
水酸化マグネシウム
Magnesium hydroxide
組成命名法
Compositional nomenclature
水酸化マグネシウム
Magnesium hydroxide
置換命名法
Substitutive nomenclature
オキシダニドマグネシウム
Magnesium oxidanide
付加命名法
Additive nomenclature
ヒドリド酸素酸(1−)マグネシウム
Magnesium hydridooxygenate(1−)
水素命名法
Hydrogen nomenclature
酸化水素(1−)マグネシウム
Magnesium hydrogen(oxide)(1−)
IUPAC許容慣用名
IUPAC acceptable common names
水酸化マグネシウム
Magnesium hydroxide

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称
Formula name
化学式
Formula
代表的化学式
Typical formula
Mg(OH)2
組成式
Compositional formula
Mg(OH)2
構造式
Structural formula
水酸化マグネシウムの化学構造式
電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure
水酸化マグネシウムの電子式 (ルイス構造式)
電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure
水酸化マグネシウムの電子式 (ルイス構造式, 色付き)

物質情報

物質情報一覧

項目
Item
Value
名称
Name
水酸化マグネシウム
Magnesium hydroxide
化学式
Formula
Mg(OH)2
外観
Appearance
無色の固体
Colorless solid
臭気
Odor
無臭
Odorless
モル質量
Molar mass
58.319 g/mol
密度
Density
2.36 g/cm3[1]
固体
融点
Melting point
350 °C[1]
分解 → MgO, H2O
沸点
Boiling point

構成要素

構成イオン

イオン
Ion
名称
Name
電荷数
Charge number
個数
Number
Mg2+マグネシウムイオン21
OH水酸化物イオン-12

構成原子

原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
Mgマグネシウム+21
O酸素−22
H水素+12

原子の比率

原子
Atom
原子量
Atomic weight
個数
Number
原子比率
Atomic ratio
重量比率
Weight ratio
Mg24.305120.00%41.68%
O15.999240.00%54.87%
H1.008240.00%3.46%
MgOH原子比率
MgOH重量比率

熱力学的性質

相転移特性

項目
Item
Value
融解熱
Enthalpy of fusion
蒸発熱
Enthalpy of vaporization
蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C
その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition

標準熱力学特性

状態
State
標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
結晶性固体−924.54[2]−833.51[2]63.18[2]77.03[2]
非晶質固体
沈殿物
−920.5[2]
気体−561.[2]
水溶液 (解離状態)−926.84[2]−769.4[2]−159.4[2]

溶解度

溶解性

反応
Reactive
混和
Miscible
易溶
Very soluble
可溶
Soluble
HA[1]
微溶
Slightly soluble
難溶
Very slightly soluble
不溶
Insoluble

水への溶解度 (g/100 g)[1]

25°C
0.00125

水への溶解度 (g/100 g)[3]

18°C
0.0009

溶解度曲線 (g/100 g)

0°C20°C40°C60°C80°C100°C温度 (°C)0.0000.0020.0040.0060.0080.010溶解度 (g/100 g)

製法

塩基性酸化物の反応

酸化マグネシウムが反応すると,水酸化マグネシウムが生成します。

沈殿反応

水溶液中でマグネシウムイオン水酸化物イオンが反応すると,水酸化マグネシウムの沈殿が生成します。

電離反応

四水酸化四マグネシウムイオンが電離すると,水酸化マグネシウムマグネシウムイオンが生成します。

活性金属の反応

マグネシウムが反応すると,水酸化マグネシウム水素が生成します。

マグネシウムの反応
ΔrG−359.25 kJ/mol
K8.67 × 1062
pK−62.94

水溶液の電気分解

水溶液を電気分解すると,水酸化マグネシウムが生成する場合があります。

塩化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
ΔrG232.54 kJ/mol
K0.18 × 10−40
pK40.74
臭化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
ΔrG144.5 kJ/mol
K0.48 × 10−25
pK25.32
ヨウ化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
ΔrG−1.1 kJ/mol
K1.56 × 100
pK−0.19
過塩素酸マグネシウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
ΔrG−249.2 kJ/mol
K4.55 × 1043
pK−43.66
の電気分解
ΔrG474.258 kJ/mol
K0.82 × 10−83
pK83.09
2H2O
2H2水素 + O2酸素

化学反応

電離反応

水酸化マグネシウムが電離すると,陽イオン水酸化物イオンが生成します。

水酸化マグネシウムの電離
ΔrG49.6 kJ/mol
K0.20 × 10−8
pK8.69
Mg(OH)2水酸化マグネシウム
MgOH+水酸化マグネシウムイオン + OH水酸化物イオン
水酸化マグネシウムの電離
ΔrG64.2 kJ/mol
K0.57 × 10−11
pK11.25
Mg(OH)2水酸化マグネシウム
Mg2+マグネシウムイオン + 2OH水酸化物イオン

との反応

水酸化マグネシウムが反応すると,が生成します。

酸性酸化物との反応

水酸化マグネシウム酸性酸化物が反応すると,オキソ酸塩が生成します。

弱塩基の塩との反応

弱塩基の塩水酸化マグネシウムが反応すると,強塩基の塩弱塩基が生成します。

酸性塩との反応

酸性塩水酸化マグネシウムが反応すると,が生成します。

揮発性の塩基の塩との反応

揮発性の塩基の塩水酸化マグネシウムが反応すると,不揮発性の塩基の塩アンモニアが生成します。

脱水性塩基性酸化物との反応

水酸化マグネシウム脱水性塩基性酸化物が反応すると,酸化マグネシウム水酸化物塩基が生成します。

陽イオンとの反応

水酸化マグネシウム陽イオンが反応すると,陽イオンが生成します。

水酸化マグネシウムマグネシウムイオンの反応
ΔrG34.9 kJ/mol
K0.77 × 10−6
pK6.11
Mg(OH)2水酸化マグネシウム + Mg2+マグネシウムイオン
2MgOH+水酸化マグネシウムイオン
水酸化マグネシウムマグネシウムイオンの反応
2Mg(OH)2水酸化マグネシウム + 2Mg2+マグネシウムイオン
Mg4(OH)44+四水酸化四マグネシウムイオン

自己酸化還元性化学種との反応

自己酸化還元性化学種水酸化マグネシウムが反応すると,種々の生成物が生成します。

非金属との反応

非金属水酸化マグネシウムが反応すると,オキソ酸塩水素酸塩/水素化物酸化物が生成します。

非金属との反応

非金属水酸化マグネシウムが反応すると,種々の生成物が生成します。

還元性化学種との反応

還元性化学種水酸化マグネシウムが反応すると,種々の生成物が生成します。

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種水酸化マグネシウムが反応すると,種々の生成物が生成します。

酸化性化学種との反応

水酸化マグネシウム酸化性化学種が反応すると,種々の生成物が生成します。

分解反応

水酸化マグネシウムが分解すると,酸化マグネシウムが生成します。

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    James G. Speight (2017)
    Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
    McGraw Hill Education

  2. 2
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)

  3. 3
    Atherton Seidell (1919)
    Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical Literature
    D. Van Nostrand Company