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MgI2 + 2H2O 💧⚡→ Mg(OH)2 + I2 + H2

ヨウ化マグネシウム水溶液を電気分解すると,水酸化マグネシウムヨウ素水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
水と混和/水に易溶/水に可溶還元剤 + H2O酸化剤
💧⚡
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

ヨウ化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
MgI2ヨウ化マグネシウム1
還元剤
水に易溶
H2O2
酸化剤

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Mg(OH)2水酸化マグネシウム1
I2ヨウ素1
酸化生成物
H2水素1
還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

ヨウ化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
ΔrG−1.1 kJ/mol
K1.56 × 100
pK−0.19
MgI2結晶性固体 + 2H2O液体
💧⚡
Mg(OH)2結晶性固体 + I2結晶性固体 + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
11.1−1.140.5
11.1−1.140.5
1 mol あたり
5.55−0.5520.3
11.1−1.140.5
1 mol あたり
11.1−1.140.5
1 mol あたり
11.1−1.140.5

標準状態における変化 (2)

ヨウ化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
MgI2結晶性固体 + 2H2O液体
💧⚡
Mg(OH)2非晶質固体沈殿物 + I2結晶性固体 + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
15.2
15.2
1 mol あたり
7.60
15.2
1 mol あたり
15.2
1 mol あたり
15.2

水溶液における変化 (1)

ヨウ化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
ΔrG215.2 kJ/mol
K0.20 × 10−37
pK37.70
MgI2水溶液 (解離状態) + 2H2O液体
💧⚡
Mg(OH)2結晶性固体 + I2水溶液 (非解離状態) + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
246.9215.2106.7
246.9215.2106.7
1 mol あたり
123.5107.653.35
246.9215.2106.7
1 mol あたり
246.9215.2106.7
1 mol あたり
246.9215.2106.7

水溶液における変化 (2)

ヨウ化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
ΔrG232.8 kJ/mol
K0.16 × 10−40
pK40.78
MgI2水溶液 (解離状態) + 2H2O液体
💧⚡
Mg(OH)2結晶性固体 + I2水溶液 (非解離状態) + H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
242.7232.8553
242.7232.8553
1 mol あたり
121.3116.4277
242.7232.8553
1 mol あたり
242.7232.8553
1 mol あたり
242.7232.8553

水溶液における変化 (3)

ヨウ化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
MgI2水溶液 (解離状態) + 2H2O液体
💧⚡
Mg(OH)2非晶質固体沈殿物 + I2水溶液 (非解離状態) + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
251.0
251.0
1 mol あたり
125.5
251.0
1 mol あたり
251.0
1 mol あたり
251.0

水溶液における変化 (4)

ヨウ化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
MgI2水溶液 (解離状態) + 2H2O液体
💧⚡
Mg(OH)2非晶質固体沈殿物 + I2水溶液 (非解離状態) + H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
246.8
246.8
1 mol あたり
123.4
246.8
1 mol あたり
246.8
1 mol あたり
246.8

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
MgI2 (cr)-364.0[1]-358.2[1]129.7[1]
MgI2 (g)-172[1]
MgI2 (ai)-577.22[1]-558.1[1]84.5[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Mg(OH)2 (cr)-924.54[1]-833.51[1]63.18[1]77.03[1]
Mg(OH)2 (am)
沈殿物
-920.5[1]
Mg(OH)2 (g)-561[1]
Mg(OH)2 (ai)-926.84[1]-769.4[1]-159.4[1]
I2 (cr)0[1]0[1]116.135[1]54.438[1]
I2 (g)62.438[1]19.327[1]260.69[1]36.90[1]
I2 (ao)22.6[1]16.40[1]137.2[1]
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
* (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)