ZnBr2 + 2Na[Al(OH)4] 💧→ Zn(OH)2↓ + 2Al(OH)3↓ + 2NaBr
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臭化亜鉛とテトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムが反応すると，水酸化亜鉛と水酸化アルミニウム，臭化ナトリウムが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| ZnBr2 | 臭化亜鉛 | 1 | ルイス酸 | 水に易溶 |
| Na[Al(OH)4] | テトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウム | 2 | ルイス塩基 | 水に易溶 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 臭化亜鉛とテトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムの反応◆
ΔrG −377 kJ/mol K 1.12 × 1066 pK −66.05
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −377 | – | – |
1 mol あたり | – | −377 | – | – |
1 mol あたり | – | −189 | – | – |
1 mol あたり | – | −377 | – | – |
1 mol あたり | – | −189 | – | – |
1 mol あたり | – | −189 | – | – |
標準状態における変化 (2)
- 臭化亜鉛とテトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムの反応◆
ΔrG −408 kJ/mol K 3.01 × 1071 pK −71.48
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −408 | – | – |
1 mol あたり | – | −408 | – | – |
1 mol あたり | – | −204 | – | – |
1 mol あたり | – | −408 | – | – |
1 mol あたり | – | −204 | – | – |
1 mol あたり | – | −204 | – | – |
標準状態における変化 (3)
- 臭化亜鉛とテトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムの反応◆
ΔrG −408 kJ/mol K 3.01 × 1071 pK −71.48
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −51 | −408 | 130 | – |
1 mol あたり | −51 | −408 | 130 | – |
1 mol あたり | −26 | −204 | 65.0 | – |
1 mol あたり | −51 | −408 | 130 | – |
1 mol あたり | −26 | −204 | 65.0 | – |
1 mol あたり | −26 | −204 | 65.0 | – |
標準状態における変化 (4)
- 臭化亜鉛とテトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムの反応◆
ΔrG −409 kJ/mol K 4.51 × 1071 pK −71.65
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −52 | −409 | 130 | – |
1 mol あたり | −52 | −409 | 130 | – |
1 mol あたり | −26 | −205 | 65.0 | – |
1 mol あたり | −52 | −409 | 130 | – |
1 mol あたり | −26 | −205 | 65.0 | – |
1 mol あたり | −26 | −205 | 65.0 | – |
標準状態における変化 (5)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −51 | – | – | – |
1 mol あたり | −51 | – | – | – |
1 mol あたり | −26 | – | – | – |
1 mol あたり | −51 | – | – | – |
1 mol あたり | −26 | – | – | – |
1 mol あたり | −26 | – | – | – |
標準状態における変化 (6)
- 臭化亜鉛とテトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムの反応◆
ΔrG −383 kJ/mol K 1.26 × 1067 pK −67.10
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −383 | – | – |
1 mol あたり | – | −383 | – | – |
1 mol あたり | – | −192 | – | – |
1 mol あたり | – | −383 | – | – |
1 mol あたり | – | −192 | – | – |
1 mol あたり | – | −192 | – | – |
標準状態における変化 (7)
- 臭化亜鉛とテトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムの反応◆
ΔrG −414 kJ/mol K 3.39 × 1072 pK −72.53
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −414 | – | – |
1 mol あたり | – | −414 | – | – |
1 mol あたり | – | −207 | – | – |
1 mol あたり | – | −414 | – | – |
1 mol あたり | – | −207 | – | – |
1 mol あたり | – | −207 | – | – |
標準状態における変化 (8)
- 臭化亜鉛とテトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムの反応◆
ΔrG −413 kJ/mol K 2.26 × 1072 pK −72.35
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −413 | – | – |
1 mol あたり | – | −413 | – | – |
1 mol あたり | – | −207 | – | – |
1 mol あたり | – | −413 | – | – |
1 mol あたり | – | −207 | – | – |
1 mol あたり | – | −207 | – | – |
標準状態における変化 (9)
- 臭化亜鉛とテトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムの反応◆
ΔrG −415 kJ/mol K 5.07 × 1072 pK −72.70
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −415 | – | – |
1 mol あたり | – | −415 | – | – |
1 mol あたり | – | −208 | – | – |
1 mol あたり | – | −415 | – | – |
1 mol あたり | – | −208 | – | – |
1 mol あたり | – | −208 | – | – |
標準状態における変化 (10)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| ZnBr2 (cr) | -328.65[1] | -312.13[1] | 138.5[1] | – |
| ZnBr2 (ai) | -396.98[1] | -354.97[1] | 52.7[1] | -238[1] |
| ZnBr2 (ao) | – | -349.4[1] | – | – |
| ZnBr2 (cr) 2水和物 | -937.2[1] | -799.5[1] | 198.7[1] | – |
| Na[Al(OH)4] (ai) | -1742.6[1] | -1567.2[1] | 161.9[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Zn(OH)2 (cr) γ | – | -553.81[1] | – | – |
| Zn(OH)2 (cr) β | -641.91[1] | -553.52[1] | 81.2[1] | – |
| Zn(OH)2 (cr) ε | -643.25[1] | -555.07[1] | 81.6[1] | 72.4[1] |
| Zn(OH)2 (cr) 沈殿物 | -642.2[1] | – | – | – |
| Zn(OH)2 (ai) | -613.88[1] | -461.56[1] | -133.5[1] | -251[1] |
| Zn(OH)2 (ao) | – | -522.73[1] | – | – |
| Al(OH)3 (cr) | -1284[2] | -1306[2] | 71[2] | 93.1[2] |
| Al(OH)3 (am) | -1276[1] | – | – | – |
| NaBr (cr) | -361.062[1] | -348.983[1] | 86.82[1] | 51.38[1] |
| NaBr (g) | -143.1[1] | -177.06[1] | 241.19[1] | 36.32[1] |
| NaBr (ai) | -361.665[1] | -365.849[1] | 141.4[1] | -95.4[1] |
| NaBr (cr) 2水和物 | -951.94[1] | -828.29[1] | 179.1[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (am):非晶質固体, (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -328.65 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -312.13 kJ · mol−1
- ^ S°, 138.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -396.98 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -354.97 kJ · mol−1
- ^ S°, 52.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -238. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -349.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -937.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -799.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 198.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1742.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1567.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -553.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -641.91 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -553.52 kJ · mol−1
- ^ S°, 81.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -643.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -555.07 kJ · mol−1
- ^ S°, 81.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 72.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -642.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -613.88 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -461.56 kJ · mol−1
- ^ S°, -133.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -251. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -522.73 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1276. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -361.062 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -348.983 kJ · mol−1
- ^ S°, 86.82 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 51.38 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -143.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -177.06 kJ · mol−1
- ^ S°, 241.19 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 36.32 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -361.665 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -365.849 kJ · mol−1
- ^ S°, 141.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -95.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -951.94 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -828.29 kJ · mol−1
- ^ S°, 179.1 J · K−1 · mol−1
- 2James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ ΔfH°, -1284 kJ · mol−1 - p.254
- ^ ΔfG°, -1306 kJ · mol−1 - p.254
- ^ S°, 71 J · K−1 · mol−1 - p.254
- ^ Cp°, 93.1 J · K−1 · mol−1 - p.254