136Cu + 24AgNO3 + 146H+ 🔥→ 7[Cu(NH3)2]+ + 129Cu+ + 24Ag + 52H2O + 10NO2+
更新日：
と硝酸銀(I)，水素イオンが反応すると，ジアンミン銅(I)イオンと銅(I)イオン，，水，ニトロニウムイオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- と硝酸銀(I)の反応 (酸性条件下)
一般反応式
- 被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
- 被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物
各原子の酸化数
- と硝酸銀(I)の反応 (酸性条件下)
反応物
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 33.150[1] | 24.435[1] |
| (g) | 338.32[1] | 298.58[1] | 166.38[1] | 20.786[1] |
| AgNO3 (cr) | -124.39[1] | -33.41[1] | 140.92[1] | 93.05[1] |
| AgNO3 (ai) | -101.80[1] | -34.16[1] | 219.2[1] | -64.9[1] |
| AgNO3 (ao) | – | -32.49[1] | – | – |
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| [Cu(NH3)2]+ | – | – | – | – |
| Cu+ (g) | 1089.986[1] | – | – | – |
| Cu+ (ao) | 71.67[1] | 49.98[1] | 40.6[1] | – |
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 42.55[1] | 25.351[1] |
| (g) | 284.55[1] | 245.65[1] | 172.997[1] | 20.786[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
| NO2+ (g) | 967.8[1] | – | – | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 33.150 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 24.435 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 338.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 298.58 kJ · mol−1
- ^ S°, 166.38 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -124.39 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.41 kJ · mol−1
- ^ S°, 140.92 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 93.05 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -101.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -34.16 kJ · mol−1
- ^ S°, 219.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -64.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -32.49 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1089.986 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 71.67 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 49.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 40.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 42.55 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 25.351 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 284.55 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 245.65 kJ · mol−1
- ^ S°, 172.997 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 967.8 kJ · mol−1