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化学物質
臭化鉄(III)

臭化鉄(III)

更新日：2023/3/19

臭化鉄(III)（Iron(III) bromide）は，化学式 FeBr₃ で表される無機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: 臭化鉄(III); Iron(III) bromide

組成命名法
Compositional nomenclature: 臭化鉄(III); Iron(III) bromide; 三臭化鉄; Iron tribromide

別名
Other names: 臭化第二鉄; Ferric bromide

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: FeBr₃

組成式
Compositional formula: FeBr₃

構造式
Structural formula

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: 臭化鉄(III); Iron(III) bromide

化学式
Formula: FeBr₃

外観
Appearance: 赤褐色の固体; Red brown solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 295.557 g/mol

密度
Density: 4.5 g/cm³^[1]
固体

融点
Melting point: 分解^[1]; → FeBr₂, Br₂

沸点
Boiling point: –

構成要素

構成イオン

イオン Ion	名称 Name	電荷数 Charge number	個数 Number
Fe³⁺	鉄(III)イオン	3	1
Br⁻	臭化物イオン	-1	3

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
Fe	鉄	+3	1
Br	臭素	−1	3

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
Fe	55.845	1	25.00%	18.89%
Br	79.904	3	75.00%	81.11%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: 50.2 kJ · mol⁻¹^[1]
at Decompose°C

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: –

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: 207.5 kJ · mol⁻¹^[1]

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: 0.418 kJ · mol⁻¹^[1]
at 377°C

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	−268.2^[2]	–	–	–
気体	−123.8^[2]	–	–	–
水溶液 (解離状態)	−413.4^[2]	−316.7^[2]	−68.6^[2]	–

溶解度

溶解性

反応 Reactive

混和 Miscible

易溶 Very soluble

可溶 Soluble: H₂O^[1]水
C₂H₅OH^[1]エタノール
C₂H₅OC₂H₅^[1]ジエチルエーテル
CH₃COOH^[1]酢酸

微溶 Slightly soluble

難溶 Very slightly soluble

不溶 Insoluble

製法

金属と非金属の反応

鉄と臭素が反応すると，臭化鉄(III)が生成します。

鉄と臭素の反応 ◆ Δ_rG −645.2 kJ/mol K 1.08 × 10¹¹³ pK −113.03: 2Fe鉄 + 3Br₂臭素
⟶
2FeBr₃臭化鉄(III)

酸と塩基の反応

臭化水素と水酸化鉄(III)が反応すると，臭化鉄(III)と水が生成します。

臭化水素と水酸化鉄(III)の反応 ◆ Δ_rG −56.9 kJ/mol K 9.30 × 10⁹ pK −9.97: 3HBr臭化水素 + Fe(OH)₃水酸化鉄(III)
⟶
FeBr₃臭化鉄(III) + 3H₂O水

塩基性酸化物と酸の反応

酸化鉄(III)と臭化水素が反応すると，臭化鉄(III)と水が生成します。

酸化鉄(III)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG 21.2 kJ/mol K 0.19 × 10⁻³ pK 3.71: Fe₂O₃酸化鉄(III) + 6HBr臭化水素
🔥
⟶
2FeBr₃臭化鉄(III) + 3H₂O水

弱酸の塩と強酸の反応

弱酸の塩と強酸が反応すると，臭化鉄(III)が生成する場合があります。

フッ化鉄(III)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG 16.5 kJ/mol K 0.13 × 10⁻² pK 2.89: FeF₃フッ化鉄(III) + 3HBr臭化水素
⟶
FeBr₃臭化鉄(III) + 3HFフッ化水素

ヘキサシアニド鉄(III)酸鉄(III)と臭化水素の反応: Fe[Fe(CN)₆]ヘキサシアニド鉄(III)酸鉄(III) + 6HBr臭化水素
⟶
2FeBr₃臭化鉄(III) + 6HCNシアン化水素

リン酸鉄(III)と臭化水素の反応: FePO₄リン酸鉄(III) + 3HBr臭化水素
⟶
FeBr₃臭化鉄(III) + H₃PO₄リン酸

ヒ酸鉄(III)と臭化水素の反応: FeAsO₄ヒ酸鉄(III) + 3HBr臭化水素
⟶
FeBr₃臭化鉄(III) + H₃AsO₄ヒ酸

リン酸鉄(III)と臭化水素の反応: 4FePO₄リン酸鉄(III) + 12HBr臭化水素
⟶
4FeBr₃臭化鉄(III) + P₄O₁₀十酸化四リン + 6H₂O水

活性金属と酸の反応

鉄と臭化水素が反応すると，臭化鉄(III)と水素が生成します。

鉄と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −9.6 kJ/mol K 4.81 × 10¹ pK −1.68: 2Fe鉄 + 6HBr臭化水素
🔥
⟶
2FeBr₃臭化鉄(III) + 3H₂水素

化学反応

電離反応

臭化鉄(III)が電離すると，鉄(III)イオンと臭化物イオンが生成します。

臭化鉄(III)の電離: FeBr₃臭化鉄(III)
⟶
Fe³⁺鉄(III)イオン + 3Br⁻臭化物イオン

強塩基との反応

臭化鉄(III)と強塩基が反応すると，強塩基の塩と水酸化鉄(III)が生成します。

臭化鉄(III)と水酸化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG −172.8 kJ/mol K 1.88 × 10³⁰ pK −30.27: 2FeBr₃臭化鉄(III) + 3Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
3MgBr₂臭化マグネシウム + 2Fe(OH)₃水酸化鉄(III)

臭化鉄(III)と水酸化カルシウムの反応 ◆ Δ_rG −274.2 kJ/mol K 1.09 × 10⁴⁸ pK −48.04: 2FeBr₃臭化鉄(III) + 3Ca(OH)₂水酸化カルシウム
⟶
3CaBr₂臭化カルシウム + 2Fe(OH)₃水酸化鉄(III)

臭化鉄(III)と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −182.7 kJ/mol K 1.02 × 10³² pK −32.01: FeBr₃臭化鉄(III) + 3NaOH水酸化ナトリウム
⟶
3NaBr臭化ナトリウム + Fe(OH)₃↓水酸化鉄(III)

臭化鉄(III)と水酸化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −182.8 kJ/mol K 1.06 × 10³² pK −32.03: FeBr₃臭化鉄(III) + 3KOH水酸化カリウム
⟶
3KBr臭化カリウム + Fe(OH)₃↓水酸化鉄(III)

臭化鉄(III)と水酸化ストロンチウムの反応: 2FeBr₃臭化鉄(III) + 3Sr(OH)₂水酸化ストロンチウム
⟶
3SrBr₂臭化ストロンチウム + 2Fe(OH)₃↓水酸化鉄(III)

不揮発性の酸との反応

臭化鉄(III)と硫酸が反応すると，硫酸鉄(III)と臭化水素が生成します。

臭化鉄(III)と硫酸の反応 ◆ Δ_rG 303.5 kJ/mol K 0.67 × 10⁻⁵³ pK 53.17: 2FeBr₃臭化鉄(III) + 3H₂SO₄硫酸
🔥
⟶
Fe₂(SO₄)₃硫酸鉄(III) + 6HBr↑臭化水素

還元性化学種との反応

還元性化学種と臭化鉄(III)が反応すると，種々の生成物が生成します。

ナトリウムと臭化鉄(III)の反応 ◆ Δ_rG −780.8 kJ/mol K 6.17 × 10¹³⁶ pK −136.79: 3Naナトリウム + FeBr₃臭化鉄(III)
⟶
3NaBr臭化ナトリウム + Fe鉄

水素と臭化鉄(III)の反応 ◆ Δ_rG 259.9 kJ/mol K 0.29 × 10⁻⁴⁵ pK 45.53: 3H₂水素 + 2FeBr₃臭化鉄(III)
⟶
2Fe鉄 + 6HBr臭化水素

ナトリウムと臭化鉄(III)の反応 ◆ Δ_rG −336.0 kJ/mol K 7.32 × 10⁵⁸ pK −58.86: Naナトリウム + FeBr₃臭化鉄(III)
⟶
NaBr臭化ナトリウム + FeBr₂臭化鉄(II)

水素と臭化鉄(III)の反応 ◆ Δ_rG −64.7 kJ/mol K 2.16 × 10¹¹ pK −11.33: H₂水素 + 2FeBr₃臭化鉄(III)
⟶
2FeBr₂臭化鉄(II) + 2HBr臭化水素

硫化水素と臭化鉄(III)の反応 ◆ Δ_rG −19.3 kJ/mol K 2.41 × 10³ pK −3.38: H₂S硫化水素 + 2FeBr₃臭化鉄(III)
⟶
S硫黄 + 2FeBr₂臭化鉄(II) + 2HBr臭化水素

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種と臭化鉄(III)が反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と臭化鉄(III)の反応 ◆ Δ_rG −70.9 kJ/mol K 2.64 × 10¹² pK −12.42: Cu銅 + FeBr₃臭化鉄(III)
🔥
⟶
CuBr臭化銅(I) + FeBr₂臭化鉄(II)

ヨウ化カリウムと臭化鉄(III)の反応 ◆ Δ_rG −28.6 kJ/mol K 1.02 × 10⁵ pK −5.01: 2KIヨウ化カリウム + 2FeBr₃臭化鉄(III)
🔥
⟶
2KBr臭化カリウム + I₂ヨウ素 + 2FeBr₂臭化鉄(II)

ヨウ化カリウムと臭化鉄(III)の反応 ◆ Δ_rG −28.6 kJ/mol K 1.02 × 10⁵ pK −5.01: 6KIヨウ化カリウム + 2FeBr₃臭化鉄(III)
🔥
⟶
6KBr臭化カリウム + I₂ヨウ素 + 2FeI₂ヨウ化鉄(II)

銅と臭化鉄(III)の反応: 3Cu銅 + 2FeBr₃臭化鉄(III)
🔥
⟶
3CuBr₂臭化銅(II) + 2Fe鉄

沈殿反応

水溶液中に特定の化学種が存在すると，臭化鉄(III)と反応して沈殿が生成します。

臭化鉄(III)とフッ化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG 0.3 kJ/mol K 0.89 × 10⁰ pK 0.05: FeBr₃臭化鉄(III) + 3NaFフッ化ナトリウム
💧
⟶
FeF₃↓フッ化鉄(III) + 3NaBr臭化ナトリウム

臭化鉄(III)とフッ化カリウムの反応 ◆ Δ_rG 0.3 kJ/mol K 0.89 × 10⁰ pK 0.05: FeBr₃臭化鉄(III) + 3KFフッ化カリウム
💧
⟶
FeF₃↓フッ化鉄(III) + 3KBr臭化カリウム

臭化鉄(III)とフッ化銅(II)の反応: 2FeBr₃臭化鉄(III) + 3CuF₂フッ化銅(II)
💧
⟶
2FeF₃↓フッ化鉄(III) + 3CuBr₂臭化銅(II)

臭化鉄(III)とフッ化ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG 0.3 kJ/mol K 0.89 × 10⁰ pK 0.05: FeBr₃臭化鉄(III) + 3RbFフッ化ルビジウム
💧
⟶
FeF₃↓フッ化鉄(III) + 3RbBr臭化ルビジウム

臭化鉄(III)とフッ化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG 0.3 kJ/mol K 0.89 × 10⁰ pK 0.05: FeBr₃臭化鉄(III) + 3AgFフッ化銀(I)
💧
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FeF₃↓フッ化鉄(III) + 3AgBr↓臭化銀(I)

水溶液の電気分解

臭化鉄(III)水溶液を電気分解すると，種々の生成物が生成します。

臭化鉄(III)水溶液の電気分解 (水≠反応物) ◆ Δ_rG 63.7 kJ/mol K 0.69 × 10⁻¹¹ pK 11.16: 2FeBr₃臭化鉄(III)
💧⚡
⟶
2FeBr₂臭化鉄(II) + Br₂臭素

臭化鉄(III)水溶液の電気分解 (水≠反応物) ◆ Δ_rG 645.2 kJ/mol K 0.92 × 10⁻¹¹³ pK 113.03: 2FeBr₃臭化鉄(III)
💧⚡
⟶
2Fe鉄 + 3Br₂臭素

水の電気分解 ◆ Δ_rG 474.258 kJ/mol K 0.82 × 10⁻⁸³ pK 83.09: 2H₂O水
⚡
⟶
2H₂↑水素 + O₂↑酸素

臭化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤) ◆ Δ_rG 1096.1 kJ/mol K 0.94 × 10⁻¹⁹² pK 192.03: 2FeBr₃臭化鉄(III) + 3H₂O水
💧⚡
⟶
2Fe鉄 + HBrO₃臭素酸 + 5HBr↑臭化水素

臭化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤) ◆ Δ_rG 642.1 kJ/mol K 0.32 × 10⁻¹¹² pK 112.49: 6FeBr₃臭化鉄(III) + 3H₂O水
💧⚡
⟶
6FeBr₂臭化鉄(II) + HBrO₃臭素酸 + 5HBr↑臭化水素

分解反応

臭化鉄(III)が分解すると，種々の生成物が生成します。

臭化鉄(III)の分解 ◆ Δ_rG 63.7 kJ/mol K 0.69 × 10⁻¹¹ pK 11.16: 2FeBr₃臭化鉄(III)
🔥
⟶
2FeBr₂臭化鉄(II) + Br₂臭素

臭化鉄(III)の分解 ◆ Δ_rG 645.2 kJ/mol K 0.92 × 10⁻¹¹³ pK 113.03: 2FeBr₃臭化鉄(III)
🔥
⟶
2Fe鉄 + 3Br₂臭素

参考文献

参考文献一覧

1
James G. Speight (2017)
Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
https://www.accessengineeringlibrary.com/content/book/9781259586095
McGraw Hill Education
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 4.5 g/cm³ - p.48
- ^ 融点, 分解 - p.48
- ^ 融解熱, 50.2 kJ · mol⁻¹ - p.302
- ^ 蒸発熱 (25°C), 207.5 kJ · mol⁻¹ - p.302
- ^ その他転移エンタルピー, 0.418 kJ · mol⁻¹ - p.302
- ^ 溶解性, 水に可溶 - p.48
- ^ 溶解性, エタノールに可溶 - p.48
- ^ 溶解性, ジエチルエーテルに可溶 - p.48
- ^ 溶解性, 酢酸に可溶 - p.48
2
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト

Δ_rG	−645.2 kJ/mol
K	1.08 × 10¹¹³
pK	−113.03

Δ_rG	−56.9 kJ/mol
K	9.30 × 10⁹
pK	−9.97

Δ_rG	21.2 kJ/mol
K	0.19 × 10⁻³
pK	3.71

Δ_rG	16.5 kJ/mol
K	0.13 × 10⁻²
pK	2.89