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15NiCl2 + 8HNO3 + 30H+ 🔥→ 15Ni2+ + 10HClO2 + 4N2↑ + 4H2O + 20HCl↑

塩化ニッケル(II)硝酸の反応 (酸性条件下)
15NiCl2塩化ニッケル(II) + 8HNO3硝酸 + 30H+水素イオン
🔥
15Ni2+ニッケル(II)イオン + 10HClO2亜塩素酸 + 4N2窒素 + 4H2O + 20HCl塩化水素

塩化ニッケル(II)硝酸水素イオンが反応すると,ニッケル(II)イオン亜塩素酸窒素塩化水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

塩化ニッケル(II)硝酸の反応 (酸性条件下)
15NiCl2塩化ニッケル(II) + 8HNO3硝酸 + 30H+水素イオン
🔥
15Ni2+ニッケル(II)イオン + 10HClO2亜塩素酸 + 4N2窒素 + 4H2O + 20HCl塩化水素

一般反応式

難酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物

各原子の酸化数

塩化ニッケル(II)硝酸の反応 (酸性条件下)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NiCl2塩化ニッケル(II)15
還元剤
難酸化性
HNO3硝酸8
酸化剤
酸性条件下で酸化性
H+水素イオン30
水素イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Ni2+ニッケル(II)イオン15
HClO2亜塩素酸10
酸化生成物
N2窒素4
還元生成物
H2O4
HCl塩化水素20

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

塩化ニッケル(II)硝酸の反応 (酸性条件下)
ΔrG2029.0 kJ/mol
K0.34 × 10−355
pK355.47
15NiCl2水溶液 (解離状態) + 8HNO3水溶液 (解離状態) + 30H+水溶液 (非解離状態)
🔥
15Ni2+水溶液 (非解離状態) + 10HClO2水溶液 (非解離状態) + 4N2気体 + 4H2O液体 + 20HCl気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
3164.92029.03789.0
1 mol あたり
210.99135.27252.60
1 mol あたり
395.61253.63473.63
水素イオン
1 mol あたり
105.5067.633126.30
ニッケル(II)イオン
1 mol あたり
210.99135.27252.60
1 mol あたり
316.49202.90378.90
1 mol あたり
791.23507.25947.25
1 mol あたり
791.23507.25947.25
1 mol あたり
158.25101.45189.45

標準状態における変化 (2)

塩化ニッケル(II)硝酸の反応 (酸性条件下)
ΔrG1310.4 kJ/mol
K0.27 × 10−229
pK229.57
15NiCl2水溶液 (解離状態) + 8HNO3水溶液 (解離状態) + 30H+水溶液 (非解離状態)
🔥
15Ni2+水溶液 (非解離状態) + 10HClO2水溶液 (非解離状態) + 4N2気体 + 4H2O液体 + 20HCl水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1667.91310.41180.9
1 mol あたり
111.1987.36078.727
1 mol あたり
208.49163.80147.61
水素イオン
1 mol あたり
55.59743.68039.363
ニッケル(II)イオン
1 mol あたり
111.1987.36078.727
1 mol あたり
166.79131.04118.09
1 mol あたり
416.98327.60295.23
1 mol あたり
416.98327.60295.23
1 mol あたり
83.39565.52059.045

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NiCl2 (cr)-305.332[1]-259.032[1]97.65[1]71.67[1]
NiCl2 (ai)-388.3[1]-307.9[1]-15.1[1]
NiCl2 (cr)
2水和物
-922.2[1]-760.1[1]176[1]
NiCl2 (cr)
4水和物
-1516.7[1]-1234.9[1]243[1]
NiCl2 (cr)
6水和物
-2103.17[1]-1713.19[1]344.3[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Ni2+ (g)2931.390[1]
Ni2+ (ao)-54.0[1]-45.6[1]-128.9[1]
HClO2 (ao)-51.9[1]5.9[1]188.3[1]
N2 (g)0[1]0[1]191.61[1]29.125[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
HCl (g)-92.307[1]-95.299[1]186.908[1]29.12[1]
HCl (ai)-167.159[1]-131.228[1]56.5[1]-136.4[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)