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10Na + 12KIO3 → 10NaIO3 + I2 + 6K2O

ナトリウムヨウ素酸カリウムが反応すると,ヨウ素酸ナトリウムヨウ素酸化カリウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Naナトリウム10
還元剤
還元性
KIO3ヨウ素酸カリウム12
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NaIO3ヨウ素酸ナトリウム10
酸化生成物
I2ヨウ素1
還元生成物
K2O酸化カリウム6

熱力学的変化

標準状態における変化

ナトリウムヨウ素酸カリウムの反応
10Na結晶性固体 + 12KIO3結晶性固体
10NaIO3結晶性固体 + I2結晶性固体 + 6K2O結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−970.4−83.5
1 mol あたり
−97.04−8.35
−80.87−6.96
−97.04−8.35
1 mol あたり
−970.4−83.5
1 mol あたり
−161.7−13.9

水溶液における変化

ナトリウムヨウ素酸カリウムの反応
ΔrG−880.8 kJ/mol
K2.04 × 10154
pK−154.31
10Na結晶性固体 + 12KIO3水溶液 (解離状態)
10NaIO3水溶液 (解離状態) + I2水溶液 (非解離状態) + 6K2O結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1078.2−880.8−687.1
1 mol あたり
−107.82−88.08−68.71
−89.850−73.40−57.26
−107.82−88.08−68.71
1 mol あたり
−1078.2−880.8−687.1
1 mol あたり
−179.70−146.8−114.5

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Na (cr)0[1]0[1]51.21[1]28.24[1]
Na (g)107.32[1]76.761[1]153.712[1]20.786[1]
KIO3 (cr)-501.37[1]-418.35[1]151.46[1]106.48[1]
KIO3 (ai)-473.6[1]-411.2[1]220.9[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NaIO3 (cr)-481.788[1]92.0[1]
NaIO3 (ai)-461.5[1]-389.9[1]177.4[1]
NaIO3 (cr)
1水和物
-779.48[1]-634.03[1]162.3[1]
NaIO3 (cr)
5水和物
-1952.25[1]
I2 (cr)0[1]0[1]116.135[1]54.438[1]
I2 (g)62.438[1]19.327[1]260.69[1]36.90[1]
I2 (ao)22.6[1]16.40[1]137.2[1]
K2O (cr)-361.5[1]-322.1[2]94.1[2]83.7[2]
K2O (g)-63[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
  2. 2
    James G. Speight (2017)
    Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
    McGraw Hill Education