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14NaHSO4 + 8e → 7Na2SO4 + S2− + 6HSO4 + 4H2O

硫酸水素ナトリウムの還元
14NaHSO4硫酸水素ナトリウム + 8e電子
7Na2SO4硫酸ナトリウム + S2−硫化物イオン + 6HSO4硫酸水素イオン + 4H2O

硫酸水素ナトリウムを還元すると,硫酸ナトリウム硫化物イオン硫酸水素イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

硫酸水素ナトリウムの還元
14NaHSO4硫酸水素ナトリウム + 8e電子
7Na2SO4硫酸ナトリウム + S2−硫化物イオン + 6HSO4硫酸水素イオン + 4H2O

一般反応式

還元可能化学種の還元
反応物酸化剤 + e
生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NaHSO4硫酸水素ナトリウム14
酸化剤
e電子8
電子

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Na2SO4硫酸ナトリウム7
S2−硫化物イオン1
還元生成物
HSO4硫酸水素イオン6
H2O4

熱力学的変化

標準状態における変化

硫酸水素ナトリウムの還元
ΔrG−27.5 kJ/mol
K6.57 × 104
pK−4.82
14NaHSO4水溶液 (解離状態) + 8e
7Na2SO4水溶液 (解離状態) + S2−水溶液 (非解離状態) + 6HSO4水溶液 (非解離状態) + 4H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−376.4−27.5−648.7
−26.89−1.96−46.34
電子
1 mol あたり
−47.05−3.44−81.09
1 mol あたり
−53.77−3.93−92.67
硫化物イオン
1 mol あたり
−376.4−27.5−648.7
硫酸水素イオン
1 mol あたり
−62.73−4.58−108.1
1 mol あたり
−94.10−6.88−162.2

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NaHSO4 (cr)-1125.5[1]-992.8[1]113.0[1]
NaHSO4 (ai)-1127.46[1]-1017.80[1]190.8[1]-38[1]
NaHSO4 (cr)
1水和物
-1421.7[1]-1231.6[1]155[1]
e
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Na2SO4 (cr)
直方晶
-1387.08[1]-1270.16[1]149.58[1]128.20[1]
Na2SO4 (cr)
準安定型
154.934[1]129.29[1]
Na2SO4 (ai)-1389.51[1]-1268.36[1]138.1[1]-201[1]
Na2SO4 (cr)
10水和物
-4327.26[1]-3646.85[1]592.0[1]
S2− (ao)33.1[1]85.8[1]-14.6[1]
HSO4 (ao)-887.34[1]-755.91[1]131.8[1]-84[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1