14H2S + 3Pb(NO3)2 → 2H2SO3 + 6SO2 + 3(NH4)2S + 3PbS
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硫化水素と硝酸鉛(II)が反応すると，亜硫酸と二酸化硫黄，硫化アンモニウム，硫化鉛(II)が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −2190.5 | −2260.3 | 260 | – |
1 mol あたり | −156.46 | −161.45 | 18.6 | – |
1 mol あたり | −730.17 | −753.43 | 86.7 | – |
1 mol あたり | −1095.3 | −1130.2 | 130 | – |
1 mol あたり | −365.08 | −376.72 | 43.3 | – |
1 mol あたり | −730.17 | −753.43 | 86.7 | – |
1 mol あたり | −730.17 | −753.43 | 86.7 | – |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −2347.4 | −2263.2 | −258 | – |
1 mol あたり | −167.67 | −161.66 | −18.4 | – |
1 mol あたり | −782.47 | −754.40 | −86.0 | – |
1 mol あたり | −1173.7 | −1131.6 | −129 | – |
1 mol あたり | −391.23 | −377.20 | −43.0 | – |
1 mol あたり | −782.47 | −754.40 | −86.0 | – |
1 mol あたり | −782.47 | −754.40 | −86.0 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
| Pb(NO3)2 (cr) | -451.9[1] | – | – | – |
| Pb(NO3)2 (ai) | -416.3[1] | -246.93[1] | 303.3[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| H2SO3 (ao) | -608.81[1] | -537.81[1] | 232.2[1] | – |
| SO2 (l) | -320.5[1] | – | – | – |
| SO2 (g) | -296.830[1] | -300.194[1] | 248.22[1] | 39.87[1] |
| SO2 (ao) | -322.980[1] | -300.676[1] | 161.9[1] | – |
| (NH4)2S (ai) | -231.8[1] | -72.6[1] | 212.1[1] | – |
| PbS (cr) | -100.4[1] | -98.7[1] | 91.2[1] | 49.50[1] |
* (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -451.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -416.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -246.93 kJ · mol−1
- ^ S°, 303.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -608.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -537.81 kJ · mol−1
- ^ S°, 232.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -296.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.194 kJ · mol−1
- ^ S°, 248.22 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -322.980 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.676 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -231.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -72.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 212.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -100.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -98.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 91.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.50 J · K−1 · mol−1