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10AuCl3 + 2HNO3 + 15H+ → 5H[AuCl4] + 5Au3+ + 5Cl2↑ + N2↑ + 6H2O

塩化金(III)硝酸の反応 (酸性条件下)
10AuCl3塩化金(III) + 2HNO3硝酸 + 15H+水素イオン
5H[AuCl4]テトラクロリド金(III)酸 + 5Au3+金(III)イオン + 5Cl2塩素 + N2窒素 + 6H2O

塩化金(III)硝酸水素イオンが反応すると,テトラクロリド金(III)酸金(III)イオン塩素窒素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

塩化金(III)硝酸の反応 (酸性条件下)
10AuCl3塩化金(III) + 2HNO3硝酸 + 15H+水素イオン
5H[AuCl4]テトラクロリド金(III)酸 + 5Au3+金(III)イオン + 5Cl2塩素 + N2窒素 + 6H2O

一般反応式

難酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物

各原子の酸化数

塩化金(III)硝酸の反応 (酸性条件下)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
AuCl3塩化金(III)10
還元剤
難酸化性
HNO3硝酸2
酸化剤
酸性条件下で酸化性
H+水素イオン15
水素イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H[AuCl4]テトラクロリド金(III)酸5
Au3+金(III)イオン5
Cl2塩素5
酸化生成物
N2窒素1
還元生成物
H2O6

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
AuCl3 (cr)-117.6[1]
AuCl3 (cr)
2水和物
-715.0[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H[AuCl4]
Au3+
Cl2 (g)0[1]0[1]223.066[1]33.907[1]
Cl2 (ao)-23.4[1]6.94[1]121[1]
N2 (g)0[1]0[1]191.61[1]29.125[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)