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10HNO3 + 8e → NH4+ + 3H2O + 9NO3

硝酸の還元
10HNO3硝酸 + 8e電子
NH4+アンモニウムイオン + 3H2O + 9NO3硝酸イオン

硝酸を還元すると,アンモニウムイオン硝酸イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

硝酸の還元
10HNO3硝酸 + 8e電子
NH4+アンモニウムイオン + 3H2O + 9NO3硝酸イオン

一般反応式

還元可能化学種の還元
反応物酸化剤 + e
生成物還元生成物

各原子の酸化数

硝酸の還元

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HNO3硝酸10
酸化剤
e電子8
電子

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NH4+アンモニウムイオン1
還元生成物
H2O3
NO3硝酸イオン9

熱力学的変化

標準状態における変化

硝酸の還元
ΔrG−679.45 kJ/mol
K1.08 × 10119
pK−119.03
10HNO3水溶液 (解離状態) + 8e
NH4+水溶液 (非解離状態) + 3H2O液体 + 9NO3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−782.64−679.45176.7392.4
1 mol あたり
−78.264−67.94517.6739.24
電子
1 mol あたり
−97.830−84.93122.0949.05
アンモニウムイオン
1 mol あたり
−782.64−679.45176.7392.4
1 mol あたり
−260.88−226.4858.90130.8
硝酸イオン
1 mol あたり
−86.960−75.49419.6343.60

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
e
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NH4+ (ao)-132.51[1]-79.31[1]113.4[1]79.9[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
NO3 (ao)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
* (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

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