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硫化銀(I)

更新日：
硫化銀(I)の化学構造式

硫化銀(I)（Silver(I) sulfide）は，化学式 Ag2S で表される無機化合物です。

目次
  1. 1名称
  2. 2化学式と構造
  3. 3物質情報
  4. 4構成要素
  5. 5熱力学的性質
  6. 6溶解度
  7. 7製法
  8. 8化学反応
  9. 9参考文献
  10. 10関連物質
  11. 11関連カテゴリ
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Amazon.com で「Silver(I) sulfide」を検索

名称

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
硫化銀(I)
Silver(I) sulfide
組成命名法
Compositional nomenclature
硫化銀(I)
Silver(I) sulfide
硫化二銀
Disilver sulfide
別名
Other names
硫化第一銀
Argentous sulfide
輝銀鉱
Argentite

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称
Formula name
化学式
Formula
代表的化学式
Typical formula
Ag2S
組成式
Compositional formula
Ag2S
構造式
Structural formula
硫化銀(I)の化学構造式
電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure
硫化銀(I)の電子式 (ルイス構造式)
電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure
硫化銀(I)の電子式 (ルイス構造式, 色付き)

物質情報

物質情報一覧

項目
Item
値
Value
名称
Name
硫化銀(I)
Silver(I) sulfide
化学式
Formula
Ag2S
外観
Appearance
黒色の固体
Black solid
臭気
Odor
無臭
Odorless
モル質量
Molar mass
247.80 g/mol
密度
Density
7.234 g/cm3[1]
固体, 20°C, 輝銀鉱
融点
Melting point
845 °C[1]
沸点
Boiling point
分解[1]
→ Ag, S

構成要素

構成イオン

イオン
Ion
名称
Name
電荷数
Charge number
個数
Number
Ag+銀(I)イオン12
S2−硫化物イオン-21

構成原子

原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
Ag銀+12
S硫黄−21

原子の比率

原子
Atom
原子量
Atomic weight
個数
Number
原子比率
Atomic ratio
重量比率
Weight ratio
Ag107.8682266.67%87.06%
S32.06133.33%12.94%
AgS原子比率
AgS重量比率

熱力学的性質

相転移特性

項目
Item
値
Value
融解熱
Enthalpy of fusion
14.1 kJ · mol−1[1]
at 845°C
7.9 kJ · mol−1[2]
at 836°C
蒸発熱
Enthalpy of vaporization
–
蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C
–
その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition
5.86 kJ · mol−1[1][1]
at 176°C

標準熱力学特性

状態
State
標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1		標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1		標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1		標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
結晶性固体
α, 直方晶
−32.59[3]−40.67[3]144.01[3]76.53[3]
結晶性固体
β
−29.41[3]−39.46[3]150.6[3]–

溶解度

溶解性

反応
Reactive
混和
Miscible
易溶
Very soluble
可溶
Soluble
HNO3[1]硝酸
KCN (aq)[1]シアン化カリウム溶液
微溶
Slightly soluble
難溶
Very slightly soluble
不溶
Insoluble
H2O水

水への溶解度 (g/100 g)[4]

18°C
0.00001363

溶解度曲線 (g/100 g)

0°C20°C40°C60°C80°C100°C温度 (°C)0.0000.0020.0040.0060.0080.010溶解度 (g/100 g)

製法

金属と非金属の反応

銀と硫黄が反応すると，硫化銀(I)が生成します。

銀と硫黄の反応
◆
ΔrG−40.67 kJ/mol
K1.33 × 107
pK−7.13
2Ag銀 + S硫黄
⟶
Ag2S硫化銀(I)

塩基性酸化物と酸の反応

酸化銀(I)と硫化水素が反応すると，硫化銀(I)と水が生成します。

酸化銀(I)と硫化水素の反応
◆
ΔrG−233.04 kJ/mol
K6.71 × 1040
pK−40.83
Ag2O酸化銀(I) + H2S硫化水素
⟶
Ag2S硫化銀(I) + H2O水

沈殿反応

水溶液中で銀(I)イオンと硫化物イオンが反応すると，硫化銀(I)の沈殿が生成します。

フッ化銀(I)と硫化ナトリウムの反応
◆
ΔrG−280.6 kJ/mol
K1.44 × 1049
pK−49.16
2AgFフッ化銀(I) + Na2S硫化ナトリウム
💧
⟶
Ag2S↓硫化銀(I) + 2NaFフッ化ナトリウム
フッ化銀(I)と硫化カリウムの反応
◆
ΔrG−280.7 kJ/mol
K1.50 × 1049
pK−49.18
2AgFフッ化銀(I) + K2S硫化カリウム
💧
⟶
Ag2S↓硫化銀(I) + 2KFフッ化カリウム
フッ化銀(I)と硫化ルビジウムの反応
◆
ΔrG−280.8 kJ/mol
K1.56 × 1049
pK−49.19
2AgFフッ化銀(I) + Rb2S硫化ルビジウム
💧
⟶
Ag2S↓硫化銀(I) + 2RbFフッ化ルビジウム
フッ化銀(I)と硫化セシウムの反応
◆
ΔrG−280.6 kJ/mol
K1.44 × 1049
pK−49.16
2AgFフッ化銀(I) + Cs2S硫化セシウム
💧
⟶
Ag2S↓硫化銀(I) + 2CsFフッ化セシウム
フッ化銀(I)と硫化バリウムの反応
2AgFフッ化銀(I) + BaS硫化バリウム
💧
⟶
Ag2S↓硫化銀(I) + BaF2↓フッ化バリウム

分解反応

熱分解性物質が分解すると，硫化銀(I)が生成する場合があります。

硫酸銀(I)の分解
◆
ΔrG577.74 kJ/mol
K0.61 × 10−101
pK101.22
Ag2SO4硫酸銀(I)
🔥
⟶
Ag2S硫化銀(I) + 2O2↑酸素
硫酸銀(I)の分解
◆
ΔrG2386.0 kJ/mol
K0.98 × 10−418
pK418.01
3Ag2SO4硫酸銀(I)
🔥
⟶
3Ag2S硫化銀(I) + 4O3↑オゾン
硫酸銀(I)の分解
◆
ΔrG1666.8 kJ/mol
K0.98 × 10−292
pK292.01
5Ag2SO4硫酸銀(I)
🔥
⟶
4Ag2O2酸化銀(I,III) + Ag2S硫化銀(I) + 4SO3三酸化硫黄

化学反応

電離反応

硫化銀(I)が電離すると，銀(I)イオンと硫化物イオンが生成します。

硫化銀(I)の電離
◆
ΔrG280.7 kJ/mol
K0.67 × 10−49
pK49.18
Ag2S硫化銀(I)
⟶
2Ag+銀(I)イオン + S2−硫化物イオン

強酸との反応

硫化銀(I)と強酸が反応すると，強酸の塩と硫化水素が生成します。

硫化銀(I)と塩化水素の反応
◆
ΔrG−21.87 kJ/mol
K6.78 × 103
pK−3.83
Ag2S硫化銀(I) + 2HCl塩化水素
⟶
2AgCl塩化銀(I) + H2S硫化水素
硫化銀(I)と臭化水素の反応
◆
ΔrG−79.79 kJ/mol
K9.52 × 1013
pK−13.98
Ag2S硫化銀(I) + 2HBr臭化水素
⟶
2AgBr臭化銀(I) + H2S硫化水素
硫化銀(I)とヨウ化水素の反応
◆
ΔrG−128.67 kJ/mol
K3.48 × 1022
pK−22.54
Ag2S硫化銀(I) + 2HIヨウ化水素
⟶
2AgIヨウ化銀(I) + H2S硫化水素
硫化銀(I)と硫酸の反応
◆
ΔrG78.70 kJ/mol
K0.16 × 10−13
pK13.79
Ag2S硫化銀(I) + H2SO4硫酸
🔥
⟶
Ag2SO4硫酸銀(I) + H2S↑硫化水素
硫化銀(I)と硝酸の反応
◆
ΔrG101.71 kJ/mol
K0.15 × 10−17
pK17.82
Ag2S硫化銀(I) + 2HNO3硝酸
🔥
⟶
2AgNO3硝酸銀(I) + H2S↑硫化水素

不揮発性の酸との反応

硫化銀(I)と不揮発性の酸が反応すると，不揮発性の酸の塩と硫化水素が生成します。

硫化銀(I)とクロム酸の反応
Ag2S硫化銀(I) + H2CrO4クロム酸
🔥
⟶
Ag2CrO4クロム酸銀(I) + H2S↑硫化水素
硫化銀(I)とチオシアン酸の反応
◆
ΔrG161.29 kJ/mol
K0.55 × 10−28
pK28.26
Ag2S硫化銀(I) + 2HSCNチオシアン酸
🔥
⟶
2AgSCNチオシアン酸銀(I) + H2S↑硫化水素
硫化銀(I)と過マンガン酸の反応
Ag2S硫化銀(I) + 2HMnO4過マンガン酸
⟶
2AgMnO4過マンガン酸銀(I) + H2S↑硫化水素

酸化性化学種との反応

硫化銀(I)と酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

硫化銀(I)と過マンガン酸カリウムの反応
◆
ΔrG−503.7 kJ/mol
K1.76 × 1088
pK−88.24
Ag2S硫化銀(I) + 2KMnO4過マンガン酸カリウム
⟶
Ag2O2酸化銀(I,III) + K2SO4硫酸カリウム + 2MnO酸化マンガン(II)
硫化銀(I)と過マンガン酸カリウムの反応
◆
ΔrG−2364.0 kJ/mol
K1.43 × 10414
pK−414.15
4Ag2S硫化銀(I) + 10KMnO4過マンガン酸カリウム
⟶
4Ag2O2酸化銀(I,III) + 4K2SO4硫酸カリウム + 5Mn2O3酸化マンガン(III) + K2O酸化カリウム

還元性化学種との反応

還元性化学種と硫化銀(I)が反応すると，種々の生成物が生成します。

ナトリウムと硫化銀(I)の反応
◆
ΔrG−309.1 kJ/mol
K1.42 × 1054
pK−54.15
2Naナトリウム + Ag2S硫化銀(I)
⟶
Na2S硫化ナトリウム + 2Ag銀
水素と硫化銀(I)の反応
◆
ΔrG7.11 kJ/mol
K0.57 × 10−1
pK1.25
H2水素 + Ag2S硫化銀(I)
🔥
⟶
2Ag銀 + H2S硫化水素

溶融塩電解

硫化銀(I)の溶融塩を電気分解すると，銀と硫黄が生成します。

硫化銀(I)の溶融塩電解
◆
ΔrG40.67 kJ/mol
K0.75 × 10−7
pK7.13
Ag2S硫化銀(I)
🔥⚡
⟶
2Ag銀 + S硫黄

分解反応

硫化銀(I)が分解すると，銀と硫黄が生成します。

硫化銀(I)の分解
◆
ΔrG40.67 kJ/mol
K0.75 × 10−7
pK7.13
Ag2S硫化銀(I)
🔥
⟶
2Ag銀 + S硫黄

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    James G. Speight (2017)
    Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
    McGraw Hill Education
  2. 2
    John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)
    CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th Edition
    CRC Press
  3. 3
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)
    • 4
      Atherton Seidell (1919)
      Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical Literature
      D. Van Nostrand Company
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