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10H3AsO3 🔥→ 3As2O5 + 4As + 15H2O

亜ヒ酸が分解すると,五酸化二ヒ素ヒ素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

熱分解 (酸化還元反応)
熱分解性物質自己酸化還元剤
🔥
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

亜ヒ酸の分解

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H3AsO3亜ヒ酸10
熱分解性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
As2O5五酸化二ヒ素3
酸化生成物
Asヒ素4
還元生成物
H2O15

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

亜ヒ酸の分解
10H3AsO3水溶液 (非解離状態)
🔥
3As2O5水溶液 + 4As結晶性固体α, 灰色ヒ素 (金属ヒ素) + 15H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
280.4
1 mol あたり
28.04
1 mol あたり
93.47
1 mol あたり
70.10
1 mol あたり
18.69

標準状態における変化 (2)

亜ヒ酸の分解
10H3AsO3水溶液
🔥
3As2O5水溶液 + 4As結晶性固体α, 灰色ヒ素 (金属ヒ素) + 15H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
280.4
1 mol あたり
28.04
1 mol あたり
93.47
1 mol あたり
70.10
1 mol あたり
18.69

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H3AsO3 (ao)-742.2[1]-639.80[1]195.0[1]
H3AsO3 (aq)-742.2[1]
* (ao):水溶液 (非解離状態), (aq):水溶液

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
As2O5 (cr)-924.87[1]-782.3[1]105.4[1]116.52[1]
As2O5 (aq)-951.4[1]
As2O5 (cr)
4水和物
-2104.6[1]
As (cr)
α, 灰色ヒ素 (金属ヒ素)
0[1]0[1]35.1[1]24.64[1]
As (cr)
γ, 黄色ヒ素 (立方晶)
14.6[1]
As (am)
β
4.2[1]
As (g)302.5[1]261.0[1]174.21[1]20.786[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (aq):水溶液, (am):非晶質固体, (g):気体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

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