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12NaClO + 2Sn(OH)4 → 2Na2SnO3 + 8NaOH + 6Cl2↑ + 3O2

次亜塩素酸ナトリウム水酸化スズ(IV)が反応すると,メタスズ酸ナトリウム水酸化ナトリウム塩素酸素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

自己酸化還元性化学種と塩基の反応
自己酸化還元性化学種自己酸化還元剤 + 塩基非酸化還元剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NaClO次亜塩素酸ナトリウム12
酸化剤
自己酸化還元性
Sn(OH)4水酸化スズ(IV)2
塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Na2SnO3メタスズ酸ナトリウム2
NaOH水酸化ナトリウム8
Cl2塩素6
還元生成物
O2酸素3

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

次亜塩素酸ナトリウム水酸化スズ(IV)の反応
12NaClO水溶液 (解離状態) + 2Sn(OH)4結晶性固体沈殿物
2Na2SnO3結晶性固体 + 8NaOH水溶液 (解離状態) + 6Cl2気体 + 3O2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
317
26.4
1 mol あたり
159
159
39.6
1 mol あたり
52.8
1 mol あたり
106

標準状態における変化 (2)

次亜塩素酸ナトリウム水酸化スズ(IV)の反応
12NaClO水溶液 (解離状態) + 2Sn(OH)4結晶性固体沈殿物
2Na2SnO3結晶性固体 + 8NaOH水溶液 (解離状態) + 6Cl2気体 + 3O2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
282
23.5
1 mol あたり
141
141
35.3
1 mol あたり
47.0
1 mol あたり
94.0

標準状態における変化 (3)

次亜塩素酸ナトリウム水酸化スズ(IV)の反応
12NaClO水溶液 (解離状態) + 2Sn(OH)4結晶性固体沈殿物
2Na2SnO3結晶性固体 + 8NaOH水溶液 (解離状態) + 6Cl2水溶液 (非解離状態) + 3O2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
176
14.7
1 mol あたり
88.0
88.0
22.0
1 mol あたり
29.3
1 mol あたり
58.7

標準状態における変化 (4)

次亜塩素酸ナトリウム水酸化スズ(IV)の反応
12NaClO水溶液 (解離状態) + 2Sn(OH)4結晶性固体沈殿物
2Na2SnO3結晶性固体 + 8NaOH水溶液 (解離状態) + 6Cl2水溶液 (非解離状態) + 3O2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
141
11.8
1 mol あたり
70.5
70.5
17.6
1 mol あたり
23.5
1 mol あたり
47.0

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NaClO (ai)-347.3[1]-298.7[1]100[1]
Sn(OH)4 (cr)
沈殿物
-1110.0[1]
* (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Na2SnO3 (cr)-1155[1]
NaOH (cr)-425.609[1]-379.494[1]64.455[1]59.54[1]
NaOH (g)-207.1[1]-210.0[1]228.43[1]48.37[1]
NaOH (ai)-470.114[1]-419.150[1]48.1[1]-102.1[1]
NaOH (cr)
1水和物
-734.543[1]-629.338[1]99.50[1]90.17[1]
NaOH (l)
2水和物
-1019.076[1]-873.091[1]195.979[1]239.41[1]
NaOH (l)
3.5水和物
-1459.798[1]-1236.356[1]286.089[1]354.43[1]
NaOH (l)
4水和物
-1605.15[1]-1356.64[1]318.70[1]
NaOH (l)
5水和物
-1894.31[1]-1596.34[1]386.06[1]
NaOH (l)
7水和物
-2469.02[1]-2073.80[1]526.31[1]
Cl2 (g)0[1]0[1]223.066[1]33.907[1]
Cl2 (ao)-23.4[1]6.94[1]121[1]
O2 (g)0[1]0[1]205.138[1]29.355[1]
O2 (ao)-11.7[1]16.4[1]110.9[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)