15HCl + Zn(MnO4)2 + H+ → 5Cl2 + 2MnCl2 + ZnCl+ + 8H2O
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塩化水素と過マンガン酸亜鉛，水素イオンが反応すると，と塩化マンガン(II)，塩化亜鉛イオン，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 難酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
- 難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物
各原子の酸化数
反応物
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| 5 | 酸化生成物 | – | ||
| MnCl2 | 塩化マンガン(II) | 2 | 還元生成物 | – |
| ZnCl+ | 塩化亜鉛イオン | 1 | – | – |
| H2O | 水 | 8 | – | 水 |
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
水素イオン 1 mol あたり | – | – | – | – |
| – | – | – | – | |
1 mol あたり | – | – | – | – |
塩化亜鉛イオン 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
水素イオン 1 mol あたり | – | – | – | – |
| – | – | – | – | |
1 mol あたり | – | – | – | – |
塩化亜鉛イオン 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
水溶液における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
水素イオン 1 mol あたり | – | – | – | – |
| – | – | – | – | |
1 mol あたり | – | – | – | – |
塩化亜鉛イオン 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
水溶液における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
水素イオン 1 mol あたり | – | – | – | – |
| – | – | – | – | |
1 mol あたり | – | – | – | – |
塩化亜鉛イオン 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HCl (g) | -92.307[1] | -95.299[1] | 186.908[1] | 29.12[1] |
| HCl (ai) | -167.159[1] | -131.228[1] | 56.5[1] | -136.4[1] |
| Zn(MnO4)2 (ai) | – | – | – | -251[1] |
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
* (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (g) | 0[1] | 0[1] | 223.066[1] | 33.907[1] |
| (ao) | -23.4[1] | 6.94[1] | 121[1] | – |
| MnCl2 (cr) | -481.29[1] | -440.50[1] | 118.24[1] | 72.93[1] |
| MnCl2 (g) | -263.6[1] | – | – | – |
| MnCl2 (ai) | -555.05[1] | -490.8[1] | 38.9[1] | -222[1] |
| MnCl2 (ao) | – | -492.0[1] | – | – |
| MnCl2 (cr) 1水和物 | -789.9[1] | -696.1[1] | 174.1[1] | – |
| MnCl2 (cr) 2水和物 | -1092.0[1] | -942.1[1] | 218.8[1] | – |
| MnCl2 (cr) 4水和物 | -1687.4[1] | -1423.6[1] | 303.3[1] | – |
| ZnCl+ (ao) | – | -275.3[1] | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -92.307 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -95.299 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.908 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -167.159 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -131.228 kJ · mol−1
- ^ S°, 56.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -136.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -251. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 223.066 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.907 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -23.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 6.94 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -481.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -440.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 118.24 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 72.93 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -263.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -555.05 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -490.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 38.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -222. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -492.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -789.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -696.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 174.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1092.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -942.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 218.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1687.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1423.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 303.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -275.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1