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9NaHSO4 + 8e → 8NaSO4 + Na+ + HS + 4H2O

硫酸水素ナトリウムの還元
9NaHSO4硫酸水素ナトリウム + 8e電子
8NaSO4硫酸ナトリウムイオン + Na+ナトリウムイオン + HS硫化水素イオン + 4H2O

硫酸水素ナトリウムを還元すると,硫酸ナトリウムイオンナトリウムイオン硫化水素イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

硫酸水素ナトリウムの還元
9NaHSO4硫酸水素ナトリウム + 8e電子
8NaSO4硫酸ナトリウムイオン + Na+ナトリウムイオン + HS硫化水素イオン + 4H2O

一般反応式

還元可能化学種の還元
反応物酸化剤 + e
生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NaHSO4硫酸水素ナトリウム9
酸化剤
e電子8
電子

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NaSO4硫酸ナトリウムイオン8
Na+ナトリウムイオン1
HS硫化水素イオン1
還元生成物
H2O4

熱力学的変化

標準状態における変化

硫酸水素ナトリウムの還元
ΔrG−123.02 kJ/mol
K3.57 × 1021
pK−21.55
9NaHSO4水溶液 (解離状態) + 8e
8NaSO4水溶液 (非解離状態) + Na+水溶液 (非解離状態) + HS水溶液 (非解離状態) + 4H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−411.5−123.02−445.4
−45.72−13.669−49.49
電子
1 mol あたり
−51.44−15.377−55.67
硫酸ナトリウムイオン
1 mol あたり
−51.44−15.377−55.67
ナトリウムイオン
1 mol あたり
−411.5−123.02−445.4
硫化水素イオン
1 mol あたり
−411.5−123.02−445.4
1 mol あたり
−102.9−30.755−111.3

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NaHSO4 (cr)-1125.5[1]-992.8[1]113.0[1]
NaHSO4 (ai)-1127.46[1]-1017.80[1]190.8[1]-38[1]
NaHSO4 (cr)
1水和物
-1421.7[1]-1231.6[1]155[1]
e
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NaSO4 (ao)-1144.70[1]-1010.61[1]108.8[1]
Na+ (g)609.358[1]
Na+ (ao)-240.12[1]-261.905[1]59.0[1]46.4[1]
HS (ao)-17.6[1]12.08[1]62.8[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体, (cr):結晶性固体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

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